高中化學必修一 學業(yè)水平考試分點復習04 金屬及化合物

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1、04 金屬及其化合物 1．金屬原子的最外層電子排布特點:金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。 2．在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？ 常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。 3．金屬的化學性質(zhì) (1)金屬與氧氣的反應 ①鈉與氧氣反應-常溫： 4Na?+?O2?==?2Na2O 加熱：2Na?+?O2 Na2O2; ②鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用 4Al?+?3O2?==?2Al2O3 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加 熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁

2、并也不滴落。 ③鐵與氧氣反應： 3Fe?+?2O2 點燃 Fe3O4(Fe2O3·FeO) (2)金屬與水的反應 ①鈉與水反應:2Na?+?2H2O?==?2NaOH?+?H2↑； 實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中 滴加酚酞，溶液變紅。 ②鋁與水反應：加熱時極微弱反應 ③鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應 3Fe?+?4H2O(g) 高溫 Fe3O4?+?4H2↑。 (3)金屬與酸的反應 ①鈉與酸反應：如?2Na?+?2HCl?==?2NaCl?+?H2↑,Na?

3、放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。 因此?Na?放入到酸中?Na?是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。 ②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無 氫 氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。 ③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放 出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。 (4)某些金屬與堿反應： 和強堿溶液反應：2Al?+?2NaOH?+?2H2O?==?2NaAlO2?+?3H2↑。 (5)金屬與鹽溶液反應： ①鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接

4、與水反應。反應后的堿再與溶液中的其 他 物質(zhì)反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式： 2Na?+?CuSO4?+?2H2O?==?Cu(OH)2?↓+?Na2SO4?+?H2?↑。 ②鋁與鹽的溶液反應：如能置換出?CuSO4、AgNO3?等溶液中的金屬。 ③鐵與某些鹽反應：如?Fe?+?CuSO4?==?Cu?+?FeSO4?,Fe?+2?FeCl3?==?3FeCl2?等。 4.金屬的氧化物 (1)?氧化鈉和過氧化鈉 Na?2?O+?1 Na?2?O?2+?1 名稱 化學式與化合價 氧化鈉 -2 過氧化鈉 -1 顏色狀態(tài) 與?H2

5、O?反應 與?CO2?反應 白色固體 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 淡黃色固體(粉末) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 與酸反應 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O?2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 4Na+O2＝2Na2O??????? 空氣中加熱氧化鈉： 生成條件 鈉與?O2?常溫下反應： 點燃 鈉燃燒：2Na?+?O?2 D 2Na?2?O?+?O?2??2Na?2?O?2 Na?2?O?2

6、 用途 (2)氧化鋁：典型的兩性氧化物 ①耐火材料(Al2O3?熔點高) 供氧劑、氧化劑、漂白劑 ②冶煉金屬鋁 2Al2O3 通電 4Al?+?3O2↑。???????寶石的主要成分是氧化鋁 兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。 Al2O3?+?6HCl?==?2AlCl3?+?3H2O?,Al2O3?+?2NaOH?==?2NaAlO2?+?H2O Al2O3?+?6H+?=?2Al3+?+?3H2O ，Al2O3?+?2OH－=?2AlO2－+?H2O (3)鐵的氧化物 鐵元素的價態(tài) 俗

7、稱 色態(tài) 類別 水溶性 穩(wěn)定性 主要化學性質(zhì) FeO ＋2 黑色粉末 堿性氧化物 難溶 不穩(wěn)定 有一定的還原性易被氧 化為三價鐵的化合物 Fe2O3 ＋3 鐵紅 紅棕色粉末 堿性氧化物 難溶 穩(wěn)定 與酸反應生成三價鐵鹽 Fe3O4(Fe2O3·FeO) ＋2、＋3 磁性氧化鐵 黑色晶體 復雜氧化物 難溶 穩(wěn)定 化合物中＋?2?的鐵有還 原性，易被氧化。 5、金屬的氫氧化物 白色固體：NaOH、Ca(OH)2、?Ba(OH)2、?Mg(

8、OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 紅褐色固體：Fe(OH)3 藍色固體：Cu(OH)2 ★▲溶于水生成強堿、與酸反應生成鹽和水、難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。 特性：Al(OH)3?是兩性氫氧化物；Fe(OH)2?易被氧化。 氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解 兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 Al(OH)3?+?3HCl?==?AlCl3?+?3H2O, Al(OH)3?+?NaOH?==?NaAlO2?+?2H2O． 2Al(OH)3 Al2O3?+3?H2O Al(OH)3?的制備：在氯化

