（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt

《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2課時(shí) 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵,第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。 2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。 3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成，表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 2.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1.共價(jià)鍵的形成過(guò)程 (1)氯分子的形成過(guò)程,一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物,兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子,,,,形成穩(wěn)定的氯氣

2、分子,請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程 。,(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程,請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過(guò)程： 。,2.共價(jià)鍵 (1)概念：原子間通過(guò) 所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素： 成鍵微粒：原子。 成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。 成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。 (3)分類(lèi),共用電子對(duì),3.共價(jià)化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四種常見(jiàn)的共價(jià)化合物 非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。 非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。 酸：如H2SO4、HNO3等。 大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,共

3、用電子對(duì),4.共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式 (1)常見(jiàn)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式,(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 H2： 。 NH3： 。 CO2： 。,(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。 (2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。,例1下列敘述中，不正確的是 A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵 D.H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電,解析部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不

4、屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。,答案,解析,,例2下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮?dú)?D.二氧化碳,答案,,1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵概念：使 的作用力。 (2)分類(lèi),(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 過(guò)程。,離子相結(jié)合或原子相結(jié)合,二、化學(xué)鍵與分子間作用力,斷裂,形成,2.分子間作用力 (1)概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱(chēng) 。 (2)主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比

5、化學(xué)鍵弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。,分子聚集,范德華力,3.氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫 。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種 的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵 ，比分子間作用力 。 (3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ，對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。,氫鍵,強(qiáng),較強(qiáng),弱,升高,化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較,例3(2018廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校4月月考)關(guān)于化學(xué)鍵

6、的下列敘述中，正確的是 化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間 化學(xué)鍵是一種靜電作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引 離子化合物可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵金屬和非金屬只能形成離子鍵兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵 A. B. C. D.,答案,解析,,解析離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故不正確； 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故正確， 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故正確； 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故不正確； 含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物

7、，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以正確，不正確。,例4下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類(lèi)型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.食鹽和冰的熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中,答案,解析,,解析液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確； 干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 食鹽熔化時(shí)，破壞了離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)

8、 (1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間() (2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合() (3)由電離方程式HCl===HCl可知，HCl分子中存在離子鍵() (4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂 () (5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物、離子化合物中(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵() (7)H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 () (8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵() (9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物() (10)有化學(xué)

9、鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是 A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵 B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成 D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價(jià)鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子中的HH鍵和ClCl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。,3.(2

10、017廣東揭陽(yáng)惠來(lái)一中、揭東一中期末聯(lián)考)下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是 含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物 共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，錯(cuò)誤； 只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正確； 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，正確； 只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤； 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；故A正確。,1,2,3,4,5,6

11、,4.(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl B.氮?dú)獾碾娮邮剑?C.CO2分子的電子式：O==C==O D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A正確；,1,2,3,4,5,6,氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖? ，故B錯(cuò)誤；,二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為 ，故C錯(cuò)誤；,氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程： ，故D錯(cuò)誤。,5.下列

12、物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B.NaCl顆粒被粉碎 C.I2升華 D.NaOH溶于水,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,解析C項(xiàng)，I2升華破壞分子間作用力； D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。,6.某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 ____________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為 。,(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)___(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。,答案,解析,Fe,解析Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，故生成的還原產(chǎn)物為Fe。,1,2,3,4,5,6,(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含 有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。,答案,解析,離子鍵和共價(jià)鍵,1,2,3,4,5,6,解析KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；K屬于19號(hào)元 素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,