課題2原子結(jié)構(gòu)ppt課件

《課題2原子結(jié)構(gòu)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題2原子結(jié)構(gòu)ppt課件（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

知識(shí)回顧,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）,（不顯 電性）,（帶正電）,1、原子的構(gòu)成,1,,,,,,,,+11,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：,電子層,原子核,核電荷數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,2,3、 1-20元素 氫H 氦He 鋰 Li 鈹Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 鈉Na 鎂Mg 鋁 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氬 Ar 鉀K 鈣Ca .,我能行,3,教學(xué)目標(biāo)： 通過(guò)分析 1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號(hào)表示的意義,4,閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題 1、在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到___結(jié)構(gòu),金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電；非金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電。帶電的原子叫做____。 2、帶____的原子叫陽(yáng)離子，帶____的原子叫陰離子。,穩(wěn)定,失去,大于,正,得到,小于,負(fù),離子,正電,負(fù)電,5,【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點(diǎn)？,,一.元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質(zhì)的關(guān)系,6,（1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系,8個(gè)（He為2個(gè)）,不易得失電子,,,7,（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系,一般少于4個(gè),原子易失去電子,,,8,（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系,一般大于或等于4個(gè),原子易得到電子,,,9,8個(gè)(He為2個(gè)),穩(wěn)定（不得失),＜4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,≥4個(gè),總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原 子的 關(guān)系密切。,最外層電子數(shù),10,,,Na,Na+,Cl,Cl-,,,,11,陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：Na+、NH4+等,陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：Cl-、OH-,二、離子,陽(yáng)離子,帶電的原子或原子團(tuán)。,1.離子的定義：,2.離子的分類：,離子,3.離子的形成,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,12,硫原子（S）,硫離子（ S2-）,陰離子,不顯電性,顯正電,顯負(fù)電,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陽(yáng)離子 原子 陰離子,,失去電子,,得到電子,,得到電子,,失去電子,4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,13,①離子的表示方法,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-,5、離子符號(hào),②離子符號(hào)的意義,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,14,,小結(jié)： 1. 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的 原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系密切。 2. 離子，離子的分類，離子符號(hào)，離子結(jié) 構(gòu)示意圖 3. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),15,【基礎(chǔ)練】,Na,Mg,S,Cl,1.辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：,原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,16,2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是 。 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。,3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別 是： 。,A.,D.,C.,B.,核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,元素原子的最外層電子數(shù),C、D,17,總結(jié)題型： 1、如何判斷原子和離子 2、如何判斷陽(yáng)離子與陰離子 3、如何判斷元素性質(zhì)是否相同或相似 4、離子及離子符號(hào)的意義,18,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,19,S2-,3S2-,練：2、說(shuō)出下符號(hào)的意義,表示3個(gè)硫離子,,20,,3、下列符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） +3 +2 A、鐵離子Fe B、鎂離子Mg C、硫酸根離子SO42- D、鉀離子 K+,21,,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13， 該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的 名稱是______，符號(hào)是____，該離子的 結(jié)構(gòu)示意圖是：,22,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,,23,學(xué)完本課你應(yīng)該知道 1. 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的 原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系密切。 2. 離子，離子的分類，離子符號(hào)，離子結(jié) 構(gòu)示意圖 3. 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),24,二、離子的形成：,,氯化鈉的形成過(guò)程,25,,,,,,,,,,,,,,,,NaCl,,鈉在氯氣中點(diǎn) 燃生成氯化鈉 的形成過(guò)程：,26,1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。,3、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素符號(hào)，然后將電 荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前、符號(hào)在后，“1”省略不寫(xiě)。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,其中：帶正 電荷的原子叫做陽(yáng)離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽(yáng)離子靠靜電 作用而形成的化合物。,27,4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,不顯電性,顯正電,顯負(fù)電,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),,陽(yáng)離子 原子 陰離子,,,,,失去電子,得到電子,失去電子,得到電子,28,5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）。,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、N2）;非金屬元素與非金屬元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,29,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、原子核外電子是分層排布的；,2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；,3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；,4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。,30,幾種原子的質(zhì)量,原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,31,相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,二、相對(duì)原子質(zhì)量,注意點(diǎn)： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12， 而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。,,◆符號(hào) Ar,◆表達(dá)式,32,2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,想一想,33,1,12,16,23,31,比一比，看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)：,(2)根據(jù)P75表4－3查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：,相對(duì)原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),你發(fā)現(xiàn)了什么？,34,表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),,,,35,