2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt

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2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt_第1頁
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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,第1課時 原電池的工作原理,1、準備好教材、學(xué)案、練習(xí)本及雙色筆。,2、回想氧化還原的基本概念,3、認真思考預(yù)習(xí)案中的有關(guān)問題,嘗試解決,4、閱讀探究案中的課題內(nèi)容,了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù),學(xué)案反饋,優(yōu)秀小組:,優(yōu)秀個人:,1組、2組、5組、7組,盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤 朝,趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍,優(yōu)秀作業(yè)欣賞:,存在的問題:關(guān)注細節(jié),規(guī)范答題。,課前案:,構(gòu)成原電池的條件:,(1)兩個活性不同固體電極(兩種的金屬或金屬與非金屬) (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),課前

2、案檢測:,1、,2、(3)(4)(5),1 、判斷原電池正負極的常用方法:,判據(jù)一、電極材料的活潑性:,判據(jù)二:電極反應(yīng)的類型,活負惰正,: 負氧正還,2 、構(gòu)成原電池的條件:,(1)兩個活性不同固體電極(兩種金屬或金屬與非金屬) (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),自主探究(約2分鐘),要求:,1、了解需要探究的三個課題內(nèi)容。,2、明確每個探究課題中,自己的探究點在哪里?,合作探究(約8分鐘),要求:,探究一:,探究二:,探究三:,1、按圖連接裝置時,要比較連接二極管前后銅片表面的現(xiàn)象有何異同?,2、鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度

3、的變化說明什么?,3、原電池中化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的?,2、總結(jié)書寫電極反應(yīng)的方法及注意事項。,1、分析各原電池中的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。,總結(jié)設(shè)計原電池時,電極材料及電解質(zhì)溶液的選取原則。,積極踴躍,展示自我,要求:,激情點評,舍我其誰,要求:,2 組,重點突破一:原電池工作原理,1、什么是鹽橋?,2、鹽橋的作用是什么?,將熱的飽和KCl或NH4NO3的瓊脂溶液倒入U形管即得鹽橋,,3、鹽橋原電池的優(yōu)點?,兩個半反應(yīng)在不同區(qū)域進行, 電流持續(xù)、穩(wěn)定。,A B C D,卡片上的描述合理的是(),反饋練習(xí),1、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué),做完實驗后,在讀書卡片上記錄如

4、下:,實驗后的記錄: Zn為正極,Cu為負極 H+ 向負極移動 電子流動方向為ZnCu Cu極有H2 生成 若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H20.5mol 正極反應(yīng)式:Zn 2e- = Zn2+,,B,激情點評,舍我其誰,要求:,1 組,2 組,重點突破二:電極反應(yīng)式的書寫,簡單電極反應(yīng)式電極半反應(yīng)逐步推導(dǎo)法,復(fù)雜電極反應(yīng)式氧化還原分析法,激情點評,舍我其誰,要求:,2 組,1組,5 組,重點突破三:設(shè)計原電池,理論上:任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。,關(guān)鍵:選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。,電解質(zhì)溶液:,一般較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。,一般能直接與負極反應(yīng)。,電極材料:,課堂小結(jié),原電池的知識體系,

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