9、鋁溶液中加足量氨水。AlCl3?+?3NH3·H2O?==?Al(OH)3↓+?3NH4Cl?。 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式： 先?Al3+?+?3OH-?==?Al(OH)3↓,?后?Al(OH)3 +?OH-?==?AlO2-?+?2H2O。 (2)鐵的氫氧化物 主 Fe(OH)2??????????????????????????????Fe(OH)3 白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化??紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。 要 性 鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式： 4Fe(OH)

10、2?+?O?2?+?2H?2O?==?4Fe(OH)?3。因此在制備時?2Fe(OH)3 △  Fe2O3?+?3H?2O?,?能溶于強 質(zhì) 常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；?酸溶液，生成相應的鹽。 膠頭滴管要伸入到溶液中。 6、重要的鹽 (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉 性質(zhì) Na2CO3(Na2CO3·10H2O)??NaHCO3????????????性質(zhì)比較 俗稱 水溶性 溶液酸 堿性 熱穩(wěn)定 性 與酸反 應 與堿反 應  純堿或蘇打 易溶于水

11、顯堿性 穩(wěn)定 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 易與?Ba(OH)2、Ca(OH)2?反 應生 成?BaCO3、CaCO3?沉淀和 NaOH  小蘇打 溶于水 顯堿性 2NaHCO3?＝?Na2CO3?＋ CO2＋H2O 反應劇烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ 能與所有可溶堿反應生 成碳酸正鹽和水 NaHCO3?的顆粒比?Na2CO3?小 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 同濃度?Na2CO3?的?pH?大于 NaHCO3?的?pH NaHCO3?的?熱?穩(wěn)?定?性?比

12、 Na2CO3?差，用于除雜質(zhì)。 等物質(zhì)的量時?Na2CO3?耗酸 量大于?NaHCO3 溶液中 相互轉(zhuǎn) 化 用途 Na2CO3?溶液能吸收?CO2?轉(zhuǎn)化為?NaHCO3 Na2CO3?+?H2O?+?CO2?==?2?NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造?發(fā)?酵?粉?的?主?要?成 紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。?分之一；治療胃酸 除?CO2?中的?HCl?雜質(zhì)是用飽 和的?NaHCO3?溶液，而不用 Na2CO3?溶液 過多等。 (2)明礬：化學式?KAl(S

13、O4)2·12H2O(十二水合硫酸鋁鉀)，無色晶體，易溶于水。 明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成?Al(OH)3?膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。 鐵鹽和亞鐵鹽 Fe2+與?Fe3+離子的檢驗； 溶液是淺綠色 Fe2+ 與?KSCN?溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加?NaOH?溶液現(xiàn)象：白色沉淀???灰綠色???紅褐色 (1)?與無色?KSCN?溶液作用顯紅色 Fe3+ (2)?溶液顯黃色或棕黃色 (3)?加入?NaOH?溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 7、金屬知識網(wǎng)絡(寫出各步反應的化學方程式)★★★★★ 1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡： Na??

14、?? ①?? NaOH ⑤???⑥ ⒃???⒂ NaCl????? ⒁ NaHCO3 ⑨ Na2S ③ Na2O ④ Na2O2  ⑦  ⑾ ②?⑩?????Na2CO3 ⒀?⑿  ⑧ 2、鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡 3、鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡

15、 1．下列說法中不正確的是（ ） A．人類歷史上使用最早的合金是青銅 B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼 2．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜 味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 3．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、 卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是（ ） A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小

16、 D．強度高 4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ） A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3 5．下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（ ） A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑 6．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后 順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的 難易程度；⑤金屬的延展性。（ ）?A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 7．下列有關鈉

17、的敘述正確的是（ ） ①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉?②金屬鈉可以保存在煤油中 ③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出 銅?④金屬鈉有強還原性?⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1?價 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 8．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（ ） A．蘋果汁中的?Fe2+變成?Fe3+?B．蘋果汁中含有?Cu2+ C．蘋果汁含有?OH- D．蘋果汁含有?Na+ 9．下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是（ ） A．Na2O2?是白色固體，和冷水作用得到Ｏ2?和?NaOH B．Na2O2?與水

