元素周期律元素周期表習題

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1、元素周期律 元素周期表 一、結構 1． (04ftym)下列表達方式錯誤的是 A A. 甲基的電子式 B. 硫離子的結構示意圖 C. 碳原子：C D. 用小黑點代表未成鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，則 +15 2 8 5 分子可表示為： (07sdsc)10．根據(jù)磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是C A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強 C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑 D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫

2、化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定 2．（2004js）下列各項中表達正確的是A A．F—的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式： D．N2 的結構式： 3．(05qg)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是D A 16 B 26 C 36 D 46 4． (05cysm) 周期表前18號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，下列化合物組

3、成符合以上條件的是B A. B. Na2O C. MgCl2 D. SO2 二、性質遞變 5．（06qg1）下列敘述正確的是D A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高 (07sd)13.下列關于元素的敘述正確的是A Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 Ｂ．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 Ｄ．非金屬元素

4、形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 (07hdym)11．X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)） A A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(N) C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點一定比HnY低 D．若Y的最高正價為＋7，則X的最高正價一定為＋7(F) (07ftym)11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法

5、正確的是A A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y B.原子半徑大小的順序為W>X>Y>Z C.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 D.Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z>Y (07ftrm)11．下列說法正確的是B A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽 B．ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點也最高 C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質的熔點越高 D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價態(tài)的含氧酸 6．（06bj）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）B A．若R（OH）n

6、為強堿，則W（OH）n+1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 7．（06tj）下列說法正確的是B A ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 8．(06sic)已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是B A、質子數(shù)c>b

7、 B、離子的還原性Y2－>Z－ C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D、原子半徑X>W 9．（06js）．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是D A 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D 原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X M層電子數(shù)相等 X W Y R Z

8、 10．（2005bj）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、 X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A A 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高 B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高 D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 12．（06cysm）X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法正確的是C X Y Z W A.常壓下，四種元素單質中，W單質的熔點最高 B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.Z的陽離子與Y的陰離子電

9、子層結構相同 D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強 13．（06dcqm）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外 電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 AC A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X C．相同狀況下，等物質的量濃度的氣態(tài)氫化物水溶液的pH：X>Z>W D．Z的氫化物比Y的氫化物熔、沸點高 (07xcrm)9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是我覺得都沒錯 A．原子半徑：

10、W>Z>Y>X B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強 C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強 D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高 X Y Z W 圖1 (07hdrm)7．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖1所示，下列說法正確的是 A A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強 (07cyrm)8．四種元素在周期表中相對位置為 其中W的一種原子 是W，則下列判斷錯誤的是沒圖…… A．原子半徑X

11、＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z C． 氣態(tài)氫化物還原性X＞Y＞Z D．最高價氧化物對應水化物的酸性X＞Y＞Z （07cwqm）7．右圖是周期表中短周期的一部分，若原子最外層的電子數(shù)比次外層 少了3個，則下列說法正確的是又沒圖…… A．a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c>b>a B．d的最高正價與b的最高正價相等 C．d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點低 D．原子半徑的大小順序是c>b>a>d 三、比較金屬性、非金屬性強弱 14．（06xcrm）甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層

12、電子數(shù)的2倍，乙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是D A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大 B．乙元素最高價含氧酸酸性比甲元素最高價含氧酸酸性強 C．乙元素的原子序數(shù)比甲元素的原子序數(shù)大 D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多 (07xwym)12. 原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述：A ①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸 ②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 ③若A的陽離子比E的陰離子

13、少8個電子，則D一定是非金屬元素 ④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài) ⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體 其中正確的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 15．2004js）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是C A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 16．（06hdym）短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外

14、層電子數(shù)少2個。下列說法正確的是A A．R有多種氧化物 B．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定 C．R的非金屬性比Cl的非金屬性強 D．R的最高價氧化物的水化物是強堿 (07js)14．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D．若

15、Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m (07dcqm)12．X、Y是元素周期表中VIIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是C A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 （07hdqz） R X Y Z W 7．如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、 Z、W的敘述正確的是 D ①X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性為Y< X ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<

