2017年秋九年級化學(xué)上冊 第四單元 自然界的水學(xué)案 （新版）新人教版

《2017年秋九年級化學(xué)上冊 第四單元 自然界的水學(xué)案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年秋九年級化學(xué)上冊 第四單元 自然界的水學(xué)案 （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四單元　自然界的水 課題1　愛護水資源 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解世界和我國的水資源狀況。 2．了解水污染問題，形成節(jié)水和愛護水資源的意識。 【重點難點】 讓學(xué)生了解世界和我國的水資源狀況，學(xué)會用辨證的方法看問題，增強節(jié)水意識和環(huán)境保護意識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　人類擁有的水資源 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第68－70頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．世界水資源概況： (1)地球上的水總儲量約為1.39×1018 m3，地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲水庫。海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源，海水中含有的化學(xué)元素有80多種，其中，含量最多的元素是氧，而含

2、量最多的金屬元素是鈉。 (2)地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，只約占全球水總儲量的2.53%，其中大部分還分布在冰川和凍土層中，難以利用，可利用的只約占其中的30.4%，可見，能被人類直接利用的淡水資源只約占全球水總儲量的0.77%。 2．我國水資源概況： 我國水資源總量為2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，約為世界人均水量的四分之一，居于世界第八十幾位，許多地區(qū)已經(jīng)出現(xiàn)水資源短缺影響人民生活、制約經(jīng)濟發(fā)展的局面。 【討論交流】 能否用海水淡化的方法獲得淡水？海洋有無利用價值？ 【溫馨點撥】 不能。海水含鹽量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推廣

3、，但海洋有利用價值。浩瀚的海洋是地球上最大的儲水庫，它不僅繁衍著無數(shù)的水生物，還蘊藏著豐富的化學(xué)資源，是一個聚寶盆。據(jù)測定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種，海洋中不僅含有陸地上沒有的一些元素，如溴、碘，同時還含有一些貴重的金屬，如金、銀、鈦等。 【名師歸納】 人類擁有的水資源分布不均勻，并且水資源短缺，我國水資源總儲量為2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。 【反饋練習(xí)】 1．我國宇航員從“神州”九號飛船上觀察到地球是一個美麗的、蔚藍色的星球，下列說法正確的是(B) A．地球上的海水是無色無味的 B．蔚藍色主要是海洋的體現(xiàn) C．大氣層中有淡藍色

4、的液氧 D．蔚藍色主要是森林的體現(xiàn) 2．水是生命之源，既普通又寶貴。下列對水的“多”與“少”描述錯誤的是(D) A．地球上的水的總量多，淡水少 B．我國水資源總量多，人均水量少 C．“南水北調(diào)”工程說明南方水的儲量多，北方水的儲量少 D．生活中接觸的純凈水多，混合水少 3．下列對水的認識錯誤的是(A) A．水是取之不盡、用之不竭的天然資源 B．水資源不足，將成為一個嚴(yán)重的社會危機 C．水是人類寶貴的資源，應(yīng)愛惜水 D．我國淡水資源十分寶貴 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　愛護水資源 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第70－71頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．水體污染的來源主要有：①工業(yè)污染，

5、例如未經(jīng)處理的廢水廢物任意排放；②農(nóng)業(yè)污染，例如農(nóng)藥、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。 2．節(jié)約用水： (1)節(jié)約水資源就是要提高水的利用效益。使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工、農(nóng)業(yè)和生活用水。 (2)農(nóng)業(yè)和園林澆灌水改大水漫灌為噴灌、滴灌，工業(yè)上通過重復(fù)利用都可以達到節(jié)水目的；個人如果在生活上能做到節(jié)約用水、一水多用或防止水體污染，就能達到大大節(jié)約用水的目的。 【討論交流】 1．什么是水體污染？水體污染的來源有哪些？有何危害？ 2．鑒于水資源嚴(yán)重缺乏和水體污染，我們應(yīng)以何種態(tài)度看待水資源？ 3．有哪些措施可防止水體污染？ 【溫馨點撥】 1．①水體污染

