專項訓(xùn)練3酸 堿 鹽綜合訓(xùn)練

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1、專項訓(xùn)練3酸堿鹽綜合訓(xùn)練 專項訓(xùn)練3酸、堿、鹽綜合訓(xùn)練 一、選擇題 1. （2021四川瀘州中考）常溫下，以下物質(zhì)呈氣態(tài)的是（） A. 酒精B.純堿 C.氨 D.硫酸 2. （2021北京中考）以下物質(zhì)能與NaOH反響的是（） O 22 3 3. （2021山東青島中考）根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷，以下說法錯誤的選 項是（） A. 翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動 B. 滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污 C. 吃松花蛋時可參加少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 D. 稀鹽酸能用來除去鐵制品外表的鐵銹，因為

2、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反響 4. （2021湖北黃岡中考）以下關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)， 正確的選項是（） 、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反響時均具有碳的復(fù)原性 2 和NaOH反響生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反響都是復(fù)分解反響 C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì) D. 濃H SO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來枯燥二氧化碳氣體 2 4 5. （2021廣西梧州中考）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的選項是（） A. 從母液中可進一步制得金屬鎂 B. ①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)

3、D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 6. （2021貴州黔東南中考）以下各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是 （） 、Na CO、KSO 2 3 2 4 、Ba（OH）、NaCl 3 2 、AgNO、HNO 3 3 、FeCl、（NH） SO 3 4 2 4 7. （2021山東濟寧中考）通過物質(zhì)間相互反響可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反響不能實現(xiàn)的是（） —COfCO 2 fMgO~MgCl 2 fCu（OH） YuCl 2 2 fNaC—NaNO 3 8. （2021江蘇連云港中考）甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間

4、只通過一步反響就 能實現(xiàn)以下圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是（） 選項 甲 X A O HO 2 2 B CO CaCO 2 3 C Fe FeO 3 4 D NaOH NaNO 3 二、 填空簡答題 9. （2021山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。 ⑴如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表 示的離子（填離子符號）。 （2）發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 ⑶以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響，應(yīng)是 （填序 號）。 ① HNO ② CuSO ③ C

5、aCl 3 4 2 三、 實驗探究題 10. （2021湖北隨州中考）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué) 興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對酸的五種化學(xué)性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請答 復(fù)有關(guān)問題： （1） 酸的化學(xué)性質(zhì)①一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色, 不能使無色酚酞溶液變色。 （2） 酸的化學(xué)性質(zhì)②，圖中M所代表的物質(zhì)類別是 。黃金是一種常見飾 品,現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某 同學(xué)為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60g稀鹽酸分三次參加到盛有10 g 該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，那么該黃銅樣品中含鋅

6、的質(zhì)量分數(shù) 為 。 實驗次數(shù) 第1 第2 第3 物質(zhì)質(zhì)量 次 次 次 參加稀鹽酸質(zhì)量/ g 20 20 20 充分反響后剩余固體 質(zhì)量/g (3) 酸的化學(xué)性質(zhì)③一酸與金屬氧化物的反響。鹽酸可用于金屬制品外表除銹 等。 (4) 酸的化學(xué)性質(zhì)④一酸堿中和反響。 該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)重點以“酸堿中和反響〃為課題進行探究。小宇同學(xué) 向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于 是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。 【提出問題】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ 【提出猜測】猜測一:

7、溶質(zhì)中只有Na SO ; 2 4 猜測二:溶質(zhì)中可能是Na SO和NaOH; 2 4 猜測三:溶質(zhì)中可能是 。 【査閱資料】Na SO溶液呈中性。 2 4 【實驗探究】小宇同學(xué)設(shè)計如下實驗方案： 方法步驟 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 猜測一正確 方案一 管中，滴入幾滴無色酚酞溶液 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 溶液不變色 猜測二不正確 方案二 管中,滴加BaCl溶液 2 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 出現(xiàn)白色沉淀 猜測三正確 方案三 管中，參加少量的黑色CuO粉末， 振蕩 猜測三正確 【方案評價】同學(xué)們對小宇

8、上述的方案討論后認為： ① 方案一存在缺陷，該方案不能證明猜測一是正確的，其原因是 ② 方案二也不能證明猜測三是正確的,理由是 ③ 同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜測三是正確的，并討論除此方案 外，還可以向燒杯的溶液中參加活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。 【實驗反思】在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反響物的用量。 【學(xué)科滲透】如下圖，小宇同學(xué)在進行溶液導(dǎo)電性的實驗時,將電極兩端插入稀 硫酸中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀硫酸中參加Ba（OH）溶液至過 2 量,請推測小燈泡的發(fā)光情況為 ;發(fā)生 反響的化學(xué)方程式是 。 （5）酸的化學(xué)性質(zhì)⑤一酸與

