《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時課件 魯科版選修3.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1課時共價鍵,第2章第1節(jié)共價鍵模型,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],1.熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價鍵分類，會分析σ鍵和π鍵的形成及特點。3.會判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。,,,新知導(dǎo)學(xué),達標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.共價鍵的形成及本質(zhì)(1)概念：原子間通過形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。(2)形成：以H2分子的形成為例,一、共價鍵的特征——飽和性和方向性,當(dāng)兩個氫原子相互接近時，它們原子軌道發(fā)生，導(dǎo)致兩個氫原子的電子更多的處于兩個原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率。體系的能量，形成化學(xué)鍵。,共用電子,重疊,增加,降低,(3)鍵的本質(zhì)：高概
2、率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。(5)共價鍵的表示方法①用一條短線表示所形成的共價鍵，如H—H。②用“==”表示原子間共用所形成的共價鍵，如C==C。③用“≡”表示原子間共用所形成的共價鍵，如C≡C。,電性作用,原子,一對共用電子,兩對電子,三對電子,2.共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個，便可和幾個的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌
3、道重疊的越，電子在核間出現(xiàn)的越大，所形成的共價鍵就越，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。,未成對電子,自旋狀態(tài)相反,多,概率,牢固,共價鍵的特征及應(yīng)用(1)共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個s電子形成共價鍵時就沒有方向性。,例1下列有關(guān)共價鍵的成因說法錯誤的是A.若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會更低B.成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C.共用電子對在形成共價鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D.形成化學(xué)鍵，體系的能量降低,解析成鍵的兩原子相互
4、靠近，且兩原子的原子軌道重疊，共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大；兩個原子形成共價鍵時，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，A項錯誤。,答案,解析,√,例2下列說法正確的是A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B.H3O＋的存在說明共價鍵不具有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間,答案,解析,√,解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項正確；H2O能結(jié)合1個H＋形成H3O＋，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯誤；因為s軌道為球形，所以H2
5、分子中的H—H鍵沒有方向性，C項錯誤；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，D項錯誤。,(1)所有的共價鍵都有飽和性，但并不是所有的共價鍵都有方向性，如兩個1s軌道重疊形成的共價鍵沒有方向性。(2)共價鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān)，而是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的。(3)H2S分子中兩個成鍵原子的夾角與硫原子的兩個未成對電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。,易錯警示,1.σ鍵與π鍵——按原子軌道重疊方式分類(1)σ鍵①定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“”的方式重疊，這種共價鍵叫σ鍵。②類型：a.s－sσ鍵：兩個成鍵原子均提供形成的共價鍵。b.s－pσ鍵：兩個成鍵原
6、子分別提供和形成的共價鍵。c.p－pσ鍵：兩個成鍵原子均提供形成的共價鍵。,二、共價鍵的類型,頭碰頭,s軌道,s軌道,p軌道,p軌道,③σ鍵的特征：a.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形，這種特征稱為軸對稱。b.形成σ鍵的原子軌道重疊程度，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。④存在：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵和共價叁鍵中存在個σ鍵。,不變,較大,一,(2)π鍵①定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵。②特征：a.每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為，這種特征稱為鏡面對稱。b.形成
7、π鍵時原子軌道重疊程度比形成σ鍵時，π鍵沒有σ鍵。③存在：π鍵通常存在于中。,肩并肩,兩側(cè),鏡像,小,牢固,雙鍵和叁鍵,2.極性鍵和非極性鍵——按共用電子對是否偏移分類,同種,不同種,不偏移,較大,負,正,(1)共價鍵的分類,(2)σ鍵和π鍵的比較,(3)極性鍵和非極性鍵①共價鍵極性判斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。②共價鍵極性強弱判斷：電負性差值越大，鍵的極性越強。如鍵的極性由強到弱的順序為H—F>H—O>H—N>H—P。,例3下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為
8、H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵,答案,解析,√,解析s-sσ鍵無方向性，s-pσ鍵軸對稱，A項正確；在含有共價鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，D項正確；共價叁鍵中一個為σ鍵，另外兩個為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，C項錯。,——σ鍵和π鍵的判斷思路,方法規(guī)律,化學(xué)式—結(jié)構(gòu)式—,單鍵：σ鍵雙鍵：1個σ鍵、1個π鍵叁鍵：1個σ鍵、2
9、個π鍵,,例4(2017佛山期中)下列關(guān)于共價鍵的敘述中，不正確的是A.由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含有非極性鍵D.當(dāng)氧原子與氟原子形成共價鍵時，共用電子偏向氟原子一方,解析不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強于氧原子，二者成鍵時共用電子偏向氟原子。,√,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),共價鍵,達標(biāo)檢測,1.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是A.H
10、2O2：H—O==O—HB.CH3COOOH：C.CH4S：D.SiHCl3：,1,2,3,4,5,答案,解析,√,6,解析由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵，B項是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”，C項相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子，D項中Si原子形成4個共價鍵。,1,2,3,4,5,6,2.下列關(guān)于共價鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D.共價鍵的飽和性與原子軌道的
11、重疊程度有關(guān),答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A項正確；形成共價鍵時，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C項正確，D項不正確。,1,2,3,4,5,6,3.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是A.σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡面對稱的B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷
12、裂D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵,√,解析σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價鍵①H—H鍵、②H—F鍵、③H—O鍵、④N—H鍵、⑤P—H鍵中，鍵的極性由弱到強的順序正確的是A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.①⑤④③②D.②③④⑤①,√,解析元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強，題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強的順序是N、O、F；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，吸引電子的能力逐漸減弱，故吸引電子的能力：N＞P；H—H鍵
13、是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項正確。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是A.兩者都為s-sσ鍵B.兩者都為p-pσ鍵C.前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D.前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵,1,2,3,4,5,答案,解析,√,解析氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個未成對的p電子。F2是由兩個氟原子未成對的p電子軌道重疊形成的p-pσ鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個p軌道形成的s-pσ鍵。,6,6.有下列十種物質(zhì)：①CH
14、4②C2H6O③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO請按要求回答下列問題(填序號)：(1)只有σ鍵的有____________，既有σ鍵又有π鍵的有____________。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩,解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、、N≡N、H—Cl、O==C==O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、。根據(jù)以下兩點判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；,1,2,3,4,5,6,②同種元素原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。1個甲醛HCHO中含有3個σ鍵，1個π鍵，所以1molHCHO分子中含有3molσ鍵，1molπ鍵。,1,2,3,4,5,6,(2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有___________。(3)含有雙鍵的有_______，含有叁鍵的有______。(4)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol，含有π鍵的數(shù)目為___mol。,1,2,3,4,5,答案,6,⑤⑦⑩③⑧,②⑥⑦⑧⑨,①④⑤⑩,3,1,①CH4②C2H6O③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO,
2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時課件 魯科版選修3.ppt