6、指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力，使水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。 ②污染來源：工業(yè)污染(工業(yè)上廢渣、廢水的任意排放)、農(nóng)業(yè)污染(農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。 ③危害：破壞生態(tài)平衡，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅等。 2．一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 3．加強對水質(zhì)的監(jiān)測，保護改善水質(zhì)，如工業(yè)上通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生；“三廢”經(jīng)過處理達標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥；建立污水處理廠，讓生活污水集中處理和排放。 【名師歸納】 1．水資源短缺的原因 2．節(jié)約用水 【反饋練習(xí)】 1．西南大旱

7、提醒我們節(jié)約每一滴水，下列關(guān)于水的說法不正確的是(A) A．水體污染與人類活動無關(guān) B．自然界的水都不是純凈的水 C．水分子保持水的化學(xué)性質(zhì) D．地球上可以利用的淡水資源有限 2．水資源是戰(zhàn)略資源。下列是節(jié)水標(biāo)識的是(C) 3．能夠造成水體污染的是(C) ①工業(yè)三廢?、谏钗鬯、蹫E用農(nóng)藥、化肥?、鼙┯旰蠛樗畡≡? A．①③　　　　　　　　B．①② C．①②③ D．①②③④ 4．北京是極度缺水的城市，人人都應(yīng)節(jié)約用水。下列節(jié)水措施，不恰當(dāng)?shù)氖?B) A．推廣使用節(jié)水龍頭 B．少喝水、不洗澡 C．用洗過菜的水沖洗馬桶 D．工廠廢水處理后循環(huán)使用 5．地球上可以直

8、接利用的淡水資源不足總水量的1%，節(jié)約用水、保護水資源是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列做法中，不正確的是(D) A．北京市政府給每個用戶發(fā)放節(jié)水龍頭 B．用噴灌、滴灌的方法澆園林或農(nóng)田 C．將工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放 D．沿海地區(qū)可以不考慮節(jié)約用水問題 課題2　水的凈化 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解純水與天然水、軟水、硬水的區(qū)別。 2．掌握過濾的基本操作及注意事項。 3．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。 【重點難點】 1．了解硬水與軟水的區(qū)別及硬水的軟化方法。 2．初步掌握過濾和蒸餾的實驗操作技能。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　生活用水凈化 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第74－76頁的

9、有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．蒸餾水是無色、無味的液體，天然水里由于含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)，常呈渾濁。 2．在我國某些鄉(xiāng)村，尚未使用自來水，往往采用明礬凈水，明礬的作用是吸附雜質(zhì)，使其沉降。 3．自來水的凈化過程在課本第74頁的上方，在過濾池中，通常用卵石、石英沙對水進行過濾，水在活性炭吸附池中發(fā)生了物理變化，在投藥消毒這一環(huán)節(jié)發(fā)生了化學(xué)變化。 4．活性炭具有吸附作用，不僅可以濾去不溶性雜質(zhì)，還可以吸附可溶性的雜質(zhì)。 【討論交流】 如何把江水變成生活用水？ 【溫馨點撥】 自來水廠的凈化過程：取水沉淀―→過濾吸附―→消毒―→配水 【名師歸納】 1．天然水的凈化方法有靜置

10、沉淀、吸附沉淀、過濾、消毒殺菌、煮沸、蒸餾。其中靜置、吸附、過濾是除掉水中的不溶性雜質(zhì)，煮沸、蒸餾是除掉水中的可溶性雜質(zhì)。 2．在凈水的各種方法中，靜置沉淀、吸附沉淀、過濾發(fā)生的都是物理變化；消毒殺菌發(fā)生的是化學(xué)變化。在靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾幾種凈水的方法中凈化程度最高的是蒸餾。 【反饋練習(xí)】 1．下列凈水操作中，發(fā)生了化學(xué)變化的是(B) A．沉淀　 　B．消毒殺菌　C．過濾　 　D．蒸發(fā) 2．下列凈水操作中，效果最好的是(D) A．靜置 B．吸附 C．過濾 D．蒸餾 3．湖水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)。在水中撒些明礬，可除去水中的泥沙、懸浮物，使水變澄清；可用