16、Z ③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應 ④W的原子序數(shù)比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 四、半徑比較 17．(2001qg)下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 18．（2001sh）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是C A 原子半徑 A＞B＞D＞C B 原子序數(shù) d＞c＞b＞a C 離子半徑 C＞D＞B＞A

17、 D 單質的還原性 A＞B＞D＞C (07xwqm)7．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素的比較中，不正確的是 A A. 原子半徑：A＜B　　　 B. 原子序數(shù)：A＞B C. 原子最外層電子數(shù)：B＞A　　　　D. 元素所在的周期數(shù)：A＞B 19．(04cyrm) 下列說法正確的是A A．Xm+和Yn－與氖的電子層結構相同，原子半徑前者大于后者 B．NaF和MgI2中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 C．168O和178O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者 D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者

18、（07sc）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是D A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構 B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同 C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序為X b>a B．d的最高

19、正價與b的最高正價相等 C．d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點低 D．原子半徑的大小順序是c>b>a>d （07cwqm）8．下列敘述正確的是 B A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高 B．分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高 C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低 D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子 21．（06xcqm 8分） A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。

20、試回答下列問題： （1）A、B的元素符號分別為H、C。 （2）寫出Y水解的離子方程式NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-。 （3）將9 g B單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是Na+>HCO32->CO32-。 （4）在101 kPa時，1 g X氣體在D單質中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質，放出18.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l)Δ=-18.6Kj/mol (07xwym)26．（13分）原

21、子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙……等許多種化合物。 （1）這四種元素的符號分別是XH、YC、ZO、WNa 用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程不會打 （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲的分子式為CO2 寫出甲與W2Z2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）乙是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應生成一種可與溶液反應的物質，寫出乙與反應的化學方程式 2CH2=CH2+O2→2CH3C

22、HO （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色。該反應的離子方程式為 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 22.(07tj)26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題： ⑴

23、.V的單質分子的結構式為N≡N；XW的分子式為MgO； Z元素在周期表中的位置是二周期第六主族。 ⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①。 ① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體 ⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）CH4；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）NH3，用一個離子方程式加以證明NH3+H+==NH4+。 ⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為3SO2＋2NO3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2N

24、O＋4H＋，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）SO2。 23. (07qg1)26．（15分） W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： ⑴ W元素是Ca；Z元素是O。 ⑵ 化合物WY和WX2的化學式分別是CaS和CaC2。 ⑶ Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO

25、3。 ⑷ 寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式CO2+CaO==CaCO3。 (07sjsqm)26.（10分）A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答： ⑴ D元素處于周期表的第5族； ⑵ B2A2對應化合物的結構式為H-O-O-H，Y的電子式為NH4; ⑶ 液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為NH3·H

26、2O==NH4++OH-； ⑷ A、D、E三種元素形成的鹽（化學式為A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+； ⑸ W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，則W為NaOH，Q為NH4NO3（填化學式）。 ⑹ 用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池的電極反應方程式： 負極H2-e-+2OH-==2H2O；正極O2+e-+2H2O==4OH

27、-。 (07ftqm)25．(20分) 下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。 ⑴請在表中用實線補全元素周期表邊界。 ⑵元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是質子數(shù)遞增,元素性質呈現(xiàn)周期性的變化。 ⑶元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>Cl>F。 元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為：H2SO4＞Al(OH)3（用化學式表示）。 ⑷元素③⑦⑧的氫化物的沸點由高到低的順序為：HF>HBr>HCl （用化學式表示）。 ⑸元素①的氫化物的分子式為NH3，該分子屬于(填“極性”或“非極性”)

