2022-2023 廣東 人教版 高中化學 必修第一冊 十八 與物質(zhì)的量有關概念的轉化 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課) 練習（學生版）

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1、 十八　與物質(zhì)的量有關概念的轉化 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課) 　　基礎必會 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．(2022·珠海高一檢測)下列說法正確的是(　　) A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L C．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 L D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等 2．(2022·中山高一檢測)下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是(　　)

2、 A．水的沸點；水分子的數(shù)目 B．水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量 C．水的密度；水的摩爾質(zhì)量 D．水的體積；水中所含原子的數(shù)目 3．(2022·深圳高一檢測)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．1 mol H2O含有的氧原子數(shù)為NA B．CO2的摩爾質(zhì)量是44 C．常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 L D．1 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1 mol 補償訓練: (2022·樂清高一檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA B．4 ℃時9 mL

3、水和11.2 L氮氣含有相同的分子數(shù) C．1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA D．46 g NO2氣體中原子總數(shù)為3NA 4．(2022·佛山高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L O2含有的原子數(shù)為NA B．23 g鈉與O2完全反應時失去電子數(shù)目為2NA C．標準狀況下，18 g H2O中含有的分子數(shù)為NA D．標準狀況下，11.2 L CO2含NA個CO2分子 5．(2022·東莞高一檢測)4 ℃時，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)形成溶液，下列說法正

4、確的是(　　) A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得 C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 二、非選擇題(本題包括1小題，共10分) 6．(2022·福州高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題： (1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。 (2)某氣體在標準狀況下的密度為1.5 g·L－1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為_____________________。 (3)同溫同壓下，同

5、體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為______∶______。 (4)從400 mL 2.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為__________。 　 能力提升 一、選擇題(本題包括1小題，共5分) 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023 B．標準狀況下，71 g Cl2中含有的原子數(shù)為NA C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)約為×6.02×1023 D．常溫常壓下，11.

6、2 L CO的分子數(shù)是0.5NA 補償訓練: 我們的生活離不開空氣，空氣主要由氮氣、氧氣、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)組成。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關空氣各成分的說法正確的是(　　) A．20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023 B．在0 ℃、101 kPa時，22.4 L氮氣中含有NA個氮原子 C．在25 ℃、1.01×105 Pa時，44 g CO2中含有的原子數(shù)為3NA D．NA個水分子和0.5 mol氧氣的質(zhì)量比為9∶16 二、非選擇題(本題包括1小題，共15分) 8．某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小

7、組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL、1.0 mol·L－1的鹽酸，需要用到的儀器有________、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； ②量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中； ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題： (1)實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法是__

8、__________________。 (2)實驗步驟⑤中應選用________的量筒。 A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL 讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_________________。 (3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm＝____________；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 9．(2022·茂名高一檢測)(1)0.5 mol某固體A的質(zhì)量是30 g，A的摩爾質(zhì)量為_______________________。 (2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密

9、度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_______________________。 (3)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1 mol C的質(zhì)量為________。 (4)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為________；等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (5)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的名稱是__________。 (6)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL。 (7)將10 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_______________，混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量________(忽略混合前后溶液體積的變化)。