11、次氯酸(HClO)殺死細菌。氯氣溶于水時可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產(chǎn)自來水的步驟如下： →→→→→ A　　　B　　　C　　　D (1)可以除去水中的泥沙和懸浮物雜質(zhì)的步驟為BCD(填編號)。 (2)能消毒殺菌的步驟為加氯氣。 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　過濾 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第75頁的實驗4－2，注意觀察老師的演示實驗，完成下列填空。 1．過濾是將難溶于水的固體和液體分開，是為了除掉水中的不溶性雜質(zhì)。過濾操作需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯。 2．實驗室的過濾操作要注意：“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，“二低”濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣、液面低于濾紙的邊緣，“三靠”玻璃棒的末

12、端緊靠三層濾紙的一邊、漏斗的末端緊靠燒杯的內(nèi)壁、燒杯緊靠玻璃棒的中下部。 3．在過濾操作中，玻璃棒起引流作用。 【討論交流】 1．濾紙與漏斗壁之間有氣泡，會給實驗帶來什么影響？ 2．在過濾操作中，為什么玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊？燒杯為什么要緊靠玻璃棒？漏斗的末端為什么要靠近燒杯的內(nèi)壁？ 3．過濾后濾液仍然渾濁的原因是什么？ 【溫馨點撥】 1．影響過濾的速度。 2．防止捅破濾紙；防止液體溢出；防止濾液濺出。 3．液面高于濾紙邊緣；玻璃棒靠在單層濾紙的一邊；濾紙被捅破；儀器不干凈。 【名師歸納】 1．過濾的原理和操作注意事項，即“一貼、二低、三靠”。 2．過濾除去的是不溶

13、物，而溶于水的雜質(zhì)是無法通過過濾除去的，所以過濾后得到的澄清透明的水并不是純水。 【反饋練習(xí)】 1．過濾時要用玻璃棒引流，下列有關(guān)玻璃棒的使用正確的是(A) A．玻璃棒的下端緊靠在三層濾紙一側(cè) B．玻璃棒的下端緊靠在單層濾紙一側(cè) C．玻璃棒懸在濾紙上方 D．玻璃棒靠在濾紙的邊緣 2．如圖所示。 (1)該圖進行的是過濾操作。 (2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，濾紙的邊緣要高于液面(填“高于”或“低于”)，這主要是為了防止液體沿濾紙和漏斗的內(nèi)壁流下，起不到過濾的效果。 (3)該操作用于凈水，可除去水中不溶性雜質(zhì)，如需要進一步使水凈化，則可繼續(xù)進行吸附(填“吸附”或“蒸餾”

14、)。 (4)我們在生活中可以用紗布和筷子代替濾紙和玻璃棒來完成此操作。 (5)過濾后，濾液仍然渾濁，其原因有哪些？ 過濾后濾液仍然渾濁，可能是濾紙破損；液面高于濾紙的邊緣；盛裝濾液的燒杯不干凈。 學(xué)習(xí)內(nèi)容三　硬水和軟水　蒸餾 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第76頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。 2．硬水和軟水可用肥皂水來檢驗，把等量的肥皂水分別滴加到裝有等量的軟水和硬水的試管中，攪拌，出現(xiàn)較多浮渣的是硬水，出現(xiàn)豐富泡沫的是軟水。 3．硬水軟化的方法：家庭用煮沸，工業(yè)上用蒸餾。主要除掉水中的可溶性雜質(zhì)

15、。 4．蒸餾水是使水變?yōu)樗魵馊缓罄淠玫降?，因此蒸餾得到的水才是純水。 【討論交流】 1．經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理的水為純凈水嗎？ 2．蒸餾水是凈化程度較高的水，實驗室可通過蒸餾操作制得蒸餾水。蒸餾操作有何作用？ 3．實驗室制取蒸餾水時有哪些注意事項？ 【溫馨點撥】 1．不是。因為經(jīng)過上述處理的水除去了不溶性雜質(zhì)，水中還有許多可溶性的雜質(zhì)。 2．蒸餾不僅可除去不溶性雜質(zhì)，還可除去可溶性雜質(zhì)。 3．①加沸石防暴沸；②氣密性要好；③沸騰不能太劇烈；④開始餾出的液體棄去。 【名師歸納】 1．硬水與軟水的檢驗方法：將肥皂水加到水中，產(chǎn)生較多泡沫的水為軟水；產(chǎn)生的泡沫很少，

