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1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解
、選擇題〔此題包括25小題，每題4分，共100分，每題只有一個(gè)正確答案〕相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CHsCOONa②NaHSO4③NaCI
④ C6H5-ONa，按pH值由大到小的順序排列，正確的選項(xiàng)是：
A. ④'①＞③＞②B.①〉④＞③＞②
C?①〉②'③〉④D.④〉③＞①＞②將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液
中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔
A. c(Ac「)>c(C「)>c(H+)>c(HAc)
——+
C.c(Ac)=c(Cl)>c(H)>c(HAc)
〕
2、
B. c(Ac—)>c(HAc)>c(Cl—)>c(H+)
++———
D.c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)
欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32]，應(yīng)采取的措施是〔〕
A. 加少量鹽酸B.加適量KOHC.加適量水D.加適量NaOH在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是
A.C1VC2VC3B.C1=C2＞C3C.C1＞C2＞C3D.無
法判斷在一定條件下發(fā)生以下反響，其中屬于鹽類水解反響的是
A.NH4++2H2Of-NH3H2
3、O+H3O+B.HCO3—+H2OH3O++CO32——+—+一
C.HS+H===H2SD.Cl2+H2O■'iH+Cl+HClO以下溶液中，含離子數(shù)目最多的是()
A.30mL0.lmol/L的AlCl3B.10mL0.2mol/L的CaCl2
C.30mL0.2mol/L的CH3COOHD.40mL冰醋酸蒸干FeCb水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是
A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是
A.NH4CIBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后到達(dá)如下
4、平衡
Ca(OH)2(s)-Ca2++2OH一參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32＞c(HCO3都減少，其方法是〔〕
A.通入二氧化碳?xì)怏wB.參加氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體D.參加飽和石灰水溶液某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L時(shí)到達(dá)電離平衡，假設(shè)向其中參加
c(NH4+)=0.5mol/L的NH4CI溶液后，NH3H2O的電離程度將A.增大
A.增大
B.減少
C.不變D.無法判斷
pH值變小的是
12?以下物質(zhì)的水溶
5、液在加熱時(shí)
A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉13?盛有O.lmol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí)為粉
紅色，這是因?yàn)?
A. NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3
B. 水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大
C. 加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)
D. NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色K2HPO4溶液中，HPO42—的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：
HPO42—+H2O?、H3O++PO43一，欲使溶液中c〔HPO42「〕、c〔H3O十〕、c〔PO43「〕
三種離子溶度均減小，可采用的方法是〔〕
A.加水B.加熱C.加消石灰D
6、.加硝酸銀以下有關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項(xiàng)是
A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
B隨著溫度的升高，純水的pH增大
C新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大將氨水逐滴參加到稀鹽酸中，使溶液為中性，那么此時(shí)
A[NH4+]=[Cl-]B[NH4+]>[Cl-]
C[NH4+]<[Cl-]D[NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定在PH都等于9的NaOH和CHsCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別
為amol/L與bmol/L，那么a和b的關(guān)系為
A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b濃度均為0.1mol/L
7、的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCI、④NaHSO4四種溶液，按pH值
由小到大排列的順序是
A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③A.NazS、NaCl、HCl
A.NazS、NaCl、HCl
B.W2CO3、HCl、HNO3
C.CaCb、NaCl、NH4CI
D.Na2CO3、HCl、CH3COOH
14. 物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是
20.用一價(jià)離子組成四種鹽,
AC、BD、AD、BC的1molL-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的
A
B
C
D
堿性
8、AOH>BOH
AOHBOH
AOH7,最后一種溶液的pH<7,那么。
酸性
HC>HD
HC>HD
HC
9、.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反響：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3j+HO將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液〔前者呈堿性，后者呈酸性〕比較
時(shí)，以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是〔〕
A.[HSO3-]=[HCO3-]B.[SO32-]=[CO32-]
C.[Na+]相等D.水的電離度相等為了配制NH4+的濃度與Cl啲濃度比為1:1的溶液，可在NH4CI溶液中參加①適量的
HCl;②適量的NaCI;③適量的氨水④適量的NaOH.
A.①②B.③C.③④D.④下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（）
① 明磯和FeCl3可作凈水劑.
② 為保存FeCb溶液，要在溶
10、液中加少量鹽酸.
③ 實(shí)驗(yàn)室配制AICI3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋.
④ NH4CI與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑.
⑤ 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞.
⑥ 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑.
⑦ 在NH4CI或AICI3溶液中參加金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣.
⑧ 長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用.
⑨ 比較NH4CI和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān).
二、填空題〔此題共1小題，共9分〕〔9分〕10C時(shí)加熱
11、NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度〔c〕
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50C
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該
反響的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCOs受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度〔填大于"或小于"〕NaHCOs。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
⑴只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑X，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么〔填甲'’或乙"〕
判斷正確。試劑X是。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水⑵將加熱后的溶液冷卻到10C，假設(shè)溶液的pH(填高于"、低于"或等于"〕8.3，那
么〔填甲'’或乙"〕判斷正確。
。
［答案］1、A2.D3.D4.B.5.A6.A7.D8.C9.B10.D11.A12.A13.C14.C
15.C16.A17.B18.B19.C20.A21.B22.A23.C24.B25.DHCO3-+H2O—H2CO3+OH-;大于；⑴乙；B:⑵等于；甲；
⑶乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150C
《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》同步練習(xí)3(魯科版選修4)
