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1、晶體的類型與性質(zhì)
1、以下說法正確的選項是〔〕
A. 構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B. 原子晶體中的共價鍵越強,晶體的熔、沸點越高
C. 分子晶體中共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高
D. 離子晶體中一定不存在非極性共價鍵
2、關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是〔〕
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
A離子晶體中,一定存在離子鍵B
C金屬晶體的熔沸點均很高D
CI. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
E. 分子晶體的熔點一定比
2、金屬晶體的低
A離子晶體中,一定存在離子鍵B
C金屬晶體的熔沸點均很高D
3、在以下有關(guān)晶體的表達中錯誤的選項是原子晶體中,只存在共價鍵稀有氣體的原子能形成分子晶體
4、以下過程中,共價鍵被破壞的是〔〕
(A)碘升華(B)溴蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCI氣體溶于水
5、實現(xiàn)以下變化時,需克服相同類型作用力的是〔〕
A. 水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化
6、以下化學(xué)式能表示真實分子組成的是〔〕
A. CS2B.Si6C.SD.NstSQ
7、以下各組物質(zhì)沸點上下的比較,正確的選項是〔〕
A.晶體硅>金剛石〉碳
3、化硅B.CsCI>KCI>NaCI
C.SiO2>CO>HbOD.12>Br2>CI2
8、分析以下各物質(zhì)的物理性質(zhì),可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是()
A. 碳化鋁,黃色晶體,熔點2200C,熔融態(tài)不導(dǎo)電
B. 溴化鋁,無色晶體,熔點98C,熔融態(tài)不導(dǎo)電
C. 五氟化釩,無色晶體,熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D. 溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電
9、目前,科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造〃的球型分子,即把“足球型'‘的C60(富勒烯)溶進“足
球型'’的Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。以下關(guān)于這種分子的說法
中不正確的選項是()
4、
A.是一種新型化合物B.晶體屬于分子晶體
C.是兩種單質(zhì)組成的混合物D.相對分子質(zhì)量為2400
10、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的表達正確的選項是〔〕
A水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨
脹
C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體11、如圖6-3所示在氯化鈉晶體中,與每個Na等距離且最近的幾個CI
所圍成的空間幾何構(gòu)型為()A.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體
12、如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重
5、復(fù)單元),晶體中2個最近的氯化銫的式量為M
8M3
代麗g/Cm
A.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體
12、如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),晶體中2個最近的氯化銫的式量為M
8M3
代麗g/Cm
Cs+離子核間距為acm,〔〕
NA為阿伏加德羅常數(shù),那么氯化銫晶體的密度為
Mt3
穴g/Cm
Ma3
g/cm
雜志報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到
以下推斷正確的選項是〔
B.
M3
C.^g/Cm
13、1999年美國
1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,
D.
科學(xué)
A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點,有
6、很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化,可用作制冷材料C、原子晶體干冰硬度大,可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵14、朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性,該化合物的結(jié)構(gòu)
如圖6-4所示。該化合物以Y2Q、BaCOs和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成。其原料配比(物質(zhì)的量)為()
A.1:1:1
量)為()
A.1:1:1
B.1:4:6
C.1:2:3
D.2:2:3
Z在地殼中的含量僅次于Y,
15、X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,
W可以形成自然界最硬的原子晶體。以下表達錯
7、誤的選項是〔〕
A.WX4是天然氣的主要成分
B.固態(tài)X2Y中含有氫鍵
C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.WY2與ZY2的晶體類型相同16、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;
B元素原子的M層電子數(shù)為〔a-b〕,L層電子數(shù)為〔a+b〕,那么A、B兩元素形成的化合物的晶體類型為〔〕
A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體17、三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體,其分子呈三角錐形,以下關(guān)于NCI3的表達正確的選項是()
A.NCI3晶體為原子晶體
B.分子中N—CI鍵是非極性共價鍵
E6-5
C
8、.NCI3是一種含極性鍵的極性分子D.N—CI鍵能大,故NCI3沸點高18、2022年,日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄,是目
前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國科學(xué)雜志評為2022年十大科技突破之一。圖6—5中為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖:
鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子,6個硼原子A.MgB
A.MgB
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
19、(1)在石墨的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)上,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),最小的碳環(huán)上有個碳
原子,任意兩個C—C鍵
9、的夾角都是。在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有個碳原子,任意兩個C—C鍵的夾角都是。
〔3〕晶體硼的根本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖1—6所示),其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算,此根本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為。
圖1-7
20、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1-7所示,x位于立方體的頂點,Y位于立方體中心。試分析:
⑴晶體中每個Y同時吸引著個X,每個x同時吸引著個Y,該晶體的化學(xué)式為。
(2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。
(3) 晶體中距離最近的
10、2個X與1個Y形成的夾角/XYX的度數(shù)為。
-1-3
(4) 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol,晶體密度為p?cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA那么晶體中
兩個距離最近的X中心間的距離為。
21、水分子間存在一種叫“氫鍵"的作用〔介于范德瓦爾斯力與化學(xué)鍵之間〕彼此結(jié)合而
形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體,通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體。
⑴1mol冰中有mol“氫鍵"
⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為:。
⑶在冰的結(jié)構(gòu)中,每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還
存在范德瓦爾斯力〔11kJ?mo
11、l—1〕。冰的升華熱是51kJ?mol—1,那么冰晶體中氫鍵的能量是kJ?mol1
⑷用x、y、z分別表示出0、H2S、H2Se的沸點〔C〕,那么x、y、z的大小關(guān)系是,其判斷依據(jù)是22、根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗,填寫以下空白。
(1)從以下儀器中選出所需儀器(用字母填寫)。
(A)托盤天平;(B)研缽;(C)試管夾;(D)酒精燈;(E)蒸發(fā)皿;(F)玻璃棒;(G)坩堝;
(H)枯燥器;(I)泥三角;(J)石棉網(wǎng);(K)三角架;(L)藥匙;(M)坩堝鉗。
(2)實驗后得到以下數(shù)據(jù):
①加熱前質(zhì)量:
W1(容器)=5.4g;W容器十晶體)=7.9g;
②加熱后質(zhì)量
12、:
W容器十無水硫酸銅)=6.8g。
請寫出結(jié)晶水含量一領(lǐng)量分數(shù)的計算式(用W/、W、W表示):這一結(jié)果是偏高還
是偏低。
從以下分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)。
A.加熱前稱量時容器未完全枯燥B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(>0.1g)C.加熱后容器未放入枯燥器中冷卻D.加熱過程中晶體有少量濺失
23、FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型〔其晶胞的一個面如圖〕,由于晶體缺陷,
x值小于1測知
FexO晶體密度p為5.71g?cm3,晶胞邊長為4.28X1010m。求
⑴FexO中x值〔精確至0.01〕為多少
⑵晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在F0和Fe3^總數(shù)中Fe2+所占分數(shù)〔用小數(shù)表示,精確到0.001〕為多少
⑶在完整晶體中,與O2「等距且最近的6個Fe占據(jù)空隙是何種幾
何形狀
⑷在晶體中,鐵兀素的離子間最短距離為多少米