16、但有較多浮渣的水是硬水。 2．使硬水軟化的方法有： ①通過加入化學(xué)試劑除去硬水中的鈣、鎂離子； ②加熱煮沸。 3．制取蒸餾水的過程發(fā)生物理變化。 【反饋練習(xí)】 1．閱讀課本第76頁實驗4－4，加入沸石防止加熱時出現(xiàn)暴沸，溫度計用來測量水蒸氣的溫度，冷凝管中冷水的進出方向下進上出。蒸餾是利用液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離，屬于物理變化。制取蒸餾水，在連接好裝置后，應(yīng)先進行檢查裝置的氣密性的操作。 2．下列說法正確的是(B) A．無色、無臭、清澈透明的水一定是純凈物 B．活性炭可以吸附掉一些可溶解的雜質(zhì)，除去臭味 C．青少年長期飲用純凈水有益健康 D．使用硬水對生活和生

17、產(chǎn)有益 3．簡易凈水器如圖所示： (1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過濾；活性炭的作用是吸附。 (2)判斷凈化后的水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗。 (3)長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。 4．(1)水質(zhì)檢驗后，如果自來水在傳輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前應(yīng)該如何處理？加熱煮沸(或加漂白粉等其他在家中進行的合理方法也可)。 (2)野炊時，如果要初步過濾渾濁的河水用于煮飯，怎樣用身邊的物品(飲料瓶、手絹、細沙、小卵石等)制作一個簡易凈水器？(用圖示或文字表示均可) 在切去底部、倒置的飲料瓶中，由下至上依次加入手絹、細沙和小卵石(或

18、畫圖等其他合理答案也可)。 課題3　水的組成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．初步認識水的組成和氫氣，學(xué)會檢驗氫氣純度的方法，觀察水的電解實驗，觀察并檢驗水的兩種電解產(chǎn)物。 2．了解單質(zhì)、氧化物和化合物的區(qū)別和聯(lián)系，能對一些日常物質(zhì)進行簡單的分類。 【重點難點】 1．水的組成。 2．對單質(zhì)、化合物概念的理解。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　氫氣 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第79頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，能用排水集氣法收集；密度比空氣小且不與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集。 2．氫氣的化學(xué)性質(zhì)：純凈的氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；混

19、有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸。所以氫氣在點燃前一定要先驗純。氫氣能燃燒，說明氫氣具有可燃性。 3．檢驗氫氣的純度時，發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純。 4．氫氣燃燒的反應(yīng)用文字表達式表示為：氫氣＋氧氣水。 【討論交流】 1．氫氣點燃前為什么要驗純？ 2．氫氣驗純時，試管口為什么朝下？ 【溫馨點撥】 1．氫氣里若混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸。 2．氫氣的密度比空氣小。 【名師歸納】 可燃性氣體里混有空氣或氧氣，點燃時有可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w點燃前，一定要先驗純。 【反饋練習(xí)】 1．檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現(xiàn)象是(B) A

20、．沒有聽到聲音　　　　　B．聽到很小的聲音 C．聽到尖銳的爆鳴聲 D．試管爆炸 2．檢驗氫氣純度時，手拿充滿氣體的試管，在移近火焰時，應(yīng)(B) A．管口向上 B．管口向下 C．試管保持水平 D．以上都可以 3．下列關(guān)于檢驗氫氣純度的實驗的說法中正確的是(C) A．用排水法收集的氫氣，點燃時會發(fā)生爆炸 B．檢驗氫氣的純度時，如聽不到響聲，說明其純凈了 C．做氫氣在空氣中燃燒的實驗前，必須檢驗氫氣的純度 D．用爆鳴法檢驗出的含有不純氫氣的試管，可立即用于排空氣法收集氫氣 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　電解水的實驗 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第80頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 電解水時，電

