《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)案(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第18課時(shí) 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握化學(xué)方程式的解題格式
2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算
【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】
1、掌握化學(xué)方程式的解題格式
2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識(shí)梳理:
1、
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
(解題步驟)
設(shè):設(shè)求知數(shù)
寫:寫化學(xué)方程式
關(guān):相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知量
列:列比例
解:解答
答:簡明答案
2、計(jì)算類型:①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量;②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量;③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量;④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。
二、題型、方法歸納:
本單元是
2、中考必考內(nèi)容,主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計(jì)算,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象,常見題型有選擇題、簡答題和計(jì)算題。
三、典例精講:
典題1: 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷,如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到,至少需要多少克的高錳酸鉀?
例題2:把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣,待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,將試管冷卻,稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g,計(jì)算①反應(yīng)中生成多少克氧氣?
②45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)?各是多少克?
例題3:在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥,從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含
3、量應(yīng)在0.06~0.08g之間,某研究小組稱取食鹽樣品100g,加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O,測得生成碘單質(zhì)0.0254g,請計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
例題4:某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦(主要成分)冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO???2Fe+3CO2)
例題5:三明市民新水泥廠化驗(yàn)室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品
4、中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
?
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g
12g
157.6g
⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為?????????g。
⑵求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
參考答案
典例精講:
典題1、分析:本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒,如果分步求解,先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣?再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4,經(jīng)過兩次計(jì)
5、算比較繁瑣,但這兩個(gè)反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系,KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物,因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②
將①×5與②疊加可得關(guān)系式:
10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 簡化后可得5 KMnO4~P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。
解:設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為χg。
有關(guān)化學(xué)方程式
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5
關(guān)系式 5 K
6、MnO4~P2O5
5×158 142
χ 7.1g
5×158 142
χ 7.1g
X=39.5g 答:至少需要KMnO4 39.5g。
例題2、分析:由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差,就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量,然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量,求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量,同時(shí)也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量,判斷出KMnO4是否完全分解。
如果
7、KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物,如果KMnO4有剩余,則剩余固體是KMnO4,K2MnO4和MnO2的混合物。
解:反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為50-45.2==4.8g
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為χg,反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg,生成MnO2的質(zhì)量為zg。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
χ y z 4.8
316 197 87 32
χ y z 4.8g
47.4g
χ
8、 316×4.8g
32
29.55g
y
197×4.8g
32
13.05g
z
87×4.8g
32
反應(yīng)后剩余KMnO4 50g-47.4g==2.6g
答:①反應(yīng)后生成4.8gO2
②29.55g K2MnO4 ,13.05gMnO2
例題3、解:設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為X
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
214 762
X
9、 0.0254g
214 762
X 0.0254 x=0.0071g
1000g樣品中含KIO3 0.0071g×1000g/100g =0.071g
∵0.071g在0.06~0.08g之間 ∴該樣品中含KIO3的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
例題4、解析: 該題由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t·?95%,設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x,則其中氧化鐵質(zhì)量為Ⅹ·80%,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求得x。
答案:設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2
160 112
x·80%?????1 120?t·95%
?
答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900?t
例題5、解析:⑴?根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量為:150 g+12 g-157.6 g = 4.4 g
⑵?解:設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100???????? 44
x???????? 198 g
?
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:??
答:(略)
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