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1、高二選修化學(xué)反響原理單元練習(xí)之二十五
影響鹽類水解的因素班級姓名學(xué)號
1盛有0.1mol?L-1NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無色，加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無色，這是因?yàn)?
A.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3
B.水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大
C.加熱促進(jìn)NaHCO3水解，堿性增強(qiáng)
D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色2?實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是
A?防止硫酸鐵分解B?抑制硫酸鐵水解
C?提高硫酸鐵的溶解度D?提高溶液的pH3.以下微粒不能破壞水的電離平衡的是
A.F一B.
2、Fe2+C.S2"D.Na+4?物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4+濃度最大的是
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3以下說法正確的選項(xiàng)是
A.水解反響是吸熱反響B(tài).升高溫度可以抑制鹽類的水解
C.正鹽的水溶液pH都為7D.硫酸鈉的水溶液，pH小于7以下四種肥料可以與草木灰〔含K2CO3〕混合使用的是
A.〔NH4〕2SO4B.NH4CIC.KNO3D.過磷酸鈣以下表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的選項(xiàng)是
A.HCO3-+H+=CO2?+H2OB.HCO3"+OH"=CO32"+出0
C.HCO3-+H2O=H3O++CO32"D.HCO3-+
3、H2OH2CO3+OH-&濃度均為0.1mol?L-1的以下各組溶液，
A.Na2CO3、NaHCO3
C.NaHSO4、NaHCO3
9.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是
A.Na+、Al3+、SO42"、H+
C.Zn2+、H+、NO3"、SO42-D.NH4+
&濃度均為0.1mol?L-1的以下各組溶液，
A.Na2CO3、NaHCO3
C.NaHSO4、NaHCO3
9.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是
A.Na+、Al3+、SO42"、H+
C.Zn2+、H+、NO3"、SO42-D.NH4+
pH前者大于后者的是
B.NaH2PO4、Na2H
4、PO4
D.Na2SO4、CH3COONa
B.Ca2+、HCO3"、Cl"、NO3"
、CO32"、OH"、Na+
.有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12,兩溶液等體積混合后的pH為
A.一定大于7B.一定小于7
C.一定等于7D.大于.小于.或等于7都有可能.將10ml0.1mol?L"1氨水與6ml0.2mol?L"1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是
A.c(Cl")>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl")>c(H+)>c(OH-)
C.c(CI")>c(NH4+)>c(H+)>c(OH")D.c(H+)>c(Cl")
5、>c(NH4+)>c(OH").相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體
積同濃度的HCN和HCIO說法正確的選項(xiàng)是
A.電離程度：HCN>HCIO
B.pH:HCIO>HCN
C.與NaOH恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCIO>HCN
D?酸根離子濃度：c(CN-)
6、
⑴0.1mol?L-1NH4CI溶液0.01mol?L-1NH4CI溶液
⑵0.1moI?L-1Na2CO3溶液0.1moI?L-1NaHCO3溶液
⑶25C1moI?L一1FeCI3溶液80C1moI?L-1FeCI3溶液
⑷0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1Na2CO3溶液15?水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理。影響水解平衡的外因主要有溫度和濃度等。當(dāng)溫度上升時(shí)，水解程度；濃度減少時(shí)，水解程度。
16. 配制FeCl3飽和溶液時(shí)，應(yīng)用〔冷或熱〕的蒸餾水，并可在溶液中參加少量的，這些都是為了。
17. 實(shí)驗(yàn)室
7、為了配制FeSO4溶液往往
〔1〕要參加少量稀H2SO4，其目的是；
〔2〕參加少量鐵釘，目的是。
18. 相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和〔NH4〕2SO4溶液，都顯性，前者顯此性的主要原因是，后者顯此性的主要原因是。
19. 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。假設(shè)在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是〔以離子方程式和簡要文字說明〕將三氯化鋁晶體溶于水后，其有關(guān)水解反響的離子方程式為；假設(shè)在溶液中參加飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為。
20. 銨態(tài)氮肥不可與草木灰混合施于土壤中的原因是〔以離子方程式表示〕有的學(xué)生說：“強(qiáng)酸
8、強(qiáng)堿組成的鹽不水解，其水溶液一定呈中性'’，你認(rèn)為這種說法是否正確為什么
1-6CBDBAC;7-13DADDCDC;14.⑴<;⑵〉；⑶〉；⑷〉；15.增強(qiáng)，增強(qiáng)。16.冷，稀鹽酸，抑制FeCl3水解。
17.〔1〕抑制Fe2+水解〔2〕防止Fe2+氧化；18.酸性，電離出H+,〔NH4〕2SO4水解出H+°19.現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，原因是在純堿溶液中，CO32-水解，參加BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=,BaCO3J白色，由于c(CO32-)減小，CO32-水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減少，酚酞褪色。
20.Al3++3H2O"AI(OH)3+3H+Al3++3HCO3-AI(OH)3J+3CO2?
21CO32■+H2OHCO3-+OH-與銨臺(tái)氮肥混用會(huì)逸出NH3而損失肥效。
22.不正確。強(qiáng)酸強(qiáng)堿組成的鹽是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中電離出H+使溶液呈酸性。
《影響鹽類水解的因素》同步練習(xí)1(蘇教版選修4)