21、極上出現(xiàn)氣泡，與正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體較少，與負極相連的試管中產(chǎn)生的氣體較多。與電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的是氧氣，將帶火星的木條伸入其中，木條復(fù)燃；與電源負極相連的玻璃管中產(chǎn)生的是氫氣，將燃著的木條接近管口時，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，正負極產(chǎn)生氣體的體積比約為1∶2。 【討論交流】 1．電解水實驗中，接通電源，觀察到什么現(xiàn)象？ 2．電解水實驗中，兩試管中產(chǎn)生的氣體一樣多嗎？如何檢驗兩極產(chǎn)生的氣體？說明了什么問題？ 【溫馨點撥】 1．正負兩極上均出現(xiàn)氣泡。 2．電解水實驗中兩試管產(chǎn)生的氣體不一樣多，與電源負極相連的試管和與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為2∶1。將

22、一根帶火星的木條分別放在兩支試管的口部，能使帶火星的木條復(fù)燃說明試管中是氧氣；能夠用燃著的木條點燃的是氫氣。電解水時，負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。 【名師歸納】 1．電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，即“負氫正氧”。 2．電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。 【反饋練習(xí)】 1．有關(guān)電解水實驗的下列敘述中，錯誤的是(C) A．可證明水由氫、氧元素組成 B．與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣 C．正、負極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1∶2 D．在水中加少量稀硫酸可增強水的導(dǎo)電性 2．小蘭已經(jīng)知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣

23、的體積比略大于2∶1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法不可取的是(B) A．反復(fù)多次實驗查找原因 B．實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認為實驗已經(jīng)成功 C．大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水 D．查找實驗裝置是否漏氣 3．根據(jù)電解水的實驗裝置圖完成下列問題： (1)指出電源的正、負極，左邊為負極，右邊為正極，事先往水里加少量硫酸鈉，目的是為了增強水的導(dǎo)電性。 (2)左邊試管中產(chǎn)生的是氫氣，檢驗該氣體的方法是把燃著的木條靠近管口；右邊試管中產(chǎn)生的是氧氣，檢驗該氣體的方法是把帶火星的木條伸入管中。由以上實驗事實得出結(jié)論：說明水是由氫、氧兩種元素組成的。 學(xué)習(xí)內(nèi)容三　單質(zhì)、化合物、氧

24、化物 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第81頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．純凈物根據(jù)組成元素的種類的多少可分為單質(zhì)和化合物。由不同種元素組成的純凈物叫化合物，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。 2．蒸餾水是純凈物，又是化合物，還是氧化物。 【討論交流】 1．單質(zhì)和化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 2．氧化物和含氧化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 【溫馨點撥】 1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系： 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) 由不同種元素組成的純凈物叫化合物 區(qū)別 由同種元素組成 由不同種元素組成

25、 舉例 氧氣(O2)、氮氣(N2)、鐵(Fe) 高錳酸鉀(KMnO4)、水(H2O) 聯(lián)系 (1)都是純凈物；(2)單質(zhì)化合物 2．氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系： 氧化物 含氧化合物 不同點 僅由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 含兩種或兩種以上元素，其中一種是氧元素的化合物 相同點 都屬于化合物，都含有氧元素 聯(lián)系 氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物 【名師歸納】 1．判斷一種物質(zhì)是單質(zhì)或化合物的前提：必須是純凈物，這點往往容易被忽略。因為同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，如氧氣，也可能是混合物，如氧氣(O2)和臭氧(

26、O3)的混合氣體。 2．判斷一種物質(zhì)是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，還必須要看該化合物中是否含有兩種元素，兩個條件都具備了才是氧化物。 【反饋練習(xí)】 1．下列物質(zhì)屬于氧化物的是(B) A．氧氣　 　B．一氧化碳　C．氯酸鉀　D．醋酸 2．在我們身邊的物質(zhì)中，屬于氧化物的是(A) A．水 B．食鹽 C．酒精 D．空氣 3．黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它屬于(A) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．單質(zhì) 4．下列物質(zhì)中，一定只由一種元素組成的是(A) A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物 5．有以下幾種物質(zhì)：①海水?、诹蚍?/p>

27、?、垡貉酢、軆艋蟮目諝狻、蓁F?、藜訜岣咤i酸鉀后的固體 ⑦稀有氣體　⑧氧化鋁?、徇^氧化氫?、獗旌衔铩Ｆ渲袑儆诨旌衔锏挠孝佗堍蔻?；屬于純凈物的有②③⑤⑧⑨⑩；屬于單質(zhì)的有②③⑤；屬于氧化物的有⑧⑨⑩。 課題4　化學(xué)式與化合價 第1課時　化學(xué)式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解化學(xué)式的含義；了解化學(xué)式前面、化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義。 2．學(xué)會根據(jù)規(guī)定書寫和讀出一些簡單的化學(xué)式。 【重點難點】 1．能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成。 2．化學(xué)式表示的含義。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　化學(xué)式 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第83頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的

