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1、
第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式
【復習目標】
1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋,學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。
2、理解化學方程式的意義。
【復習重點和難點】
1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋,學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。
2、理解化學方程式的意義。
【學習過程】
一、知識梳理:
考點一 :質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容:參加 化學反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
注意:(1)不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律:如2g水加熱變成2g水,不能用來說明質(zhì)量守恒
2、定律;
(2)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物;
(3)此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒,不包括體積等其它方面的守恒;
(4)正確理解“參加”的含義,沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。
2.質(zhì)量守恒的原因
從微觀角度分析:化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子,原子又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變,原子的 數(shù)目 沒有增減,原子的 質(zhì)量 也沒有改變,所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。
3.化學變化反應(yīng)前后:
原子的種類不變
微觀 原子的數(shù)目
3、不變
五個不變 原子的質(zhì)量不變
元素的種類不變
宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變
物質(zhì)種類一定改變 (宏觀)
兩個一定改變
構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 (微觀)
一個可能改變——分子總數(shù)可能改變
考點二:化學方程式
一、定義:
用 化學式 來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。
二、意義:
化學方程式“C + O2CO2”表達的意義有哪些?
1、表示反應(yīng)物是
4、 C和O2 ;
2、表示生成物是 CO2 ;
3、表示反應(yīng)條件是 點燃 ;
4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學計量數(shù)的乘積;
5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學式前面的化學計量數(shù)之比;
6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學計量數(shù)之比。
二、題型、方法歸納:
本課題復習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,微觀解釋,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題,理解化學方程式的意義,試題考查時,通常提供一定的信息,要求用化學方程式表示物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng),中考主要以選擇題、填空題為主。
三、典例精講:
典題1:下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化,屬于化學變化的是( )
A.
5、①② B.②③ C.①③ D.①②③
典例2:如圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后,液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中,發(fā)生的變化是( ?。?
典例3:某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學方程式為2X+3O2=====2CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學式是( ?。?
A.H2 B.CH4 C.CH4O D.C2H6O
典例4:某物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的示意圖為
,
“”表示碳原子,“”表示氧原子,“”表示氫原子。生成物甲的化學式為( )
A.H2 B.H2O C
6、.CO D.CO2
典例5:不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是( )
MnO2
反應(yīng)①:
2H2O2======2H2O+O2↑
加熱
反應(yīng)②:2KMnO4========K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成
B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量
D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素
典例6:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中錯誤的是(? )
物 質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量/g
7、64
32
40
1.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
25.6
72
1.0
A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46.4 g?
B.a(chǎn)和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑?
C.c物質(zhì)中元素的種類,一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
D.若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1,則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1
參考答案
典例精講:
典題1:【解析】化學變化的判定標準就是要有新物質(zhì)生成。在三個變化中,①表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng),有新物質(zhì)水生成,化學變化。②中變化前是A、B兩種物質(zhì),變化后仍然是這兩種物質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,物理變化。③反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子
8、,反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水,有新物質(zhì)生成,化學變化。
【答案】C
典例2:【解析】水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化,根據(jù)物理變化的定義,變化前后物質(zhì)不變,水分子的本身大小和個數(shù)也不會改變,僅僅是分子間的間隔變大,且分子還是均一的狀態(tài),不會跑到容器的一端。
【答案】B
典例3:【解析】反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個C、8個O、8個H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個C、8個O、8個H,而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個O,由于X的化學計量數(shù)為2,所以X中含有1個C、4個H、1個O,分析四個選項可以知道選項符合要求.
【答案】C.
典例4:【解析
9、】在反應(yīng)前有一個碳原子、四個氫原子、四個氧原子,反應(yīng)后有兩個氧原子、四個氫原子,由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變,所以,甲分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成.所以,甲的化學式是:CO2.故A、B、C錯誤,D正確.
【答案】D.
典例5:解析:A.通過化學方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體氧氣生成,故A正確;
B、有化學方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的,故B正確;
C、根據(jù)化學方程式不能判斷是否放熱,故C錯誤;
D、有化學方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素,故D正確.
由于本題選擇錯誤的,故選:C.
典例6、【解析】試題分析:由題中的表格可知A選項反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46.4 g是錯誤的敘述,應(yīng)該為38.4g;B選項?a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑是正確的敘述,因為ab的質(zhì)量減小,而d的質(zhì)量不變可能是雜質(zhì)也可能是催化劑;C選項c物質(zhì)中元素的種類,一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同是正確的敘述,因為是化合反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知;D選項若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1,則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1是正確的敘述,故答案選擇A
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