9、鹽的反響。 利用以下圖所示裝置來驗證CO的性質(zhì)，要證明CO與氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反響, 2 2 可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化 是 。 【方法感悟】在化學(xué)實驗中,可通過驗證反響后生成物的存在,來驗證某化學(xué)反 響的發(fā)生。 11. （2021河南中考）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 ⑴焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 （填字母代號）。 a?純堿 b?燒堿 c?蘇打 d.小蘇打 （2）以下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反響時溶液pH變化的示意圖。 ① 根據(jù)圖示判斷，該實驗是將 （填“氫氧化鈉溶液"或“硫酸"）滴加到另 一種溶液中。 ② 滴入溶液體積為V mL

10、時，溶液中的溶質(zhì)為 。 2 ⑶為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCl,某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案： 4 2 ① 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 ② 寫出參加 Ba（OH）溶液時反響的化學(xué)方程式。（提示:微溶物不形成沉淀） 2 ③ 溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請設(shè)計實驗加以證明。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象） （4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10 g石灰石（雜質(zhì)不參加反 響）放入燒杯中，參加100 g稀鹽酸，二者恰好完全反響，反響后燒杯中剩余物質(zhì) 的總質(zhì)量為106?7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 答案精解精析 一、選擇題

11、 常溫下，酒精是液體，故A錯誤;純堿是固體，故B錯誤;氨是氣體，故C正確;硫 酸是液體，故D錯誤。 A項,Fe不能與NaOH反響;C項,卩。2。3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反響;D 項,NaCl不能與NaOH反響;B項，CO能和NaOH反響生成碳酸鈉和水,應(yīng)選B。 2 翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫分子在不斷地運動, 向四周擴散,使人聞到刺激性氣味，故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉, 是因為洗滌劑有乳化作用,能將大的油滴分散成無數(shù)細小的油滴隨水沖走,故B 錯誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反響，能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì) 的澀味，故C正確;稀鹽酸能用

12、來除去鐵制品外表的鐵銹，是因為稀鹽酸能與某些 金屬氧化物反響，故D正確。 CO不具有復(fù)原性，故A錯誤;有鹽和水生成的反響不一定是復(fù)分解反響，如二 2 氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故B錯誤;濃硫酸可以枯燥二氧化碳氣 體，但氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故D錯 誤。 母液中含有氯化鎂,氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解可以制得金屬鎂；粗鹽中含有泥 沙等難溶性雜質(zhì)，除去泥沙需要溶解、過濾，最后再蒸發(fā)結(jié)晶得到較純潔的氯化 鈉;海水“曬鹽〃得到的粗鹽還含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì) 淅出粗鹽后 的母液是氯化鈉的飽和溶液。應(yīng)選D。 A項,HCl和Na CO反響生成氯化鈉、水

13、和二氧化碳，混合后有氣泡冒出，不符合 2 3 題意;B項，三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反響， 溶液混合后無明顯現(xiàn)象，符合題意;C項,KC1和AgNO反響生成不溶于酸的氯化銀 3 沉淀,不符合題意;D項,NaOH和FeCl反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH和 3 （nh4）2SO4反響生成有刺激性氣味的氨氣溶液混合后有明顯現(xiàn)象,不符合題意。 A項,碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化能由一步 反響實現(xiàn)，故A不符合題意。B項,鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸 反響生成氯化鎂和水，轉(zhuǎn)化能由一步反響實現(xiàn)，故B不符合題意。C項，氧化銅

14、難 溶于水，不與水反響生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化不能由一步反響實現(xiàn)，故C符合題意。D 項，氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反響生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反響實現(xiàn)，故D不符合題意。 A項，氫氣燃燒生成水，水電解生成氧氣，假設(shè)甲是氧氣,那么乙可以是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水，那么Y可以是氫氧化鈣,Z是碳酸鈣，可以由一步反響 實現(xiàn);B項,二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳, 假設(shè)甲是二氧化碳，那么乙可以是氧氣，丙是一氧化碳,X是碳酸鈣,Y可以是氧化 鈣,Z是氫氧化鈣，可以由一步反響實現(xiàn);C項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵, 四氧化三鐵與一氧化

15、碳在高溫條件下反響生成鐵,假設(shè)甲是鐵，那么乙可以是硫 酸亞鐵,丙可以是氯化亞鐵,X是四氧化三鐵,Y可以是水,Z是氧氣，可以由一步反 響實現(xiàn);D項,NaOH和稀HNO反響生成NaNO,但是NaNO不能反響生成NaOH,應(yīng)選 3 3 3 D。 二、 填空簡答題 9?答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH—NaCl+H O (3)① 2 解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響，反響的實質(zhì)是氫離子結(jié) 合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離 子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué) 方程式為

16、HCl+NaOH—NaCl+H O。⑶氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，屬 2 于中和反響，硝酸屬于酸，能與氫氧化鉀發(fā)生中和反響。 三、 實驗探究題 10.答案(2)金屬(或金屬單質(zhì))36% ⑷【提出猜測】Na SO和HSO 2 4 2 4 【實驗探究】黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色(只答出溶液變藍也給全 分) 【方案評價】①溶液中含有H SO也不能使無色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性 2 4 溶液都不能使無色酚酞溶液變紅)②Na SO也能與BaCl反響產(chǎn)生白色沉淀，無 2 4 2 法判斷是否含有H SO 2 4 【學(xué)科滲透】小燈泡先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮

