高考化學二輪專題 15 無機物的轉化鑒別

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1、高考化學二輪專題 15 無機物的轉化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是（ ） A . 加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl-存在 B . 加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在 C . 加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH4+存在 D . 加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，

2、則原溶液中一定有大量CO32-存在 2. （2分） (2016高一上鹽城期中) 下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是（ ） A . 霧 B . KCl溶液 C . 蛋白質 D . 新制Cu（OH）2懸濁液 3. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3 B . 向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸 C . 用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體 D . SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗其漂白性 4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 化學與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關系，下列說法不科

3、學或做法不正確的是（ ） ①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同 ②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂 ③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應急止血的原理都與膠體的性質有關 ④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料 ⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑 ⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 5. （2分） (2018高三下淮陰開學考) M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。 下列說法正確的是（ ） A . 元素C,D形成的簡單離子半徑，前者大于后者 B

4、 . F的熱穩(wěn)定性比H2S弱 C . 化合物A,F中化學鍵的類型相同 D . 元素C,D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應 6. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉化關系。A為一種金屬單質，其產(chǎn)量直接關系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法錯誤的是（ ） A . ①中所加試劑可能是氯氣 B . ③中需要加具有氧化性的試劑 C . 元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn) D . A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化 7. （2分） (201

5、9高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如圖所示。下列有關物質的推斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al（OH）3 AlO2- NH3?H2O A . A B . B C . C D . D 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） (2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且M﹣Z=16，則： （1）

6、X元素為________． （2） X的氣態(tài)氫化物電子式________． （3） X單質與強堿溶液反應的化學方程式________． （4） X的氧化物與酸反應的化學方程式________． 9. （4分） 工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3﹣含量達標． 請回答下列問題： （1） 調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成________的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）． A．NaOHB．Ca（OH）2C．NH3．H2OD．CuOE．CO2 （2） 流程中操作①的名稱為________． （3） 寫出溶液中鋁粉和NO3﹣反應的離子方程式：

7、________． （4） 還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式： ________H2+________NO3﹣+□________; □________+________H2O． 10. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，現(xiàn)象是________，原因是①________；②________；③________． （2） 明礬在水溶液中的電離方程式為：________，實驗室中若用明礬來制取Al（OH）3，則發(fā)生反應的離子方程式為：________． 11. （2分） (2017高

8、一上安慶期中) 根據(jù)問題寫方程式： （1） 寫出符合2H++CO32﹣=H2O+CO2↑的化學方程式：________ （2） 除去CO2中的HCl涉及到的離子方程式：________． 12. （5分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題： ①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為________（填化學式）。 ②在“反應器“中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：________； ③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K

9、4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”） （2） 氰化鈉(NaCN)是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.2510-10。 ①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN

10、-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。 請寫出第二步反應的離子方程式：________。 ②反應CN-+H2O HCN+OH-在25℃時的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。 （4） K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，則消耗KMnO4的物質的量為________mol。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高

11、一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。 （1） X的單質與A反應的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)

12、SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 14. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待測液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ 現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）： （1） 寫出生成白色沉淀B的離子方程式：________． （2） 待測液中肯定不存在的陽離子是________． （3） 若無色氣體D是單一氣體： 陰離子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HC

13、O3﹣ SO32﹣ SO42﹣ 濃度/mol?L﹣1 ①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）： ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________． （4） 若無色氣體D是混合氣體： ①待測液中一定含有的陰離子是________． ②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是________（寫化學式）． 15. （5分） (2016高一上澄城期中) 無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C．B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒

14、生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水．推斷出各種物質后，回答下列問題： （1） 寫出下列物質的化學式：B________、C________、E________． （2） 寫出下列化學方程式 a．由D生成F：________； b．F與CO2反應：________； c．D與水反應：________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、答案：略 9-2、答案：略 9-3、 9-4、答案：略 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、