2018年秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.1.3 核素課件 新人教版必修2.ppt

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1、第3課時核素,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,一、原子的構成、質量數(shù)1.構成原子的粒子2.質量數(shù)(1)定義:忽略電子的質量,將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。(2)數(shù)值關系:質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。,,,,,,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,3.原子構成的表示方法,,,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,二、核素三、同位素,,,,,,,,,,,,,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,一種核素實際上就是一種原子,有了原子的概念,為什么還要引入核素的概念?核素和同位素是什么關系?思考提示:雖然一種核素就是一種原子,但是一種元素一般有幾種原子,為了描述同一種元素的不同

2、原子,規(guī)定該元素的每一種原子為一種核素,同一種元素的不同核素之間互稱為同位素。,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,答案:D,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,A.2種B.3種C.4種D.5種解析:看5種微粒的質子數(shù)有18、19、20,所以有3種元素。答案:B,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,3.判斷下列說法是否正確。正確的畫“√”,錯誤的畫“”。(1)所有原子都是由質子、中子和核外電子構成的。()(2)某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17。()(5)兩核素若中子數(shù)相同,則一定不是同種元素。(),閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,答案:(1)(2)√(3)(4)(5)√,探究任務一,探

3、究任務二,知識內容探究1.以上各字母表示的含義是什么?探究提示:X原子的質量數(shù)是A,X原子的質子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價是+c價。X的離子帶有d個單位正電荷,一個分子中含有X原子的個數(shù)是e。2.一個原子的質量為mg,一個碳原子的質量為ng,則該原子的相對原子質量是多少?,探究任務一,探究任務二,重點考向探究考向1原子結構及相互關系【典例1】某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A,含N個中子,它與H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是(),答案:A,探究任務一,探究任務二,知識內容探究1.質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的微粒一定是同位素嗎?探究提示:不一定。如和H2O中質子數(shù)相

4、同,中子數(shù)不同,但二者不是同位素。2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定為同位素嗎?探究提示:不一定。因為同位素的質子數(shù)(原子序數(shù))相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系或錒系元素,因其質子數(shù)不同,不屬于同種元素,不屬于同位素。,探究任務一,探究任務二,重點考向探究考向2元素、核素、同位素概念的判斷【典例2】下列說法錯誤的是()解析:A項中的五種微粒是氫元素的五種不同粒子是質子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同氫原子,它們是不同的核素;12C和14C其質子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同;

5、石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質,不互為同位素。答案:B,探究任務一,探究任務二,規(guī)律方法點撥1.區(qū)別,探究任務一,探究任務二,探究任務一,探究任務二,2.聯(lián)系3.元素、核素、同位素的判斷方法(1)判斷元素、核素和同位素時,要抓住概念的本質。即質子數(shù)相同的原子屬于同種元素;質子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子,也稱為核素,同種元素的不同核素互稱同位素。(2)答題時要認真分析原子表示符號中的數(shù)字,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,是同種核素;Z相同,A不相同的互稱同位素;Z不相同的無論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。,探究任務一,探究任務二,成功體驗2最近醫(yī)學界通過用14C

6、標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學性質不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素解析:14C是碳元素的一種核素,原子核內有14-6=8個中子。12C60是由12C組成的單質,與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同,故化學性質幾乎完全相同。答案:D,1,2,3,4,5,1.3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是()A.3He原子核內中子數(shù)為1B.3He原子易失去兩個電子C.3He和3H互

7、為同位素D.3He原子核內質子數(shù)為3解析:A項,中子數(shù)=3-2=1。B項,3He屬于稀有氣體原子,很難失去電子。C項,He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項,3He原子核內質子數(shù)為2。答案:A,1,2,3,4,5,答案:D,1,2,3,4,5,3.下列對概念的理解中,不正確的是()A.元素可以理解為同位素的總稱B.同位素的質量數(shù)不同,中子數(shù)不同,質子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,其物理性質有差異,其化學性質幾乎相同C.同一元素的不同核素之間互稱同位素D.同位素是針對原子而言的,核素是針對元素而言的解析:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子叫做元素。原子里具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱

8、為同位素。有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子,叫做核素。所以A、B、C三項都正確。同位素是針對原子而言的,核素也是針對原子而言的,D項不正確。答案:D,1,2,3,4,5,(1)和互為同位素。(2)和質量數(shù)相等,但不能互為同位素。(3)和的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.用A.質子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)、E.電子層數(shù),填寫下列空格。(1)同位素種類由決定。(2)元素種類由決定。(3)某元素有無同位素由決定。(4)主族元素的化學性質主要由決定。(5)核電荷數(shù)由決定。(6)堿金屬原子失電子相對強弱由決定。(7)原子得失電子能力相對強弱由決定。解析:解題關鍵是分清質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)等與元素的性質、分類之間的關系。答案:(1)A、B(2)A(3)B(4)D(5)A(6)E(7)D、E,