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1、
第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性
【復(fù)習(xí)目標】
1、 了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表
2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變
3、了解物質(zhì)的分類
【復(fù)習(xí)重點和難點】
1、了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表
2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變
3、了解物質(zhì)的分類
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識梳理:
考點一、元素與原子結(jié)構(gòu)
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同
注意:由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
2、表示方法——元素符號—
2、—拉丁文名稱的第一個字母大寫
3、書寫方法:
如O: 氧元素
表示某種元素
一個氧原子
表示該種元素的一個原子
b、意義
注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子
注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4
非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:≥4
稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8
4、分類
5、 元素
3、之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H
6、 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系
元素分類
電子數(shù)
化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況
金屬元素
最外層一般少于4個
易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
非金屬元素
一般等于或多于4個
易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
稀有氣體元素
8個(氦為2個)
不易失去也不易得到電子
考點二、元素與元素周期表
各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加
7橫行(7個周期)
*發(fā) 現(xiàn):門捷列夫
18縱行(16族)
各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
排列依據(jù)
考點三、
4、元素的化合價
化合價。
1、化合物均有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比,化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。
2、寫法:元素符號正上方,先符后數(shù)“1”不忘
如:+1 -1 -1 +2
Na、 Cl、 OH、 Ca
3、原子團:
有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3中的OH、CO3原子集團,作為整體參加化學(xué)反應(yīng),好象一個原子一樣,這樣的原子集團叫做原子團,也叫根,根也有化合價。
4、化合價與離子符號的區(qū)別:
化合價
離子
表示方法
元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘
元素符號右上角,先數(shù)后符“1”省略
實例
+1 -1
5、 -1 +2
Na、 Cl、 OH、 Ca
Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+
聯(lián)系與
區(qū)別
同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等,位置不同,正、負號的寫法不同。
5、 化合價的一般規(guī)律:
(1)化合價
①化合價有正價和負價。
a.氧元素通常顯-2價;
b.氫元素通常顯+1價;
c.金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價;
d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。
②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為零。
③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)分子里,元素的化合價
6、為零。
熟記常見元素和原子團的化合價
①用順口溜記憶
負一氟溴正一氫鉀鈉銀 負二氧正二鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價磷 一二銅、二三鐵、二四碳
二四六價硫都齊全 錳氦氯有多價,氯顯負價都是負一價
②常見原子團的化合價
(2)化合價規(guī)則的應(yīng)用:判斷化學(xué)式的正誤2、求化學(xué)式中組成元素的化合價,根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式,書寫化學(xué)式的簡便方法(化合價交叉法)步驟。
考點四、物質(zhì)的分類
1.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。
2.化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
單質(zhì)和化合物比較
7、
概念
舉例
區(qū)別
相同點
單質(zhì)
由同種元素組成的純凈物
氫氣(H2)氧氣(O2)
同種元素組成
純凈物
化合物
由不同種元素組成的純凈物
水(H2O)、二氧化碳(CO2)
不同種元素組成
純凈物
3、氧化物:由氧和另一種元素組成的純凈物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。
考點五、化學(xué)變化中元素種類不變
1、考向:形成“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念;
2、策略:化學(xué)變化前后元素種類不變,根據(jù)化學(xué)方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個數(shù)相同解題。
二、題型、方法歸納:
本課題復(fù)習(xí)元素與原子結(jié)構(gòu)、元素與元素周期表、元素與人類密切的關(guān)系、元素的化合價、物質(zhì)的分類,
8、把握概念中重點要素,結(jié)合常見的例子加以篩選。
三、典例精講:
典題1:現(xiàn)有①氧氣 ②空氣 ③堿式碳酸銅 ④氯酸鉀 ⑤硫 ⑥水 ⑦氧化鎂 ⑧氯化鈉等物質(zhì),其中屬于單質(zhì)的有(填序號)_________;屬于化合物的有_________;其中_________屬于含氧化合物,_________屬于氧化物;屬于混合物的有_________。
典例2:下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子,則其中表示混合物的是______,表示純凈物的是______,表示單質(zhì)的是______,表示化合物的是______,可能是氧化物的是______.
典例3:決定元素種類的粒子是( )
9、
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)
典例4:2013年4月,四川雅安發(fā)生了7.0級地震.震后災(zāi)區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為:2Cl2+xCa(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,此反應(yīng)中x的數(shù)值為( ?。?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
典例5:元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:
(1)圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,它的元素名稱是______;
(2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=______;
(3)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,圖中與其化學(xué)性質(zhì)
10、相似的元素是______;
(4)圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是______(任寫一條);
(5)根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為______.
參考答案
典例精講:
典題1:解析:本題考查物質(zhì)的分類。一定要搞清分類的標準,單質(zhì)、化合物、純凈物及混合物。
答案:①⑤ ③④⑥⑦⑧ ③④⑥⑦ ⑥⑦ ②
典例2:解析:A中含有一種物質(zhì)的分子,屬于純凈物,該物質(zhì)的分子中含有兩種原子,屬于化合物,若兩種原子中一種是氧,則該物質(zhì)屬于氧化物;B中含有三種物質(zhì)的分子,屬于混合物;C中含有一種物質(zhì)的分子,屬于純凈物,該物質(zhì)的分子中含有一種原子,屬于單質(zhì);D中含有一種物質(zhì)
11、的分子,屬于純凈物,該物質(zhì)的分子中含有一種原子,屬于單質(zhì).
故填:B;ACD;CD;A;A.
典例3:解析:由元素的概念知,同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù),即質(zhì)子數(shù),不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù),即質(zhì)子數(shù),可見,質(zhì)子數(shù)的多少決定元素的本質(zhì)和種類,而選項B、C、D不是判斷的依據(jù)。答案:A
典例4:解析:質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變,反應(yīng)前后鈣原子個數(shù)相等,則x=1+1,x=2.故選B.
典例5:解析:(1)圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,它的元素名稱是氖(Ne);
(2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=5;
(3)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹(Be);
(4)圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是(任寫一條):最外層電子數(shù)依次增加;
(5)根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14。
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