《2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第2課時 化學平衡的移動課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第2課時 化學平衡的移動課件 新人教版選修4.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時化學平衡的移動,【新課導入】,在火災現(xiàn)場,人的呼吸存在下述反應:CO+HbO2O2+HbCO(血液中的血紅蛋白用Hb表示),實驗表明,空氣中的CO濃度較大時,人體就感到缺氧、胸悶。而當過多的血紅蛋白與一氧化碳結合時,就會因窒息而引起死亡。為什么在逃生和自救時應當迅速有序地離開火災現(xiàn)場,到通風較好的地方或吸氧呢?,【課標要求】1.了解化學平衡移動的概念。2.了解外界條件對化學平衡移動的影響。3.理解勒夏特列原理。4.能運用化學反應的速率圖像,分析平衡移動的方向。,知識探究梳理知識點撥方法,探究點一化學平衡移動方向的判斷,一、外界條件對化學平衡的影響1.濃度對化學平衡的影響(1)實驗1,變
2、深,變?yōu)辄S色,(2)實驗2,紅色,加深,變淺,變淺,(3)影響規(guī)律①增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向方向進行。②增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向方向進行。,正反應,逆反應,?思考?(1)可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某溫度下達到平衡后,增加或移去一部分C(s),化學平衡向哪個方向移動?為什么?(2)加入適量的KCl固體,可逆反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,化學平衡向哪個方向移動?為什么?,提示:(1)不移動。因為增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以化學平衡不移動。(2)不移動。因為FeCl3與KSCN在溶液里的反應,實質是Fe3+與
3、SCN-的反應,K+和Cl-并未參加反應。因此,平衡不發(fā)生移動。,2.溫度對化學平衡的影響(1)實驗探究,加深,變淺,(2)影響規(guī)律溫度升高,平衡向方向移動。溫度降低,平衡向方向移動。,吸熱反應,放熱反應,3.壓強對化學平衡的影響(1)增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動。,(2)對于反應前后氣體物質的量不變的反應[如H2(g)+I2(g)2HI(g)],改變壓強,化學平衡不發(fā)生變化。,4.催化劑與化學平衡使用催化劑化學平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是的,所以平衡狀態(tài)不變。但應注意,雖然催化劑不使化學平衡狀態(tài)改變,但使用催化
4、劑可影響可逆反應達到平衡的時間。,不影響,等同,二、化學平衡的移動與勒夏特列原理1.化學平衡的移動在一定條件下,可逆反應達到化學平衡狀態(tài),如果改變影響平衡的條件(如、溫度、氣體反應的等),化學平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應速率不再相等),直至正、逆反應速率再次相等,在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這個過程稱作平衡狀態(tài)的移動,簡稱平衡移動。2.勒夏特列原理(1)定義如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強或溫度),則平衡將向著能夠這種改變的方向移動。,濃度,壓強,減弱,(2)對勒夏特列原理中“減弱”的正確理解①若增大某物質的濃度,其他條件不變,則平衡向減小該物質的濃度的方向移動,移動后該物質的濃度
5、仍比原平衡中的濃度大。②若增大平衡體系的壓強,其他條件不變,則平衡向減小壓強的方向(氣體總體積減小的方向)移動,移動后壓強仍比原平衡的壓強大。,名師點撥1.外界條件對化學平衡影響的幾種特殊規(guī)律(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對化學平衡沒影響。,(2)恒溫、恒容條件,“惰性氣體”對化學平衡的影響原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動,(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時,應視為壓強的影響。,2.解答化學平衡移動類試題的一般思路,過關演練鞏固知識提升能力,1.反應N
6、H4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,能使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容積不變,充入氮氣D.加入催化劑,,解析:通入SO2氣體會與H2S發(fā)生反應:SO2+2H2S3S+2H2O,H2S濃度減小,平衡發(fā)生移動;NH4HS為固體,其濃度保持不變,因此,改變NH4HS的多少對化學平衡不產生影響;保持容積不變,充入氮氣,NH3和H2S的濃度不變,平衡不發(fā)生移動;催化劑只能提高反應速率,縮短達到平衡所用的時間,不能使平衡發(fā)生移動。,A,2.在一個容積恒定的密閉容器中,N2與H2反應合成氨的反應達到平衡后,
7、容器中含1molN2、3molH2、1molNH3,保持溫度不變,向該容器中再加1molN2、3molH2、1molNH3,下列說法正確的是()A.正、逆反應速率同時增大,平衡不移動B.正、逆反應速率同時增大,NH3百分含量增大C.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率不變,平衡不移動,B,,解析:合成氨反應方程式為N2+3H22NH3,正反應是氣體體積減小的反應,容積固定的反應容器中,反應達到平衡后,再加入相同物質的量的各物質,相當于減小容器體積加壓,正、逆反應速率增大,平衡正向移動,NH3的百分含量升高,A、C、D錯誤,B正確。,,B,①H+②OH-③K+④
8、H2OA.①③B.②④C.①④D.②③,解析:平衡向右移動,顏色變深,而向左移動,顏色變淺。加入OH-,中和H+,c(H+)減小,平衡左移,顏色變淺;而加入水,溶液體積增大,濃度減小,顏色變淺。c(K+)的變化不影響平衡移動。,知識探究梳理知識點撥方法,根據(jù)v-t圖像分析化學平衡移動,探究點二化學平衡移動與v正、v逆的關系圖像,反應物,生成物,升高,降低,增大,減小,增大,減小,【特別提示】(1)條件改變時刻v′正和v′逆兩者誰大,即哪條線在上方,平衡就向哪個方向移動。(2)v-t圖中,只有濃度改變時,其圖像是連續(xù)的,其他條件改變時,圖像都是不連續(xù)的。(3)升溫、增大壓強、增大濃度,若平衡發(fā)生
