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1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-1 藍(lán)瓶子同步練習(xí)B卷
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 選擇題 (共11題;共22分)
1. (2分) (2017金山模擬) 在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小一半,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A . v(正)減小,v(逆)增大
B . v(正)增大,v(逆)減小
C . v(正)、v(逆)都減小
D . v(正)、v(逆)都增大
2. (2分) (2017高二上濉溪期中) 下列有關(guān)敘述正確的是(
2、)
A . 常溫下,某溶液中水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為110﹣24 , 該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
B . 對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),恒溫恒容時(shí)充入N2 , 正反速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C . 已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.810﹣10 , 則在0.1mol﹣1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010﹣10mol?L﹣1
D . 在酸堿中和滴定時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,會(huì)引起測(cè)定結(jié)果濃度偏低
3. (2分) (2016高一下平安期中) 下列物質(zhì)中無(wú)Cl﹣的
3、是( )
A . KCl溶液
B . KClO3
C . NaCl晶體
D . 氯水
4. (2分) (2018高二上林州期中) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均為C8H8 , 下列說(shuō)法正確的是( )
A . 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種
B . 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C . 甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙
D . 甲中所有原子一定處于同一平面
5. (2分) (2018高一下大同期末) 某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz , 取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量也增
4、加mg,則該物質(zhì)分子組成中必須滿足( )
A . x=y=z
B . x=y
C . y=z
D . x=z
6. (2分) (2017高一上清遠(yuǎn)期中) 已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3 , 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是( )
A . FeCl3>Cl2>I2
B . Cl2>FeCl3>I2
C . I2>Cl2>FeCl3
D . Cl2>I2>FeCl3
7. (2分) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法不正確的是( )
A . 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的
5、減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
B . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C . 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
8. (2分) (2017高二上西安期末) 已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是( )
加3%Na2S2O3/mL
加1:5的H2SO4/滴
溫度/℃
A
5
25
25
B
5
15
35
C
5
25
45
D
5
15
45
A . A
B . B
C . C
6、
D . D
9. (2分) (2017高二下宜昌期中) 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全,發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素.蘇丹紅是一系列人工合成染料,其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如圖:
下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是( )
A . 不能發(fā)生加成反應(yīng)
B . 屬于甲苯同系物
C . 屬于芳香烴
D . 能發(fā)生水解反應(yīng)
10. (2分) 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平
7、衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A . 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B . 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C . 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
11. (2分) (2018高二上溫州期中) 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示,下列判斷不正確的是( )
A . a=6.00
B . 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下,v可能相同
C . 318.2
8、)
12. (1分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I(xiàn)2=C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL-1I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b molL-1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。
13. (3分) 某溫度下,在2 L密閉容器中,
9、X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示:
(1) 由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(2) 5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(3) 化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。
14. (8分) 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積
10、/mL
50
120
232
290
310
(1) 在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________,原因?yàn)開(kāi)_______;
反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________,原因?yàn)開(kāi)_______。
(2) 在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(3) 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A . 蒸餾水
B . Na2SO4溶液
C . NaNO3溶液
D . Na2CO3溶液
15.
11、(1分) (2017高一上湖南期末) 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì),假定只生成單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物可能是________.
16. (9分) (2019高一上城中期末) 近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:
(1) 反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551 kJmol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________。
(2) 對(duì)反應(yīng)
12、Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2________p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________。
(3) I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+________=________+________+2I-
(4) 探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
13、
A
B
C
D
試劑組成
0.4 molL-1 KI
a molL-1 KI
0.2 molL-1 H2SO4
0.2 molL-1 H2SO4
0.2 molL-1 KI
0.0002 mol I2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快
無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是________。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________。
第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)
參考答案
一、 選擇題 (共11題;共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 非選擇題 (共5題;共22分)
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、