（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 4.11 題型研究 化學工藝流程綜合題課件.ppt

《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 4.11 題型研究 化學工藝流程綜合題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2020高考化學一輪復習 4.11 題型研究 化學工藝流程綜合題課件.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、技法點撥,釋義,,,,,,,,,,,,,,,,去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅、調節(jié)pH、促進水解(沉淀),堿作用,溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等,酸作用,定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定,滴定,固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少,浸出率,在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程,酸浸,向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等,浸取,使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦,灼燒 (煅燒),將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成

2、微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分,研磨、霧化,分離,降溫,加熱,除雜,,,,,,,,,,液液分離： a.有溶解度差異結晶或重結晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干；蒸發(fā)結晶、趁熱過濾) b.有溶解性差異(萃取)分液 c.有沸點差異蒸餾,固液分離過濾,防止某物質在高溫時會分解或使平衡向著題目要求的方向移動,加快反應速率或使平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質,加入沉淀劑或控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀

3、。如：除去含Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來調節(jié)溶液的pH,蒸發(fā)結晶、趁熱過濾,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解,洗滌(冰水、熱水、有機溶劑),,,,,,,,,,,如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3,如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3

4、中的少量NaCl,如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解,醇洗(常用于溶解度較大的物質)：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(若對溶解度小的物質進行醇洗，則是為了洗去雜質離子，并使其盡快干燥),冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(適用于高溫溶解度大、低溫溶解度小的物質),水洗：洗去晶體表面的雜質離子(適用于溶解度小的物質),提 醒,答題要考慮的角度,常見問題,,,,,,,,,,,取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等,判斷沉淀是否洗滌干凈,方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待

5、水自然流下后，重復以上操作23次,洗滌沉淀,要考慮O2、H2O、CO2或特定氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的,在空氣中或特定氣體中進行的反應或操作,綠色化學(物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用),提高原子利用率,過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作，如從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾(洗滌、干燥),分離、提純,使化學平衡移動；控制化學反應的方向 控制固體的溶解與結晶 控制反應速率：使催化劑達到最大活性 升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發(fā) 加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離,控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴),調節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀) “酸作用”還可除去氧化物(膜) “堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解 鋁、二氧化硅等 特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件),控制溶液的pH,答題要考慮的角度,常見問題,,,,,,,,典例剖析,備考方略,