2018年高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件12 魯科版選修4.ppt

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1、化學平衡常數(shù),記者從湖北三寧化工股份有限公司了解到,備受國內(nèi)煤化工產(chǎn)業(yè)界關(guān)注的第一套15萬噸/年低壓聯(lián)醇裝置已在該公司順利建成投產(chǎn)。據(jù)該公司高級工程師金力農(nóng)介紹,該套裝置采用了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的3400NJD浮頭甲醇合成塔、2400NJ精濾甲醇分離器等多項專利技術(shù)。,合成氨聯(lián)產(chǎn)甲醇技術(shù)再獲重大突破,2H? + CO CH3OH,若你是該公司的領(lǐng)導,你會關(guān)心哪些問題呢?,2. 理解化學平衡常數(shù)的意義。 3. 會運用化學平衡常數(shù)對化學反應(yīng)進行的程 度及方向進行判斷。,掌握化學平衡常數(shù)的概念,能正確書寫給 定反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式。,學習目標,,,54.5,54.6,54.15,54.33,

2、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值,并分析其中規(guī)律。,,探究活動一 :化學平衡常數(shù)的概念及其表達式,測量獲得該反應(yīng)I2(g) + H2(g) 2HI(g)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71102,1.72102,1.70102,1.70102,探究活動一 :化學平衡常數(shù)的概念及其表達式,在298 K ,以2NO2 N2O4 ΔH<0 反應(yīng)為例:,探究活動一 :化學平衡常數(shù)的概念及其表達式,1、某溫度時反應(yīng)物與生成物濃度的系數(shù)次方的比值是一定值 2、此定值與反應(yīng)物起始濃度多少無關(guān) 3、此定值與正向還是逆向建立平衡無關(guān),即與平衡建立的過 程無關(guān) 4、

3、此定值只與溫度有關(guān),2NO2(g) N2O4(g) ΔH 0 無色 紅棕色,實驗現(xiàn)象:盛放熱水的燒杯中,混合氣體顏色加深,說明 平衡向生成NO2的方向移動,K值變大;降低溫度,混合 顏色變淺,平說明衡向生成N2O4的方向移動,K值變小。 結(jié)論:若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,則K值增大; 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,則K值減小。,實驗探究:化學平衡常數(shù)的影響因素,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),探究活動二 :書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項,K= [CO2],FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),[CO2] [CO],,K=,寫出下列化學平

4、衡常數(shù)的表達式:,注意:反應(yīng)中有固體或純液體參加,因為固體和純液體的濃度是不變的,它們的濃度不寫在平衡常數(shù)表達式中;,Cr2O72- + H20 2CrO42- + 2H+,[CrO42-]2[H +] [Cr2O72- ],K=,,2,寫出下列化學平衡常數(shù)的表達式和單位,并討論下面問題: 1.1/2N2+3/2H2 NH3 2.N2+3H2 2NH3 3.2NH3 N2+3H2 4.C(s)+H2O(g ) CO+H2,(1)對于一個反應(yīng),平衡常數(shù)表達式是唯一的嗎?其表達式與哪些因素有關(guān)呢? (2)對于一個反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系? (3)如

5、果濃度的單位 分析平衡常數(shù)的單位與化學方程式間有什么聯(lián)系?,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,,交流 研討,molL-1,交流 研討,(1)對于一個反應(yīng),平衡常數(shù)表達式不唯一,其表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。,(2)對于給定的反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,(3) 平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式相對應(yīng)。,B,牛刀小試,牛刀小試,D,完全,不完全,探究活動三:化學平衡常數(shù)的意義,,意義:反映化學反應(yīng)進行的程度,即反應(yīng)的限度,,探究活動三:化學平衡常數(shù)的應(yīng)用,,不同溫度時,反應(yīng): H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常

6、數(shù)與溫度的關(guān)系如下:,通過改變溫度,平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應(yīng)的正方向是______ 反應(yīng)。,,放熱,1、可以判斷化學反應(yīng)的熱效應(yīng),牛刀小試,,吸熱,一定溫度下,可逆反應(yīng) 的平衡常數(shù)為K,已知該反應(yīng)在某一時刻的濃度記為c(X),則有:,aA (g)+ bB (g) cC(g) + dD( g),若Q=K :則反應(yīng)處于平衡狀態(tài), v正= v逆,若Q< K :則反應(yīng)向正向進行, v正> v逆,若Q>K :則反應(yīng)向逆向進行, v正< v逆,Q叫做該反應(yīng)的濃度商,式中濃度為任意時刻的濃度,探究活動三:化學平衡常數(shù)的應(yīng)用,2、判斷反應(yīng)進行的方向,未,逆,牛刀小試,(山東高考)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH”“,走近高考,1864年,古德伯格(G.M.Guldberg)和瓦格(P.Wasage)共同提出化學平衡常數(shù),成為化學平衡的動力學真實圖像??赡婊瘜W反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)進行得越完全,平衡常數(shù)就越大。平衡常數(shù)不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義,而且在化學工藝中是一項重要的數(shù)據(jù),可用以通過計算來確定生產(chǎn)條件。,平衡常數(shù),,概念,,判斷反應(yīng)進行方向,應(yīng)用,,【課堂總結(jié)】,判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),表達式,,,表明反應(yīng)進行程度,意義,影響因素,溫度,

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