(濱州專版)2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 金屬 第1課時 金屬材料課件 魯教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第九單元金屬,第1課時金屬材料,考點梳理過關(guān),考點1金屬材料6年3考,一、金屬材料分類,二、金屬的物理性質(zhì)和用途,三、金屬與合金的比較,辨一辨?1.合金一定全部由金屬組成。()2.制造合金的過程是加熱熔合,而不是化合,合金中的各成分只是混合在一起,該過程發(fā)生的是物理變化。(√),考點2金屬礦物及其冶煉6年4考,考點3金屬資源的利用和保護6年5考,想一想?鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么?鐵燃燒與鐵生銹的實質(zhì)相同,發(fā)生的都是氧化反應;但鐵燃燒是劇烈的氧化反應,產(chǎn)物是Fe3O4,呈黑色;而鐵生銹則屬于緩慢氧化,產(chǎn)物的主要成分是Fe2O3,呈紅棕色。,典型例題分析,類型1金屬的物理性質(zhì)、鐵的防銹方法及金屬資源的保護,【例1】[2016大連中考]鐵合金在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質(zhì)”或“化合物”)化合物的形式存在??捎糜跓掕F的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆,其防銹原理是隔絕氧氣和水,噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。思路點撥?(1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物的形式存在;常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬,因此合金具有更廣泛的用途;鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸,因此防銹原理是隔絕氧氣和水;氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水。,變式運用?1.[2017長沙中考]下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A.常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源B,變式運用?2.[2017湘潭中考]金屬的用途很廣,我們應該保護好金屬資源?;卮鹨韵聠栴}:(1)金屬能用于做炊具,是因為金屬具有導熱性(填“導電性”或“導熱性”);(2)黃銅片和銅片相比較,硬度較大的是黃銅片;(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)金屬具有導熱性,所以可用于制炊具;(2)黃銅是合金,合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大;(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件,例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。,類型2有關(guān)金屬冶煉的探究,【例2】[2016黃石中考]鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等,下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖:請回答下列問題:(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為+4。(2)①中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3(填化學式)。(3)②中CO和H2以化學計量數(shù)1∶2恰好完全反應,則該反應的基本反應類型是化合反應。(4)③中氬氣的作用是作保護氣,該步反應的化學方程式為2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。,思路點撥?(1)在FeTiO3中,鐵元素顯+2價,氧元素顯-2價,所以鈦元素的化合價為+4價;(2)化學反應前后,元素原子的種類和數(shù)目不變,反應物中有2個鐵原子,2個鈦原子,6個氧原子,6個碳原子,14個氯原子,生成物中有2個鈦原子,8個氯原子,6個碳原子,6個氧原子,所以X是FeCl3;(3)②中CO和H2以化學計量數(shù)1∶2恰好完全反應生成了CH3OH,所以該反應的基本反應類型是化合反應;(4)稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定,可以作保護氣,鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂,化學方程式為2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。,變式運用?3.[2016青島中考]菠菜中含有一種有機物——草酸。將草酸隔絕空氣加熱,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分,某同學設計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是()A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響,因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應,則一定為置換反應C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁,丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象,則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁,丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,B甲中的澄清石灰水變渾濁,說明混合氣中含有CO2,丙中的紅色固體變成黑色,說明混合氣中含有CO,所以乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響,因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案,A項正確;丙裝置中若發(fā)生反應,是一氧化碳與氧化鐵的反應,反應物是兩種化合物,不是一種單質(zhì)和一種化合物,因此不屬于置換反應,B項不正確;甲試管內(nèi)溶液變渾濁,說明碳的氧化物中含有二氧化碳,丙玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏?,丁試管?nèi)澄清石灰水變渾濁,說明氧化物中有一氧化碳,因此C、D項正確。,變式運用?4.[2017東營中考]如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗,不正確的說法是()A.甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是:黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B.甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C.丙處試管可防止液體倒吸D.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理D甲處炭粉和二氧化碳反應逐漸減少,乙處是甲處生成的一氧化碳和氧化銅反應,黑色粉末逐漸變紅,A正確;甲處炭粉和二氧化碳的反應吸熱,B正確;丙裝置的作用是防止倒吸,C正確;丁裝置可以起到存儲一氧化碳的作用,起到了尾氣處理作用,D錯誤。,重點實驗突破,實驗12:一氧化碳還原氧化鐵,典例分析,【例】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應,某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究,請按要求填空:(1)實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色,試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結(jié)束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,分析?(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體,不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸,所以實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸;(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色,試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁;(4)一氧化碳有毒,需要進行尾氣處理,所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理;(5)高溫的鐵容易被重新氧化,所以實驗結(jié)束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,命題挖掘?