9、移動,則正、逆反應速率都增大,只不過增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移動。,名師點撥化學平衡圖像題的分析方法及技巧1.三步分析法一看反應速率是增大還是減小;二看Δv正、Δv逆的相對大小;三看化學平衡移動的方向。2.四要素分析法看曲線的起點,看曲線的變化趨勢,看曲線的轉折點,看曲線的終點。,3.“定一議二”原則圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系。,4.“先拐先平,數(shù)值大”原則在化學平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡狀態(tài);先出現(xiàn)拐點的曲線所代表的反應溫度較高或壓強較大。對于反應aA(g)+bB(g)cC(g):,圖A表示T2>T1,由T2→T1,C%增大,平衡右移
10、,即降低溫度,平衡正向移動,故正反應是放熱反應。圖B表示p1c。,過關演練鞏固知識提升能力,1.在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如圖所示的關系(C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指()A.平衡混合氣中A的百分含量B.平衡混合氣中B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均摩爾質量,D,,解析:根據(jù)第一個圖像可知,當壓強相同時,T1首先達到平衡狀態(tài),所以T1大于T2,但溫度高生成物C的含量低,所以正反應是放熱反應,ΔHx。根據(jù)第二個圖像可知,Y隨溫度的升高(
11、平衡逆向移動)而降低,隨壓強的增大(平衡正向移動)而升高。Y應指生成物量(百分含量)或反應物轉化率,所以A和B錯誤?；旌蠚獾馁|量和容器容積都是不變的,所以密度也是不變的,C錯誤。混合氣的質量不變,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,氣體的總的物質的量是增加的,所以平均摩爾質量是減小的;增大壓強平衡向正反應方向移動,混合氣的總的物質的量是減小的,所以平均摩爾質量是增加的,D正確。,,2.(2017天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中)如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷()A.正反應是吸熱反應B.若A、B是氣體,則D是液體或固體C.改變物質濃
12、度,平衡不會移動D.A、B、C、D均為氣體,解析:降低溫度時平衡正向移動,則正反應為放熱反應,A錯誤;增大壓強平衡正向移動,若A、B是氣體,則D是液體或固體,C為氣體符合,B正確;改變物質濃度,平衡會移動,增大反應物濃度平衡正向移動,增大生成物濃度平衡逆向移動,C錯誤;A、B、C、D均為氣體時,增大壓強,平衡逆向移動,與圖像不符,D錯誤。,B,3.(2018天津寶坻區(qū)聯(lián)考)在密閉容器中進行反應:A(g)+3B(g)2C(g),有關下列圖像說法不正確的是(),D,A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.若正反應的ΔH0,,解析:依據(jù)圖像分析,溫度升高逆反應速率大
13、于正反應速率,平衡逆向進行,逆向是吸熱反應,正向是放熱反應,A正確;催化劑改變反應速率,縮短反應達到平衡的時間,不能改變化學平衡,B正確;若正反應的ΔH<0,是放熱反應,升溫平衡逆向進行,逆反應速率大于正反應速率,C正確;依據(jù)圖像分析,溫度升高平均相對分子質量減小,結合反應是氣體體積減小的反應,混合氣體質量不變,所以平衡逆向進行,逆反應為吸熱反應,正反應是放熱反應,ΔH<0,D不正確。,課堂檢測即學即測查漏補缺,1.(2018天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中)向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生反應:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。欲使溶液紅色變淺,下列措施合理的是()①加Fe
14、(SCN)3②加NaOH固體③加Zn粉④加KCl固體A.②③B.②④C.①②D.①④,,解析:該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。加入Fe(SCN)3,增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動,但溶液顏色變深,①不合理;Fe3+與OH-生成Fe(OH)3沉淀,導致Fe3+濃度降低,平衡向逆反應方向移動,溶液顏色變淺,②合理;加入一定量的Zn粉,Zn粉與鐵離子反應,溶液中Fe3+濃度降低,平衡向逆反應方向移動,溶液顏色變淺,③合理;加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動,④不合理。,A,,2.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(
15、Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應,玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經過足夠長時間后,右端的主要物質是(B)A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g),解析:溫度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端溫度穩(wěn)定在470K,所以右端主要物質是純Ni(s)和CO(g)。,,3.(2018陜西咸陽百靈中學期中)在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(
16、g)ΔHT2,p1>p2,m+n>r,正反應吸熱B.T1T2,p1>p2,m+nr,正反應放熱,,解析:當壓強相同時,溫度為T2時先達到平衡,說明溫度是T2大于T1。但溫度越高,反應物的含量越低,所以正反應是吸熱反應。當溫度相同時,壓強為p2時先達到平衡,說明p2大于p1,壓強越大,反應物的含量越高,所以正反應是體積增大的反應,即m+n
17、+b>cB.ΔH>0,a+bcD.ΔH<0,a+b
2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第2課時 化學平衡的移動課件 新人教版選修4.ppt