28、式子，叫做化學(xué)式。 2．任何純凈物都有固定的組成，每種純凈物只有一個化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。 3．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 (1)氧氣O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2； (4)氮氣N2；(5)氫氣H2；(6)四氧化三鐵Fe3O4； (7)硫S；(8)氯化鈉NaCl。 上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是(1)(4)(5)(7)，屬于化合物的是(2)(3)(6)(8)。 4．化學(xué)式H2O的意義有：(1)表示水這種物質(zhì)；(2)表示1個水分子；(3)表示水由氫元素和氧元素組成；(4)表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。 【討論交流】 1．純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純

29、凈物組成的式子可能有幾個？ 2．化學(xué)符號H、2H、H2、2H2各表示什么意義？ 【溫馨點撥】 1．純凈物的化學(xué)式只有一個，是唯一的。 2．H表示氫元素，1個氫原子；2H表示2個氫原子；H2表示四個意義，氫氣、氫氣由氫元素組成、1個氫分子、1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成；2H2表示2個氫分子。 【名師歸納】 1．化學(xué)式既能表示宏觀意義，又能表示微觀意義。元素符號前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個數(shù)，但右下方的數(shù)字是固定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。 2．化學(xué)式前面的數(shù)字表示有幾個這樣的分子或原子?；瘜W(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中有幾個這樣的原子。 【反饋練習(xí)】 1．2

30、H2O中，前面的“2”表示2個水分子，元素符號H右下角的“2”表示1個水分子中有2個氫原子。 2．下列化學(xué)符號表示兩個氫分子的是(C)，表示兩個氫原子的是(A)。 A．2H　　　B．H2　 　C．2H2　 　D．2H2O 3．下列符號中只有微觀意義的是(ADF) A．2H　　　　　B．H2　　　　　C．H D．2H＋ E．H2O F．2H2O 4．既能表示某元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是(D) A．H　 B．2O2－　 C．N2　 D．Hg　 E．2He 5．O2除可以表示氧氣外還可以表示：①氧元素；②1個氧分子；③2個氧元素；④氧氣由氧元素組成；⑤每

31、1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成；⑥2個氧原子。正確的是(B) A．①②③　 　　　　　B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥ 6．“西氣東輸”工程中的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有關(guān)“CH4”意義的認識不正確的是(C) 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　化學(xué)式的寫法和讀法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第83－84頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種純凈物的化學(xué)式只有一個。 2．物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果。 3．化學(xué)式的書寫分單質(zhì)化學(xué)式的書寫和化合物化學(xué)式的書寫。 (1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫 ①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

32、，用元素符號表示。例如：硫S，磷P，鐵Fe，氦氣He； ②雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號和右下角數(shù)字表示。例如：氧氣O2，臭氧O3。 (2)化合物化學(xué)式的書寫 ①金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊；氧化物化學(xué)式的書寫：氧元素寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊。 ②寫各元素的原子個數(shù)比：各元素的原子個數(shù)比用小數(shù)字寫在元素符號的右下角。當(dāng)某組成元素的原子個數(shù)比是1時，“1”可以省略不寫。例如：硫化鋅ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。 4．由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。例如N

33、aCl讀作氯化鈉，P2O5讀作五氧化二磷，SO2讀作二氧化硫。 【名師歸納】 化學(xué)式的讀法： ①兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)。 ②由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。若非金屬原子為一個，數(shù)字“1”不讀。 ③金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。 ④含有原子團的物質(zhì)的化學(xué)式，一般讀作某酸某，一般不讀出原子個數(shù)，如CaCO3、Na2SO4，分別讀作“碳酸鈣、硫酸鈉”。 【反饋練習(xí)】 1．物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是(B) A．O3氧氣 B．MgCl2氯化鎂 C．O4Fe3氧化鐵 D．Fe(OH)2氫氧化鐵 2．下列物質(zhì)的化學(xué)