28、極性 分子。 ⑹元素⑤在生產(chǎn)生活中有重要用途。寫出工業(yè)制取其單質的化學方程式：2Al2O3==(熔融態(tài)電解）4Al+3O2。 元素⑤與⑦形成的化合物有凈水作用，寫出其與水作用的離子方程式： Al3+ + H2O ===（這里可逆） Al(OH)3 + 3H+。 ⑺元素④與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)電解其水溶液時的離子方程式： 2Cl- + 2H2O =通電= Cl2↑ + 2OH- + H2↑。 ⑻已知一定條件下，1mol ⑥的固態(tài)單質在②的單質中充分反應放熱297kJ。寫出此條件下該反應的熱化學方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g) Δ

29、=-297kf/mol。 25．（07cwym）（20分）下圖是元素周期表的框架 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

30、 （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題： A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是 （用化學式表示）。 B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是 （用化學式表示）。 C．①～⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通?？捎米鞅Ｗo氣的是 D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族 是 (填寫字母a、b、c、d)。 a.ⅠA族 b. ⅡA族

31、 c. ⅥA 族 d.ⅦA族 (07xwqm)17．（共16分）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示： （1）五種元素形成的單質，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是： （填化學式）； 常用做強氧化劑的是 、 （填化學式）。 （2）這五種元素中，原子半徑最大的是： （填化學式）； 由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： （用化學式表

32、示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是： （用化學式表示） （3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式： 。 （4）Z與Q反應生成的化合物屬于 化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為： ；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是 。 （

33、5）由X 、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140 kJ的熱。 寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式： (07cyrm)28．（15分）表中為一些短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)： 元 素 性 質 元 素 編 號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最 高 化 合 價 +6 +5

34、+5 +7 最 低 化 合 價 -2 -3 -2 -3 -1 -1 　　　A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。 ① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強酸甲； ② A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙。 請回答： （1）元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。 （2）下列有關強酸甲、乙說法正確的是 ________。 a． 二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制的容器貯運 b． 二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化 c． 工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都要用水吸收相應的氧化物

35、d． 二者的稀溶液均是強氧化劑 （3）工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種銨鹽。 化學方程式為__________________________________。 （4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時獲得AB的化學方程式： 。 （5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下： AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　　　　+ CO2 ① 在方框內(nèi)填某鹽的化學式 ② 每產(chǎn)生44.8 L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質量是 ______ｇ。 （6） 表中屬于第三周期的元素是_____________

36、__（用表中元素編號填寫）。 (07dcsm)28．（14分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。 元素代號 W R X Y Z 原子半徑/nm 0．037 0．157 0．066 0．070 0．077 主要化合價 +1 ＋1 -2 -3，+5 +2，+4 請回答： （1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為 。 （2）R2X2與W2X反應的離子方程式為

37、 ，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為 。 （3）鎂條在ZX2中燃燒的實驗現(xiàn)象為 。 （4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式為 。 （5）W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種鹽，其水溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為

38、 。 (07hn)13．（10分） 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： ? IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? ? ? ① ? ② ? 3 ? ③ ④ ⑤ ? ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ? ? ? ? ? ⑩ ? （1）⑤和⑧的元素符號是???????? 和? ????????????； （2）表中最活潑的金屬是??????????? ，非金屬最強的元素是??????????? ；（填寫元素符號） （3

39、）表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ???????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式： ???????????????????????????? ，???????????????????????????????????? ； （4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 (07js)19.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的

40、物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答： （1）用化學符號表示下列4種微粒： A： B ： C： D ： （2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： 、 (07qg2)26.（15分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或

41、分子）。請回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符號表示)。 ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，電子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4個原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8個原子，其分子式是 ⑨ 。 四、（本題共24分） 考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

42、A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。 （07sh） (07sd)32. （8分）【化學－物質結構與性質】 請完成下列各題： （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　種。 （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為　　　　　　　　　　。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為　　　　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　　晶體。 （3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子

43、的化合價為－3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測 ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W式） ．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 （1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素

44、符號表示） （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c 一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 （4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。 （B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元

45、素編號 元素性質或原子結構 T 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 （1）寫出元素X的離子結構示意圖 。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示） （2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深 b T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) （4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ，理由 。 14