《2018-2019年高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019年高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt(22頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第2課時物質的量,,專題1化學家眼中的物質世界,1.知道摩爾是物質的量的基本單位。2.初步學會物質的量與微粒數之間的簡單計算。3.理解摩爾質量的概念。4.初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算。,1.相對原子質量定義為_________________________________________________________________。相對原子質量是一個比值,單位為1,一般不寫。某元素一個原子的質量為ag,C12原子質量為bg,該原子相對原子質量為____________。2.化學式“H2O”表示:①水;②水由氫、氧元素組成;③__________;④___________
2、__________________________________。,一個水分子,一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成,9,9.6,氫氣和氧氣點燃條件下生成水;每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水;每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子,1.物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它表示含有一定數目的微觀粒子的集合體,符號為____。單位為_____(符號為______)。2.0.012kgC12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數,用NA表示,近似值為_________________。3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系是______
3、______。,n,摩爾,mol,6.021023mol-1,N=nNA,4.單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的___________,符號是M,單位是__________。當物質的質量以g為單位時,摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)的關系為_____________。,摩爾質量,gmol-1,m=nM,1.下列敘述正確的是()A.每摩爾分子約含有6.021023個該分子B.摩爾是七個基本物理量之一C.摩爾是物質的質量單位D.摩爾是物質的數量單位解析:每摩爾分子約含有6.021023個該分子,A正確;物質的量是七個基本物理
4、量之一,其單位是摩爾,B、C、D錯誤。,A,2.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是()A.1molO3中有3NA個氧原子B.1mol氦氣中有2NA個氦原子C.1mol任何物質所含的原子數為NA個D.1mol任何物質所含的粒子數為NA個解析:氦氣是單原子分子,1mol氦氣中有NA個氦原子,B錯誤;物質不都是單原子構成的,C錯誤;粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等,D錯誤。,A,B,物質的量和摩爾質量,,,,1.物質的量是一個專用名詞,不能將其理解成“物質的數量”或“物質的質量”。2.物質的量只用于表示微觀粒子的多少,不適合表示宏觀物質,如1摩爾鐵元素、2摩爾蘋果等說法是錯誤的。
5、3.在使用“摩爾”表示物質的量時,應用化學式具體指明粒子的種類。如1molH2,若寫成1mol氫,則指代不明確,因為1mol氫可以理解為1mol氫原子、1mol氫離子或者是1mol氫分子。4.對于用化學式表示的微粒,應明確微粒間的內在聯(lián)系,如1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子,再如1molCl-含有18mol電子、17mol質子。,6.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量,其單位為gmol-1,當物質的質量以g為單位時,摩爾質量在數值上等于該物質的式量。,特別提醒在理解摩爾質量時要注意以下幾點:(1)摩爾質量只是在數值上與相對分子(或相對原子)質量相等,內涵是不一樣的。(2)
6、對于指定物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨該物質的量的多少而發(fā)生改變。,D,1.(2014泉州高一質檢)下列說法正確的是()A.物質的量是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C.1molH2O的質量等于NA個H2O的質量總和(NA表示阿伏加德羅常數)D.摩爾表示物質的量的數量單位,解析:選C。A中前半句對,但物質的量不是表示物質所含微粒的多少,A錯誤;B中“1mol氫”表示方法錯誤,應該表示為“1molH2”或“1mol氫分子”,B錯誤;C中1molH2O中含NA個H2O,1molH2O的質量就等于NA個H2O的質量的總和,C正確;摩爾是
7、物質的量的單位,不是數量單位,D錯誤。,感悟導引2.判斷下列說法是否正確:(1)1molCO2質量為44g()(2)1gO2和1gO3所含有的原子數相同()(3)1.7gH2O2物質的量為0.05mol(),物質的量、物質的質量和物質所含微粒數之間的關系,√,√,√,特別提醒(1)物質的量規(guī)范表示方法:數值-單位-指定化學式或微粒符號,如xmolH2O。(2)物質的質量以g為單位時,摩爾質量(M)(單位:gmol-1)在數值上與其相對原子質量或相對分子質量相等。(3)阿伏加德羅常數是指0.012kgC12中所含的碳原子數,符號為NA,單位是mol-1。而6.021023只是其近似值,適用于有
8、關的計算,所以我們不能說6.021023就是阿伏加德羅常數。(4)“物質的量”一詞不能用“摩爾數”來代替。,(2014常州高一質檢)常溫下20滴水為1mL,水的密度為1gmL-1,每滴水中含有a個水分子,則阿伏加德羅常數是()A.20aB.20amol-1C.360aD.360amol-1,D,2.NA代表阿伏加德羅常數的值,則下列說法中正確的是(雙選)()A.2.3g鈉由原子變成離子時,失去的電子數為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C.28g氮氣中所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1,1.阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數,它是一個精確值,它近似為6.021023mol-1。例如,1molO2中含有NA個氧氣分子,或者說約含6.021023個氧氣分子。2.在解答相關習題時,要注意所指的微粒的名稱,如1molCO2所含的分子數為NA(或約為6.021023)個,所含的原子數為3NA(或約為1.8061024)個。3.注意質量、相對式量、摩爾質量的含義,以及應用時的單位。,