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1、課 題
課題2 原子的結構
課 時
2課時（2）
編 號
9
主備人
授課人
課 型
新授課
教學目標
1.了解原子結構的示意圖及核外電子的分層排布。
2.理解核外電子排布與元素化學性質的關系。
3．了解離子的形成過程。
4．了解離子的概念含義和書寫規(guī)則。
重點
原子核外電子的排布知識，元素的性質與原子結構的關系。
難點
離子符號的含義，物質與構成粒子的判斷。
教法
學法
多媒體教學與發(fā)現(xiàn)探究
教具
多媒體輔助教學
板
書設
計
課題2 原子的結構（第2課時）
三、原子的核外電子排布
1、核外電子的分層排布
2、原子結構
2、示意圖
3、元素的化學性質與原子結構的關系
4、離子的形成
教學
環(huán)節(jié)
教 師 活 動
學 生 活 動
時間
導入
新課
情景導入： 提問：
1、你對電子有何認識？ 2、你對電子還想了解什么？
問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特 點？你猜想下電子會怎樣運動？
猜想：
1、電子繞核運動
2、電子在離核近的區(qū)域運動 3、電子在離核遠的區(qū)域運動 4、電子是分層運動的
5min
自主
探究
合作
學習
出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外
3、電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七
離核距離：由近 到 遠
能量高低：由低 到高
出示：原子結構示意圖
提問：你從原子結構示意圖中能看出什么？（即原子結構示意圖表示了什么知識？）
說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構
小結：
出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較
小結：
1、離子：帶電的原子或原子團
2、離子的表示法——離子符號 陽離子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
陰離
4、子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ ３、
離子符號的意義
離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)
3、離子跟原子的比較
觀察：課本圖3-12，
想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？
你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？
你認為：元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關？
總結：
1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。
3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質有密切關系。
觀看氯
5、化鈉的形成過程
思考聽講
討論：離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
填寫：同步學習
自主性探究3表格
23min
課堂
小結
投放知識回顧
學完本課，你需要知道以下內(nèi)容：
1、核外電子是分層排布
2、原子結構示意圖3、原子的最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質
4、離子的形成和離子符號的書寫
回顧、記憶
5min
鞏固
練習
同步學習:P30-31
4、5、
優(yōu)+學案中的部分練習題
指導學生做題
分析評價，講解釋疑
思考做題
交流討論
鞏固補償
12min
教后
反思
3
九年級化學上冊_第三單元《物質構成的奧秘》課題2《原子的結構(第2課時)》教案_(新版)新人教版