小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導管處,放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗:,①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應,故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響,且均體現(xiàn)出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學性質(zhì))。,(1)由于反應物CO有毒,且該反應在反應前需先通一會兒CO,反應中通入的CO也未全部發(fā)生反應,直接排放到空氣中會造成空氣污染,甚至造成中毒,故還應在裝置末端增加尾氣處理裝置,如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈,或者系一個氣球?qū)ξ矚膺M行收集。(2)①根據(jù)CO與氧化鐵的反應及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知,甲組黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。②根據(jù)信息可知,乙組實驗的產(chǎn)物是Fe3O4,即發(fā)生的反應是3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。根據(jù)化學方程式計算,可知4.80gFe2O3完全反應,生成Fe3O4的質(zhì)量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g,也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中,CO均能奪取氧化鐵中的氧,表現(xiàn)出還原性;尾氣中的CO能被點燃,還能說明CO具有可燃性。,六年真題全練,命題點1金屬和金屬材料,1.[2012濱州19題6分]觀察一下我們的周圍,就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。,試題中主要考查金屬材料的判斷,合金的判斷及其特性,金屬的物理性質(zhì)等。常結(jié)合生產(chǎn)實際,有些會配圖片進行考查。其中金屬的導熱性、導電性、生鐵和鋼的含碳量、合金的性質(zhì)等都是考查的熱點。,(1)根據(jù)上圖的應用實例,可知金屬具有的物理性質(zhì)有導熱性、導電性、延展性。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中,金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)工人師傅切割鐵板時,常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡,此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(1)鐵具有導熱性,可以制作鐵鍋,銅具有導電性,可用作導線,鋁具有良好的延展性,可制作易拉罐;(2)由金屬元素與非金屬元素的種類可知,在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中,金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類多;工業(yè)煉鐵是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應,化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)鐵的金屬活動性比銅強,鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。關(guān)聯(lián)考題?[2016濱州21題(2)1分];[2015濱州21題(1)1分],命題點2鋼鐵的銹蝕與防護,2.[2012濱州9題3分]下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A.農(nóng)具上鐵銹不及時除去B.切過酸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.家用剪刀不用時,涂上油并放在干燥處D鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如不及時除去會加快鐵的生銹速率,A錯誤;切過酸菜的菜刀不及時清洗會促進鐵生銹,B錯誤;鋼管堆放在潮濕的地方會使鐵生銹,C錯誤;剪刀不用時涂上油并放在干燥處有利于防止鐵制品銹蝕,D正確。,金屬的銹蝕與防護的知識主要考查鐵生銹的原理和防銹方法,選擇題或填空題的考查形式較簡單,關(guān)于鐵生銹的探究題通常有兩種考查方式:對實驗進行設計或解答探究過程中的某些環(huán)節(jié)。,3.[2013濱州18題6分]化學與生活密切相關(guān)。請運用所學化學知識,幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題:(1)野炊所帶的如下物品中,由有機合成材料制成的是C(填標號);(2)野炊食譜如下:饅頭、紅燒肉、豆腐湯、涼拌黃瓜、高鈣牛奶……,其中所含的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水。高鈣牛奶中的鈣元素屬于人體中的常量(填“常量”或“微量”)元素;(3)做飯過程中,小紅把撿來的樹枝架空,使其燃燒更旺,原理是增大了可燃物與氧氣的接觸面積;(4)野炊時正值農(nóng)民向田間施肥的季節(jié),同學們看到化肥包裝袋上印有“尿素”字樣,就知道農(nóng)民所施的是氮肥(填化肥種類);,(5)回家后,同學們沖洗了野炊騎過的自行車,請給他們推薦一種防銹的方法擦干,涂上油。,(1)純棉毛巾屬于天然材料;玻璃杯屬于無機非金屬材料;塑料袋是塑料制品,是有機合成材料;鐵鍋是金屬合金,屬于金屬材料;(2)饅頭中富含淀粉等糖類物質(zhì);鈣元素在人體的含量超過0.01%,屬于常量元素;(3)樹枝架空后,樹枝與氧氣的接觸面積增大,故燃燒得更旺;(4)尿素的化學式為CO(NH2)2,屬于氮肥;(5)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸,所以防銹的方法是立即擦干或鏈條傳動部件涂上油。,關(guān)聯(lián)考題?[2015濱州4題D3分];[2015濱州3題A3分];[2015濱州21題(2)3分]得分要領(lǐng)?對生銹條件進行探究要注意用控制變量法設置對比實驗,逐個條件加以驗證,以得到結(jié)論。,猜押預測?1.取3枚潔凈無透的鐵釘,分別放入3支試管中,用如圖所示的物質(zhì)進行實驗,探究鐵生銹的條件。(1)B裝置的實驗目的是使鐵隔絕氧氣。(2)該實驗采用的實驗方法是對比。(3)鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸,預防鐵生銹的措施是隔絕氧氣和水(寫一點即可)。(1)B裝置中水面上有一層植物油,能使鐵隔絕氧氣,故該實驗的目的是使鐵隔絕氧氣;(2)該實驗采用的實驗方法是對比;(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,預防生銹可以隔絕氧氣和水。,命題點3鐵的冶煉,金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、書寫化學方程式、尾氣處理等。,4.[2017濱州23題5分]某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗。探究工業(yè)煉鐵的化學原理,試按要求填空。,(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏瑢懗鲆谎趸己脱趸F反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2;,(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是除去多余的CO,防止污染空氣。,(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?,其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)一氧化碳具有可燃性,與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸,所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱,目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸。(3)由于一氧化碳有毒,直接排放到空氣中會造成污染,可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉,防止污染空氣。,關(guān)聯(lián)考題?[2015濱州13題C3分];[2013濱州23題(4)1分];[2012濱州19題(2)2分]得分要領(lǐng)?解題的關(guān)鍵是掌握化學方程式的特點(不是置換反應)、實驗操作的步驟及原因(前防爆炸、后防氧化)等。,猜押預測?2.實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答:(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦;圖中還原氧化鐵的化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是先通氣再加熱。(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,煉鐵的原理就是在高溫下,用CO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。(2)為了排盡空氣,防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸,實驗開始時應先通一段時間CO再加熱。,- 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