34、式與名稱一致的是(C) A．氯化鉀　ClK B．二氧化碳　O2C C．氧氣　O2 D．錳酸鉀　KMnO4 3．科學(xué)家通過宇宙探測儀查明金星大氣層中含有一種二氧化三碳氣體，其化學(xué)式的寫法是(C) A．2O3C B．O2C3 C．C3O2 D．2C2O3 4．根據(jù)化學(xué)式寫出它們的名稱。 NaCl：氯化鈉　MgO：氧化鎂　CaS：硫化鈣　CaCl2：氯化鈣　Fe2O3：三氧化二鐵 CO2：二氧化碳　CO：一氧化碳 H2O：水　H2O2：雙氧水(過氧化氫) 第2課時　化合價 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道一些常見元素和原子團的化合價。 2．能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 3

35、．能夠根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。 【重點難點】 1．掌握常見元素及原子團的化合價。 2．能利用化合價推求化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　化合價 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第84－85頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．形成化合物的元素有固定的組成，化學(xué)上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2．化合價有正價和負價。在化合物中，氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價。在化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但也有正價。許多元素在不同條件下顯示不同的化合價。 3．原子團的化合價不能為零。 4．單質(zhì)的化合價為0。 5．在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 6

36、．一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價，如FO、F2O3。 注意：原子團不能單獨存在，只能跟其他原子或原子團相化合，才能構(gòu)成物質(zhì)。 負一價氫氧、硝酸根，負二價硫酸、碳酸根，負三價磷酸根，正一價銨根。 【討論交流】 1．不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個數(shù)比是否相同？化學(xué)式中各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？ 2．如何表示元素和根的化合價？ 【溫馨點撥】 1．物質(zhì)不同原子個數(shù)比可能不同，例如下表所示： 物質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個數(shù)比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 化學(xué)式中各原子個數(shù)比都是固定且唯一的原因——形成化合物時，各原子為了使其結(jié)

37、構(gòu)達到穩(wěn)定，不同原子得失電子數(shù)目不同決定的。 2．元素和根的化合價的表示方法：在符號的正上方先標(biāo)“＋”或“－”號，然后標(biāo)數(shù)值。 【名師歸納】 1．化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，而單質(zhì)中元素沒有化合，因而沒有化合價，故單質(zhì)中元素化合價為零。 2．化合價的表示與離子符號的區(qū)別：“＋”、“－”和數(shù)值順序相反，化合價數(shù)值為“1”時不能省略。 3．元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價。 例如F：＋2價的鐵元素，F(xiàn)O：氧化亞鐵中鐵元素顯＋2價。 4．常見化合價記憶歌訣： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部

38、金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 【反饋練習(xí)】 1．化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具，下列符號不規(guī)范的是(C) A．氧分子O2　　　　　B．氫原子H C．＋2價的鈣元素C D．鎂離子Mg2＋ 2．下列敘述正確的是(C) A．金屬元素總是顯正價，非金屬元素總是顯負價 B．一種元素在化合物中只有一種化合價 C．元素的化合價是元素的原子形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì) D．在原子團NO3－中，各元素化合價代數(shù)和為零 3．下列說法正確的是(D) A

39、．一種元素只有一種化合價 B．在O2中氧元素的化合價為－2價 C．在化合物中，非金屬元素總是顯負價 D．在同一化合物中，同種元素可能顯不同的化合價 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　化合價的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第86頁的有關(guān)內(nèi)容，學(xué)習(xí)根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式的方法：最小公倍數(shù)法。 用化合價推求化學(xué)式，還可以用“交叉法”——“寫、標(biāo)、叉、查”(以氧化鋁為例)。 (1)寫出組成該化合物的元素符號，正價寫左邊，負價寫右邊：Al　O (2)標(biāo)出各元素的化合價，標(biāo)在正上方： A　 (3)將化合價的絕對值交叉，約簡：Al2O3。 (4)用化合價原則檢查化學(xué)式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代

