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1、1.2 化學計量在實驗中的應用（第二學時）
【大成目的】（課堂2分鐘解讀目的）
1、通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；（重點）
2、通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生理解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；（難點）
3、初步學會分析解決數據、推理演繹、歸納總結的科學學習措施
【使用闡明】
1、 通過學生計算，體驗氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系，從而突破難點；通過升華案來強化重難點；
2、 建議學時：1學時。
基本案（8分鐘）
課前預習20分鐘并完畢，課堂8分鐘展示
【復習回憶】 1mol任何粒子的集合體所含
2、的粒子數目都相似 ，1mol粒子的質量不同 。那么1mol物質的體積與否相似呢？下面通過計算來證明。
物質
物質的量
mol
質量
g
密度
g·cm－3
體積
cm3
Fe(固)
1
56
7.8
7.2
Al(固)
1
27
2.7
1.0
H2O(液)
1
18
1.0
1.8
H2SO4(液)
1
98
1.83
53.6
溫度0°C、壓強101 kPa
物質
物質的量
mol
質量
g
密度
g·L－1
體積
L
H2(氣)
1
2
0.0899
22.24
O2(氣)
1
32
3、
1.429
22.39
CO2(氣)
1
44
1.977
22.26
空氣(氣)
1
29
1.29
22.48
升華案（20分鐘）
小組討論學習，教師隨時點撥
【小組討論分享】
在溫度和壓強一定期，物質的體積重要由物質所含①物質所含粒子的數目、②粒子的大小、③粒子之間的距離 決定。當粒子數相似，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的重要因素是構成物質的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的重要因素是粒子之間的距離。
【總結歸納】
1、物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的重要因素是粒子的大小，由于
4、粒子的大小是不同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相似的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積重要決定于粒子間的距離。
小竅門：三同推一同
2、決定粒子間距離的重要因素是溫度和壓強，不同氣體在相似的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相似的，因此，粒子數相似的氣體在相似條件下有著近似相似的體積。在相似溫度和壓強下，相似體積的任何氣體應具有相似數目的粒子，
這就是出名的阿伏加德羅定律。
學法指引：氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒故意義。
3、單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號
5、）表達，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數，如果條件變化了，則Vm亦隨之變化。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm= 24.8 L/mol。
【歸納總結】
得出公式：氣體體積V= n?Vm
2. 阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量 之比＝粒子個數 之比。
用符號表達為：相似T、P： V1／V2=n1／n2
【構建知識網絡】小結物質的量、質量、粒子數、氣體體積之間的互相關系
鞏固案（8分鐘）
小組獨立完畢，分層輔
6、導達標
A級
1、原則狀況下，2.2 g CO2的體積是多少?（0.05×22.4升）
2、原則狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？
氫氣的體積5×22.4升 二氧化碳氣體的質量為0.3×44g
命題意圖：考察摩爾質量、物質的量、微粒數、氣體摩爾體積之間的關系，突出教學重難點。
3、既有3.4 g H2S和0.1 mol HBr氣體。
(1)不同條件下，哪個分子數較多? 相似
(2)相似條件下，哪個該用較大的容器裝? 相似
(3)不同條件下，哪個質量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7）
(4)哪個所含H原子的物質的量多
7、?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7）
(5)其中含S和Br各多少克? S的質量為：（3.2克Br的質量為：8克）
B級
4、原則狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是：
A、物質的量_ CH4__HCl____H2S_______ B、體積__ CH4__HCl____H2S____
C、質量__HCl__H2S___ CH4______ D、氫原子數_ CH4 ___H2S____HC_
C級
解題措施：先推出物質的量之比，即可求出其她。
N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，
它們的分子個數比為_1：1：1____；
物質的量之比為_1：1：1___；
同溫同壓下體積比為__1：1：1___
目的反饋（2分鐘）
1、 此節(jié)課目的的達到狀況
2、 此節(jié)課應注意的問題
3、此節(jié)課的收獲
1.2 化學計量在實驗中的應用(第二課時)
