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1、1.
2.
3.
4〔
5.
6.
7.
&9.
專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
第四單元分子間作用力分子晶體
以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.
A.
原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.
C.
分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.
D.
離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
以下物質(zhì)中微粒間作用力最弱的是A.金屬鈉晶體
A.金屬鈉晶體
B.氯化鈉晶體
C.金剛石晶體
D.碘晶體
〔〕
A.碘和干冰的升華
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.苯和已烷的蒸發(fā)
干冰氣化時，以下所述內(nèi)容發(fā)生變化的是
2、
A. 分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力
C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長
SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似，以下說法中不正確的選項(xiàng)是
〕
SiCl4具有正四面體的構(gòu)型
在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大
常溫下SiCl4是氣體
SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)以下各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是B.二氧化硅和生石灰的熔化
分子間存在著分子作用間力的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是〔
A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯
C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
D.金剛石有相當(dāng)大的硬度以下晶
3、體中，不屬于原子晶體的是（
A.干冰
以下晶體中，不屬于原子晶體的是（
A.干冰
B.水晶
）
C.晶體硅
D.金剛石
以下各組物質(zhì)的晶體中
，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO?、SiO2
C.NaCl、HCl
B. CO2、H2OD.CCl4、KCl
關(guān)于晶體的以下說法正確的選項(xiàng)是
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽在解釋以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的
4、變化規(guī)律是
〔〕
A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低
C. F2、CI2、Br2、|2的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D. H2S的熔沸點(diǎn)小于H20的熔沸點(diǎn)12?石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀
結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的碳原子的化學(xué)鍵看成一個化學(xué)鍵，那么石墨晶體的每一層中
碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)的比是
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3.關(guān)于氫鍵，以下說法不正確的選項(xiàng)是
〔〕
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.冰、水中都存在氫鍵
C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由
5、于水分子之間能形成氫鍵
D.由于N、0、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵.某些晶體的熔點(diǎn)：①NaCI801C、②AICI3190C、③BCI3107C、④AI2032045C、
⑤SQ21723C、⑥CO2-56.6C。其中可能是分子晶體的是
〔〕
A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥.氫鍵可以表示為A—H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，
受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)〔如孤對電子〕。
〔1〕分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點(diǎn)；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點(diǎn)。
〔填增大〃或減
〔2〕在極性溶劑
6、中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度
小"〕；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將〔填增大"或減
小"〕；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將〔填增大"或減小"〕。
〔3〕IBr在CCI4中的溶解度比Br2,其原因是〔4〕二聚甲酸解聚反響〔
〔4〕二聚甲酸解聚反響〔
HCOOH〕2HCOOH，該反響需吸收
60kJmol-1的能量,
吸收能量的原因是。
16.在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反響，生成化合物Z,Z與水作用可生成氣體G和白
色沉淀P〔如下框圖所示〕，氣體G的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成以下填空：
〔1〕
〔5〕化合物K經(jīng)反響可得
7、到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為。
參考答案及詳解
1. A［說明］A選項(xiàng)的錯誤在于：由一種元素形成的原子晶體中只存在非極性共價鍵〔如金剛
石、硅晶體等〕，而由兩種元素形成的原子晶體中就存在極性共價鍵〔如二氧化硅、碳化硅等〕D［說明］金屬鈉晶體中微粒間的作用力是金屬鍵，氯化鈉晶體中，微粒間的作用力是離子
鍵，金剛石晶體中，微粒間的作用力是共價鍵，碘晶體中，微粒間的作用力是分子間作用力。這幾種作用力相比較，分子間作用力最弱。
2. BC［說明］二氧化碳是分子晶體，組成二氧化碳固體和二氧化碳?xì)怏w的根本微粒都是二氧
化碳分子，干冰氣化時，只需要克服分子間的作用力，分子內(nèi)的共價
8、鍵不會發(fā)生變化。
3. C［說明］常溫下SiCl4是液體，CCI4在常溫下是液體，是大多數(shù)人都知道的常識，SiCl4和
CCI4都是分子晶體，且SiCl4的分子量大于CCI4,所以分子間作用力大于CCI4，由此也可以推出常溫下SiCl4是液體。
4. AD［說明］碘和干冰的升華以及苯和己烷的蒸發(fā)，克服的都是分子間作用力；二氧化硅
的熔化克服的是共價鍵，生石灰和氯化鈉的熔化克服的是離子鍵，鐵的熔化克服的是金屬鍵。
5. B［說明］食鹽、氯化鉀是離子晶體，鐵是金屬晶體，金剛石是原子晶體，它們的晶體中都
沒有單個的分子，不能證明分子間存在著分子間作用力。
6. A［說明］干冰是分子晶體
9、，水晶、晶體硅、金剛石都是原子晶體&B［說明］S02是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H20都是分子晶體，CO2、H20分子中原子都是以共價鍵相結(jié)合；NaCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCI為分子晶
體，HCI分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCI分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合；
CCI4為分子晶體，CCI4分子之間以分子間作用力結(jié)合，CCI4分子中，碳原子和氯原
子以共價鍵結(jié)合；KCI為離子晶體，晶體中只有離子鍵。
9. A［說明］金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高
于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。
10. C［
10、說明］石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，硫磺是分子晶體，但不是化合物，是單質(zhì)，
只有干冰是屬于分子晶體的化合物。
11. C［說明］HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)闅湓雍望u素原子間共價鍵
的鍵能依次減??；NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低，是因?yàn)殁c離子和鹵素離子間的離子鍵依次減弱；H2S的熔沸點(diǎn)小于H20的熔沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿又g形成氫
鍵，氫鍵的鍵能要大于分子間作用力；F2、Cl2、Br2、|2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)辂u
素單質(zhì)分子間作用力依次增大，與鍵能無關(guān)。
12. D［說明］在石墨層狀晶體的每一層內(nèi)，每個碳原子與周圍的三個碳原子成鍵，而每個
11、碳
碳鍵為兩個碳原子所共有，對應(yīng)于每一個碳原子的碳碳鍵為3/2個，所以石墨晶體的
每一層中碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)的比是2:3A［說明］在水分子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合，水分子之間存在氫鍵。
13. B［說明］分子晶體中，分子以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以分子晶體熔點(diǎn)很低〔一般
低于580K。從題中所給的數(shù)據(jù)來看，②③⑥熔點(diǎn)較低，可能是分子晶體。
14. 〔1〕升高，降低；
〔2〕增大減小增大；〔3〕小IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCI4為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，IBr在CCI4中的溶解度比Br2?。?
〔4〕打破二聚甲酸分子內(nèi)氫鍵需要吸收能量。
15. 〔1〕WAvnA；
〔2〕分子;
〔3〕1/4；
〔4〕SiO2原子；
〔5〕
《分子間作用力分子晶體》同步練習(xí)1(蘇教版選修3)
