湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題九 綜合題課件.ppt
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專題九綜合題,第二部分湖南5年中考常考專題突破,此類題常以實驗探究結合計算的形式進行考查。實驗探究的素材一般是初中化學所做實驗的擴展和延伸(如2017年以草酸為背景，考查CO和CO2的性質、實驗裝置的評價及改進；2016年考查一氧化碳還原氧化銅產物的分析；2015年考查鎂在空氣中燃燒產物的分析等)；題中通過“查閱資料”給出物質的相關性質涉及到數據等信息，要求通過實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分以及某物質的含量，然后結合有關化學方程式和該物質,專題闡述,的組成成分進行綜合計算?？疾閷W生對知識的遷移、數據分析、提取有效信息的能力，同時也考查學生分析問題和解決問題的能力。解答此類試題的基本步驟：原理→反應物→儀器裝置→現象→結論→數據分析→得出結論。解題時要靈活運用已經掌握的知識和技能，提取“查閱資料”和題干中的有效信息，帶有探究性地提出問題、發(fā)現問題、提出假設、設計驗證假設的方法、分析現象、處理數據，并結合相關數據進行推理和判斷。,此類試題一般難度較大，特別涉及未學過的知識，學生會產生畏難情緒。但是這類題目具有起點高、落點低的特點，只要抓住化學式計算這個核心知識，就能找準突破口，逐步理清解題思路。,1.(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？,專題集訓,【實驗猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有______(填化學式)；猜想3：只有CO和CO2。【設計實驗】基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗：,CO2,【實驗探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學反應方程式：____________________________________________；,(2)有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中出現_______________________的現象；②E裝置中出現_____________________的現象。【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學方程式是____________________________________。,澄清石灰水,黑色粉末逐漸變成紅色,變渾濁,,H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,濃硫酸,,【問題討論】(1)B裝置的作用是_____________________；(2)C裝置的作用是______________________；(3)該實驗裝置的設計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內的空氣)，請?zhí)岢龈倪M措施____________________________________________________________(任寫一條)。,除去二氧化碳氣體,檢驗二氧化碳是否除盡,在裝置F后面加尾氣處理裝置，防止未反應的一氧化碳污染空氣,【解析】【實驗猜想】草酸固體分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物包括一氧化碳和二氧化碳，則猜想2為只有CO2?！緦嶒炋骄俊?1)A裝置中發(fā)生的反應是CO2與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(2)一氧化碳具有還原性，與氧化銅反應可生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，即可觀察到C裝置中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中的澄清石灰水變渾濁；E裝置,中的黑色粉末變成紅色?！緦嶒灲Y論】草酸分解的化學方程式是。【問題討論】(1)二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中的二氧化碳。(2)氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應可生成白色沉淀，因此可用氫氧化鈣溶液檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳。(3)該套實驗裝置的主要不足是缺少尾氣處理裝置，尾氣中的一氧化碳直接排放到空氣中，會造成空氣污染。,H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,濃硫酸,,2.(2015郴州)已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式____________________________________。(2)a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為______________。(用含a式子表示m的取值范圍),,Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑,(3)某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置。【查閱資料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4,Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g。請回答：,(一)裝置B的作用是________________；(二)裝置D的作用是__________________________________；(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是__________________________________；(四)固體混合物中Mg3N2的質量分數為______；(五)實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是___________________(寫一條)。,吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中,被濃硫酸吸收,20%,部分氨氣溶于水中,使生成的氨氣完全,【解析】(1)氮化鎂與水反應的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)設ag鎂和氧氣反應生成氧化鎂的質量為x，ag鎂和氮氣反應生成氮化鎂的質量為y488072100agxagy,2Mg+N2Mg3N2,點燃,,80,48,=,ag,x,x=,3,5a,72,100,=,ag,y,y=,18,25a,g,g,因此ag鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為18(25a)g
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