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1、
課題11 定量認識化學反應
【學習目標】
學會準確地找到正確的已知量代入化學方程式進行計算。
【活動方案】（相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65）
活動一、學會尋找可以代入化學方程式計算的已知量
例1 小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗。稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量是多少克？
（2）上述反應所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
分
2、析：該題所涉及到的化學方程式是________________________________________。
討論：①上述題目信息中，濾渣是什么？10g赤鐵礦樣品與稀硫酸完全反應，濾渣為2.5g，則固體減少的是哪種物質的質量？
②欲求92.5g稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，就是要求出哪種物質的質量？能用10g赤鐵礦的質量代入化學方程式計算嗎？
解題過程：
（歸納）可直接代入化學方程式中進行計算的量必須具備哪些條件？
活動二、學會利用質量守恒定律挖掘已知量
例2 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0克于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.
3、0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56.7克。求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
分析：該題所涉及到的化學方程式是________________________________________。
討論：①題目中的三個已知量中有可以直接代入化學方程式進行計算的量嗎？
②反應前的總質量為多少？反應后剩余物質的質量為多少？質量不相等的原因是什么？
③你覺得本題中可以代入化學方程式的計算物質質量是什么？
解題過程：
（歸納）利用化學反應前后質量總和不變這一原理，可以尋找代入化學方程式計算的質量。
【檢測反饋】（相對原子質量：H-1 C-1
4、2 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108）
1．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25t溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕到并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）25t溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為 t；
（2）中和泄漏的硫酸理論上需要多少噸氫氧化鈣？
2．“黃銅”是銅鋅合金（可視為銅鋅混合物），現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g稀硫酸中恰好完全反應，生成氫氣的質量0.2g。請計算：
（1）這種黃銅中銅的質量分數(shù)；
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
3．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應。過濾分離出沉淀的質量為28.7g。
（1）反應后所得溶液的質量為 g。
（2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0.1%）
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