17、HSO+Ba(OH) —BaSO I 2 4 2 4 +2H0 2 (5)先脹大，后變癟(或先變大再變小直到恢復(fù)原狀) 解析 ⑵酸的通性:酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反響，所以M是金屬或金屬單質(zhì)。第一次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即反 響的鋅的質(zhì)量，即10 g-8?7 g=1?3 g,第二次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即 反響的鋅的質(zhì)量，即8.7 g-7?4 g=1.3 g,第三次減少的固體質(zhì)量為7.4 g-6.4 g=1?0 g,此時鋅反響完全,稀鹽酸有剩余。剩余的固體為銅，黃銅中鋅的質(zhì)量為 10 g-6?4 g=3?6 g,黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分

18、數(shù)為迪^100%=36%。⑷【提出猜 iog 測】氫氧化鈉和稀硫酸反響生成了硫酸鈉和水,恰好完全反響時,燒杯中溶質(zhì)是 Na S0 ;氫氧化鈉過量時，燒杯中溶質(zhì)是Na S0和NaOH;稀硫酸過量時，燒杯中溶質(zhì) 2 4 2 4 是Na S0和H SO,所以猜測三溶質(zhì)中可能是Na S0和H SO?！緦嶒炋骄俊考僭O(shè)猜 2424 2424 測三正確，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸,硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅和水,所 以取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，參加少量的黑色Cu0粉末，振蕩，黑色固 體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色?！痉桨冈u價】①溶液中含有HS0也不能使無 2 4 色酚酞溶液變紅(或酸性溶液

19、和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變紅)，所以方 案一存在缺陷，該方案不能證明猜測一正確。②溶液中一定存在NaS0,NaS0也 2 4 2 4 能與BaCl溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷是否含有HS0，所以方案二也不能 2 2 4 證明猜測三正確?！緦W(xué)科滲透】稀硫酸中存在著大量的能夠自由移動的硫酸根離 子與氫離子，稀硫酸能夠?qū)щ?；將氫氧化鋇溶液滴加到稀硫酸中時，能夠觀察到 產(chǎn)生白色沉淀，隨著反響的進行溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目減少，溶液的導(dǎo) 電性減弱,燈泡由亮變暗，當(dāng)恰好完全反響時，燈泡幾乎熄滅，繼續(xù)滴加氫氧化鋇 溶液至過量，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多，溶液的導(dǎo)電性增強，燈泡又 慢

20、慢變亮,所以推測小燈泡的發(fā)光情況為先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮，該反 響的化學(xué)方程式為HS0+Ba(0H) —BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氫氧化鈉溶液 2 4 2 4 2 吸收生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)壓強減小,氣球變大;再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響 生成氯化鈉、水和二氧化碳,瓶內(nèi)壓強增大，氣球變小，所以先加氫氧化鈉溶液， 再加鹽酸,氣球的變化是先脹大，后變癟或先變大再變小直到恢復(fù)原狀。 11?答案(1)d ⑵①硫酸 ②Na SO、HSO 2 4 2 4 ⑶①漏斗 ② MgSO+Ba（OH） —■ BaSO I +Mg（OH） | 4 2 4 2 ③ 含有Na CO和N

21、aOH。 2 3 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl （或BaCl等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;靜置（或過 2 2 濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅。 ⑷解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。 CO 的質(zhì)量為：100 g+10 g—106?7 g=3?3 g 2 CaCO+2HCl—— CaCl +H O+CO t 3 2 2 2 100 44 x 3.3 g 100 x 44 3.3g 44 ?5 g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%_75% 10g 答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。 解析⑴碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,因此選d。⑵①由題圖可知

22、,反響開始時, 溶液的pH>7,隨著另一溶液的參加,pH逐漸減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫 氧化鈉溶液中。②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V mL時,溶液的pH<7,說明硫酸過量，因 2 此溶液中的溶質(zhì)是HSO、Na SO。（3）①過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻 2 4 2 4 璃棒。②氫氧化鋇與硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,化學(xué)方程式為 Ba（OH） +MgSO—■ BaSO I +Mg（OH） I。③當(dāng)向溶液中參加過量的碳酸鈉溶液時, 2 4 4 2 碳酸鈉既可除去原來的雜質(zhì)氯化鈣,又可除去過量的氫氧化鋇,碳酸鈉與氫氧化 鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉（新雜質(zhì)），因此濾液X中含有的雜質(zhì)是除雜過 程中生成的氫氧化鈉和參加的過量的碳酸鈉。要證明濾液X中的雜質(zhì)成分,首先 取少量的溶液X于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液,有白色 沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸鈉；充分反響后靜置（或過濾），向上層清液（或濾 液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅,證明溶液中含有氫氧化鈉。⑷首先根據(jù)質(zhì)量守 恒定律計算出反響生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量和反響的 化學(xué)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。