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1、
第13課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、 了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征
2、 理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義
3、 了解微粒的表示方法
【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】
1、了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征
2、理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義
3、了解微粒的表示方法
【學(xué)習(xí)過程】
一、 知識(shí)梳理
考點(diǎn)一：分子、原子、離子
1、分子
（1）物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成；而水分子構(gòu)成了水；
（2）分子的特點(diǎn)：
① 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；如：在廚房炒菜，在
2、其他地方可以聞到香味。
②分子之間有間隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③ 分子的體積和質(zhì)量都非常?。蝗纾?ml水中大約有1.67×1021 個(gè)水分子。
注：說明分子在運(yùn)動(dòng)的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運(yùn)動(dòng)造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。
2、原子
分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。
（1）原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
（2）原子的性質(zhì)：
① 原子的質(zhì)量和體積都很小；這點(diǎn)和分子很相似。
② 原子總是不停的運(yùn)動(dòng)著；和分子一樣。
3、
③ 原子之間有間隔。和分子一樣。
3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
（1）分子是有原子構(gòu)成。所以如果論等級(jí)，分子是原子的“上司”
（2）分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。
（4）物質(zhì)的溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的程度越劇烈。同種物質(zhì)，一般情況下氣態(tài)時(shí)分子之間的間隙最大，固態(tài)時(shí)分子之間的間隙最小。
（5）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個(gè)數(shù)不變。
4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
a. 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
b. 離子
4、結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--
原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
c. 同種元素的原子與離子比較：
① 質(zhì)子數(shù)相等② 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③ 電子層數(shù)可能相同
d. 與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負(fù)電性
符 號(hào)
用元素符號(hào)表示
用陽離子符號(hào)表示
用陰離子符號(hào)表示
5、考點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子
原子核
正
（帶 電）
最外層上有2個(gè)電子
2
8
2
+12
原子核
原子
（不帶電）電 ）
中子
電子
負(fù)
（帶 電）
第一電子層
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都
6、相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
考點(diǎn)三、微粒的表示方法
1、 元素符號(hào)本身表示該元素的一個(gè)原子,如1個(gè)氮原子N;
2、 注意事項(xiàng)：在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，不再表示元素。
3、 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式本身就是該物質(zhì)的1個(gè)分子，如1個(gè)水分子：H2O。
化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)。
4、 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
二、題型、方法歸納：
構(gòu)成物質(zhì)的微粒內(nèi)容在中考中主要以選擇題、填空題為主，中考主要考查原子結(jié)構(gòu)及其中幾種粒子
7、之間的關(guān)系、相對(duì)原子質(zhì)量的含義、原子概念的應(yīng)用等內(nèi)容，要求學(xué)生分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等內(nèi)容。
三、典例精講：
【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）
例1：下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 ( )
A．Fe B．H2O C．NaCl D．CO2
例2：下列有關(guān)原子、分子的說法錯(cuò)誤的是( )
A．原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．原子、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子間有一定的間隔
例3：下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是( )
A.分子由原
8、子構(gòu)成 B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子
C.原子中的粒子都不帶電 D.物質(zhì)都是由離子構(gòu)成
例4：如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是( )
A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B．該原子的核外有三個(gè)電子層
C．該原子的核外電子數(shù)為12 D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子
例5：.決定元素種類的粒子是( )
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)
參考答案
典例精講：
【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）
例1：解析:鐵屬于金屬單質(zhì)，是
9、由鐵原子直接構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是二氧化碳分子構(gòu)成的。
答案：C
例2：解析:在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分，C錯(cuò)誤。
答案：C
例3：解析:分子是由原子構(gòu)成的，A正確；分子、原子和離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；原子中的原子核和電子都帶電，C錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，D錯(cuò)誤。
答案：A
例4：解析:原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。從圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，其最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，D錯(cuò)誤。答案 D
例5：解析:由元素的概念知，同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可見，質(zhì)子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的本質(zhì)和種類，而選項(xiàng)B、C、D不是判斷的依據(jù)。
答案：A
5
2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案