40、數(shù)和為0，說明化學(xué)式正確。 【討論交流】 當(dāng)化合物中兩種元素的正負化合價絕對值不等時，要使正負化合價代數(shù)和為0，我們可以用最小公倍數(shù)法確定原子個數(shù)比。還有更直接的方法嗎？ 【溫馨點撥】 當(dāng)化合物中兩種元素的正負化合價絕對值不等時，原子個數(shù)比與它們的化合價絕對值相反，稱為十字交叉法。 以P2O5為例示范十字交叉法寫化學(xué)式： 【名師歸納】 1．化學(xué)式中各原子間個數(shù)比為最簡整數(shù)比。 2．若根有兩個或多個時，應(yīng)先用括號分別括起來，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。 3．根據(jù)物質(zhì)的名稱排列元素符號(先讀的后寫)，標(biāo)出化合價，確定原子(或原子團)個數(shù)比(一般為最簡整

41、數(shù)比)，寫出化學(xué)式，最后檢驗。一寫；二標(biāo)；三求；四交叉；五檢驗。 【反饋練習(xí)】 1．含有稀土元素的螢石，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價為(C) A．＋1　　　B．＋2　　　C．－1　　　D．－2 2．下列化學(xué)符號與表述的意義相符的是(B) A．Cl2　兩個氯原子 B.22　過氧化氫中氧元素顯－1價 C．Fe2＋　一個鐵離子帶兩個單位正電荷 D．NO2　二氧化氮由一個氮原子和一個氧分子構(gòu)成 3．在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出來的化合價有(C) A．3種 B．4種 C．5種

42、 D．6種 4．寫出下列元素的氧化物的化學(xué)式(元素符號的上方為該元素的化合價)。 2O　 O　2O3　 O2　 O3　M2O7 5．根據(jù)化合價填寫下列元素或原子團組成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。 K＋ Ca2＋ Al3＋ NH4＋ Fe3＋ Fe2＋ Cl－ KCl CaCl2 AlCl3 NH4Cl FeCl3 FeCl2 SO42－ K2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 NO3－ KNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3 NH4NO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)

43、2 6.標(biāo)出下列化合物中原子團的化合價。 AgNO　　 －13　　　Na2CO－23　　　Ca(OH－1)2 KMn 　　 －1O4　　　(NH＋14)2SO－24 第3課時　有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。 2．能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)出的物質(zhì)成分和含量。 【重點難點】 1．相對分子質(zhì)量的含義。 2．利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。 學(xué)習(xí)內(nèi)容　有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第87頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．相對分子質(zhì)量是各原子的相對

44、原子質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)量用字母Mr表示。 2．計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量： CO2：44 H2SO4：98 CaCO3：100 Ca(OH)2：74 NH4HCO3：79 2NaOH：80 3．計算化合物中的原子個數(shù)之比及不同種元素的質(zhì)量比： 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)比。 元素的質(zhì)量比＝(相對原子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù))之比。 4．化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝(某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷化合物的相對分子質(zhì)量)×100%。 【討論交流】 1．計算相對分子質(zhì)量時，有哪些注意事項？ 2．計算元素

45、的質(zhì)量比時，要注意什么？ 【溫馨點撥】 1．計算相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)之間用“×”，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用“＋”，化學(xué)式中有括號時，括號內(nèi)的各元素的相對原子質(zhì)量相加之后再乘以括號外面的數(shù)字。 2．計算化合物中各元素的質(zhì)量比時，一定要注意：元素的種類與各元素的原子個數(shù)比的順序要對應(yīng)，且一般要把最后結(jié)果化成最簡比。 【名師歸納】 質(zhì)量分數(shù)是指組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，這里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各種組成成分。質(zhì)量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，求某元素的質(zhì)量分數(shù)時，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元

46、素的質(zhì)量分數(shù)。相對分子質(zhì)量的單位是1，不能帶重量單位。 【反饋練習(xí)】 1．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計算： (1)維生素C的相對分子質(zhì)量為176； (2)維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.5%(結(jié)果保留一位小數(shù))。 2．黃曲霉素(C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答： (1)每個黃曲霉素分子中含有35個原子； (2)黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8(或12∶96)； (3)黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為312。 3．科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、消除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為C16H18O9。請問： (1)綠原酸由3種元素組成； (2)一個綠原酸分子由43個原子構(gòu)成； (3)綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是1∶8(或18∶144)。 16