2018年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件2 魯科版選修4.ppt

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1、,,請你用已掌握知識處理以下問題：,為了除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入下列一種試劑是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.Mg(OH)2,D,經(jīng)過此處理后，溶液中的Cu2+濃度是否為零？,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱解讀：,1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)； 2.能應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解決實際問題； 3.了解溶度積常數(shù),掌握Ksp相關(guān)計算。,請判斷下列說法的正誤，并分析是受哪些外界因素的影響。,1.常溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離度變小 （ ） 2.加熱純堿溶液，堿性增強 （ ） 3.對合成氨的反應(yīng)體系進行減壓處理，H2的

2、轉(zhuǎn)化率變小 （ ） 4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 （ ） 5.給Ca(OH)2的懸濁液升溫，溶液的pH將增大 （ ）,,√,√,,,濃度,溫度,壓強,濃度,溫度,向右,向右,向右,不移動,等同于減小壓強,向右,向右,向右,向左,向右,向右,向右,Ca(OH)2特殊,討論平衡的移動方向,向左,向左,向左,向右,向右,向右,K=c(NH3)2/[c(N2)2c(H2)3],K=c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH),K=[c(NH3H2O) c(H+)]/ c(NH4+),Ksp= c(Ca2+) c(SO42-),固體濃度視為定值1,二、溶度積常數(shù)：

3、,在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學計量數(shù)次方的乘積。,一般難溶電解質(zhì)： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq),Ksp = cm(An+)cn(Bm-),(1).定義及表達式,判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： 當Ksp________Qc時， 溶液不飽和，可繼續(xù)溶解固體； 當Ksp________Qc時， 溶液飽和，達到沉淀溶解平衡； 當Ksp________Qc時， 溶液過飽和，析出固體。,大于,等于,小于,離子積,= QC,Ksp = cm(An+)cn(Bm-),飽和溶液,

4、任意狀態(tài)時,例1 在一定溫度下，AgCl的Ksp=1.8010-10，將210-5molL-1的NaCl和210-5molL-1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？,沒有AgCl生成。,☆,,,☆,,,,,練習,B,☆,練習 已知Ksp(AgCl)＝1.010－10，Ksp(AgI)＝1.010－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是( ) A．AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化 B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于110－6 molL－1 C．一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI D．向濃度

5、相同的Cl-和I-的混合液中滴加 AgNO3溶液，AgCl先沉淀,C,例2 （2013.全國卷）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ） A．Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-,C,總結(jié)：對于沉淀的先后順序來說，溫度一定的情況下，

6、當陰、陽離子比例相同時，可直接比較____的大小，____ 的先沉淀；當陰、陽離子比例不同時，根據(jù)Ksp計算所需沉淀劑的量，____________的先沉淀。,Ksp,所需沉淀劑的量少,Ksp小,例3（2015.全國卷）已知Ksp[Fe(OH)2]=810-16，Ksp[Fe(OH)3]=110-38，Ksp[Zn(OH)2]=1.010-17，用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 ?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于110-5mol?L-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿

7、至 pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1 mol?L-1）。若上述過程不加H2O2后果是_____________，原因是______________。,Fe3+,3,6,Zn2+和Fe2+分離不開,Zn（OH）2和Fe（OH）2 Ksp接近,,,,,,,,,,總結(jié)：難溶物的離子混合體系，其Ksp相差越____(填“大”或“小”），離子越容易被轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。,大,☆,☆,課堂小結(jié),,練習 硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小 B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液 C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2，則c（S2-）減小 D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化,C,☆,練習（2014.全國卷）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于610-4 (M=236) D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純,A,☆,