2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)案

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1、 第5課時(shí) 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、 掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識(shí)梳理 考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象 1、溶液:(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物: 2、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaO

2、H溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl 3、乳化現(xiàn)象: (1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定,靜置一段時(shí)間后會(huì)分層。 (2)洗滌劑具有乳化作用,能使植物油在水中分散成許多能隨水流動(dòng)的細(xì)小液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。 (3)用洗滌劑可以洗去衣服上的油污,是乳化作用;汽油也可以除去衣服上的油污,是溶解現(xiàn)象。 考點(diǎn)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% (2)、飽和溶液、

3、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不一定是不飽和溶液。 ②對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說,在相同狀況(同溫、同壓)下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系 溶解度是用來表示一定溫度下,某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。 (4).關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算:因?yàn)槿芤合♂屒昂?,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g,則A g×a%=Bg×b%(

4、其中B=A+m水) (5)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 解這類問題時(shí)要注意:①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量,而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。③單位要統(tǒng)一。 (6)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況:①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分,未溶解部分不能參與計(jì)算。 ③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。 ④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)

5、晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 考點(diǎn)三、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩倬毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。②加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。 實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。 實(shí)驗(yàn)步驟: 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液: 實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))、量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶,貼標(biāo)簽。 A、以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。 (1)計(jì)算 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的:①蔗糖質(zhì)量:50g×5%=2.5g,②水的質(zhì)量:50g-2.5g=47.5g 。 (2)稱量:用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中,近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3。 (3)量?。河昧客擦咳?7.5mL水,把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中。 (4)溶解:用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解。 (5)裝瓶,貼標(biāo)簽:把配好的蔗糖溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中。 二、題型、方法歸納: 本課題是中考必考內(nèi)容,主要考查溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;從微觀角度理解溶解過程;配制溶液的操作步驟等內(nèi)容

7、。常見題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為、計(jì)算題主。 三、典例精講: 【典型例題講解】(通過學(xué)生的自講,自糾完成下列各題) 1.生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān).下列說法中不正確的是 ( ) A.洗滌劑能夠除去油污的原因是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔? B.汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去 C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D.鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化 2.實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液,其中操作方法不正確的是(  ) A.計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g,水的體積為45mL B.在托盤天平左盤加5

8、g砝碼,然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡,再將氯化鈉倒入燒杯中。 C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述燒杯中 D.用玻璃棒攪拌,使氯化鈉完全溶解 3.溶液在日常生活和科學(xué)研究中用途廣泛,與人們的生活息息相關(guān). (1)某探究小組的同學(xué)在制作“葉脈書簽”時(shí),需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,如圖所示為該小組配置10%的氫氧化鈉溶液的操作過程: (1)圖甲中儀器a的名稱是 ,寫出該儀器的另一種用途 . (2)操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在 里,并置于托盤天平 盤進(jìn)行稱量. (3)操作D中,

9、某同學(xué)用用量筒量取所需的蒸餾水,量取時(shí)視線如圖乙所示,會(huì)造成所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”). (4)如圖丙所示,廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水,小試管和U形管中均有適量水,現(xiàn)向小試管中加入固體氫氧化鈉. ①可觀察到飽和澄清石灰水 ;原因是 . ②U形管中,a、b液面變化情況是 (填序號(hào)). A.a(chǎn)液面上升,b液面下降 B.a(chǎn)液面下降,b液面上升. 4.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng),求: (1)稀硫酸中溶

10、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 典例精講: 1.解析:弄清乳化作用:洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中,形成乳濁液,這種現(xiàn)象稱為乳化作用,以及在現(xiàn)實(shí)生活中的乳化作用. 答案:D 2.解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟以及托盤天平的使用方法進(jìn)行分析. 答案:B 3.解析:(1)由圖示可知,圖1中儀器a的名稱是燒杯,該儀器的另一種用途是用作反應(yīng)容器; (2)氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品,在操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里,并置于托盤天平左盤進(jìn)行稱量; (3)操作D中,某同學(xué)在讀取量筒讀

11、數(shù)時(shí)的視線如圖2所示,是仰視讀數(shù),量取的水偏多,若其他操作正確,則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??; (4)①固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;結(jié)合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,有氫氧化鈣析出,則觀察到飽和澄清石灰水變渾濁. ②固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高,瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹體積變大,使U型管a液面下降,b液面上升. 故答案為: (1)燒杯,作反應(yīng)容器; (2)玻璃器皿;左; (3)偏?。? (4)①變渾濁;固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,有氫氧化鈣析出;②B. 4.解:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z Zn +H2SO4═ZnSO4 + H2↑ 65? 98 ? 161?? 2 13g?? x??? y??? z (1) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 答:(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%. 6

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