高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)知識(shí)的說(shuō)法或做法不正確的是（ ） A . 漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑 B . 氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素 C . 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D . 硅膠可用作食品干燥劑 2. （2分） 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 苯酚

2、有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑 B . 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C . 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 D . 可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状?、乙醇，它具有醇香? 3. （2分） (2016高一下廣東期末) 下列事實(shí)不能用來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（ ） A . 單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低 B . 非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng) C . 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 D . 非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 4. （2分） (2018重慶模擬) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外

3、層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子的半徑的大?。篩＞W(wǎng) B . 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱 C . 單質(zhì)Y和Z均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣 D . W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物 5. （2分） 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ） A . 第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B . 同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C . 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸

4、增強(qiáng) D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 6. （2分） 硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng) B . SeO3的水化物是一種含氧酸 C . 硒元素有+6、+4、﹣2等常見(jiàn)化合價(jià) D . Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài) 7. （2分） Na的離子半徑和Ne的原子半徑（ ） A . 大于 B . 小于 C . 等于 D . 不能肯定 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2019高一下輝南月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ）

5、 A . 元素的種類由核外電子數(shù)決定 B . 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定 C . 核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子 D . 某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n 9. （5分） (2019高一下珠海期中) （1） 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題： ① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：________＞________＞________（用化學(xué)式表示） ② 由表中兩種元素的原子按1：1組

6、成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_______； ③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是________ a.5 b. 21 c. 49 d. 81 ④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是________。 （2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下： ①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是________。（填寫(xiě)1、2、3、4） ②滴加CCl4的目的是________。 ③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊?/p>

7、說(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)________。 10. （5分） (2018高一上扶余期中) 有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)離子反應(yīng)的初步知識(shí)，完成下列情況下的離子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ________； （2） 在（1）所得的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________。 （3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________； （4） 在（3）所得的

8、中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________。 11. （5分） (2018高一下賓陽(yáng)期末) （1） Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________;（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2） ④元素與⑦元素形成的化合物的電子式 ________。 （3） ①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ________。（填化學(xué)式） （4） Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B

9、同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空： A元素在周期表中的位置________。 （5） A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。 （6） B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 12. （5分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z為1﹣36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題． 元素 T X Y Z 性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑 單質(zhì)為雙

10、原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子 （1） 寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式________；X形成的單質(zhì)分子，含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵．寫(xiě)出Z元素原子的外圍電子排布式________；元素Y的原子核外共有________種形狀不同的電子云． （2） Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________． （3） 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示）

11、，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)字母）． a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì) c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目． 13. （4分） (2018高一下廈門開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式 （1） 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________ （2） 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________ （3） 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)________ （4） Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式________ （5） 氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式__

12、______ 14. （5分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 氣體A的化學(xué)式為　________，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為_(kāi)_______ （2） 寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式________ （3） 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_

13、_______，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有________性． （4） 試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ （5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為_(kāi)_______ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、