18、的反應中，氧化劑是?Na2O2，還原劑是水 C．Na2O?不穩(wěn)定，能繼續(xù)被Ｏ2?氧化生成?Na2O2 D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物 10．下列物質(zhì)中既能與稀?H2SO4?反應,?又能與?NaOH?溶液反應的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 11．在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（ ） A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+

19、、NO3-、SO42- 12．要證明某溶液中不含?Fe3+而可能含有?Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為?①加入足量氯水 ② 加入足量?KMnO4?溶液 ③加入少量?KSCN?溶液（ ） A．③① B．③② C．①③ D．①②③ 13．某溶液中有?Mg2+、Fe2+、Fe3+和?Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH?溶液，微熱并攪拌， 過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（ ） A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 14．將過氧化鈉投入?FeCl2?溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ） A．有無色氣體

20、產(chǎn)生 B．沒有沉淀生成 C．有白色沉淀生成 D．有紅棕色沉淀生成 15．在?FeCl2、CuCl2?和?FeCl3?的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有 少量鐵粉則濾液中（ ） A．肯定有?Fe2+，可能有?Fe3+ B．肯定有?Fe3+，一定沒有?Cu2+ C．肯定有?Cu2+，一定沒有?Fe3+ D．肯定有?Fe2+，一定沒有?Fe3+和?Cu2+ 16．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．FeCl2?溶液中通入?Cl2 Fe2+＋Cl2?＝?Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH)?2?溶液與鹽酸的反應 OH－＋H+?＝?H2O

21、 C．Al(OH)?3?沉淀中滴加鹽酸 Al(OH)?3＋3H+?＝?Al3+＋3H2O D．AlCl3?溶液中加入過量氨水 Al3+＋4OH－＝?AlO?2?＋2H2O 17．下面關于?Na2CO3?和?NaHCO3?性質(zhì)的敘述，正確的是（ ） A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1 18．向?MgSO4?和?Al2(SO4)3?的混

22、合溶液中，逐滴加入?NaOH?溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應 （ 的是（橫坐標表示加入?NaOH?溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量）? ） 1．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中 元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ） A．鋁 B．硅 C．鈣 D．鐵 2．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3 ＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(zhì)（ ） A．氧化性

23、B．還原性 C．導電性 D．導熱性 3．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ） A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．碳酸鋇 4．下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是（ ） A.?MgO B.?CuO C.?Fe2O3 D.?FeO 5．下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是?（ ） A.?K B.?Mg C.?Fe D.?Cu 6．現(xiàn)在?MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3?四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（ ） A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH?溶液 D．NaCl 7.?下列關于鈉

24、及其化合物敘述，正確的是（ ） A.?發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B.?氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 C.?碳酸鈉的水溶液呈中性 D.?硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色 8．下列各試劑中，不能用來鑒別?Fe2+溶液和?Fe3+溶液的是（ ） A．NaOH?溶液 B．鹽酸 C．NH4SCN?溶液 D．KSCN?溶液 9．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（ ） A．用酒精可以從碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3?中含有少量?Al(OH)3?可用?NaOH?除去 C．NaCl?中混有難溶于水的雜質(zhì)可用溶解、過濾、蒸發(fā)、

25、結(jié)晶的方法分離 D．Na2CO3?中含有少量?NaHCO3?可用加熱的方法提純 10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉和冷水反應：?Na＋2H2O?=?Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH-?=?AlO2-＋H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+?=?2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+?=2Fe3+＋3H2↑ 11．為了防止?FeSO4?被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制?FeSO4?溶液時，常在溶液中加入少量的（ ） A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4)3 12

26、．下列各組物質(zhì)相互反應時改變反應條件或者反應物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（ ） A．Na?與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳 C．碳與氧氣 D．過氧化鈉和水 13．下列有關?Na2CO3?與?NaHCO3?的說法中正確的是（ ） A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3?

27、固體是（ ） A．?Na2O B．Fe2O3?和?Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3?和?NaOH 15．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液（ ） C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 16．物質(zhì)?A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K?存在下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體?D、H?為單質(zhì)，試回 答： NH3·H2O??????????? 過量?NaOH?溶液 溶液?E 白色沉淀?F???????????????????溶液?G 金屬?A 溶液?C 氣體?D 金屬?B  溶液?C 溶液?I?????氣體?H  溶液?J NaOH?溶液  紅褐色沉淀?K 氣體?D （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A?是 ，B?是 ，C?是 ，K?是  。 （2）寫出反應“E→F”的離子方程式： （3）寫出反應“F→G”的離子方程式： （4）寫出反應“I→J”的離子方程式： ； ； 。