專題五 鹽類水解的應(yīng)用

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1、專題五 鹽類水解的應(yīng)用 專題五 鹽類水解常見(jiàn)的應(yīng)該 鹽類水解的應(yīng)用 水溶液制備納米材料*離子共存 g是液高 水加入 —溶液除雜 m內(nèi)接觸到的鹽中水溶 1、閱讀材料：_、 1J酸、堿、、鹽"h 生活生產(chǎn)其它應(yīng)用 液酸性最強(qiáng)的之小控溶但但是直接蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得 到氫氧化鐵或堿式氯化鐵。主要用于金屬蝕刻，污水 處理，其中蝕刻包括銅，不銹鋼，鋁等材料的蝕刻， 對(duì)低油度的污水處理，具有效果好、價(jià)格廉價(jià)等優(yōu)點(diǎn), 但帶來(lái)水色泛黃的缺點(diǎn)。無(wú)機(jī)工業(yè)用作制造其他鐵鹽 和墨水。染冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。 還可在某些無(wú)機(jī)和有機(jī)工業(yè)中作為催化劑。 (1)請(qǐng)解釋材料中氯化鐵溶液呈酸

2、性的原因？為何直 接蒸發(fā)其溶液不能得到氯化鐵固體？ 如何從溶液中獲得FeCl3固體？還有哪些鹽溶液 加熱易變質(zhì)？ 〔2)為什么FeCl3溶液可用于凈水？常見(jiàn)的凈水劑還 有哪些？ ⑶ 如何利用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體？〔寫出 實(shí)驗(yàn)操作和反響原理〕 〔4〕配制FeCl3溶液需將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋 至所需濃度，為什么？能否總結(jié)其它鹽溶液在配 制時(shí)的考前須知？ 〔5〕水處理過(guò)程中使用的新型凈水消毒劑高鐵酸鈉 〔Na2FeO4〕，請(qǐng)解釋其消毒、凈水的原理。 〔：高鐵酸鈉氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反 響中被復(fù)原為Fe3+〕 〔6〕寫出FeCl3溶液刻蝕印刷銅版的原理：

3、 〔7〕FeCl3溶液可以在哪個(gè)熟知的化學(xué)反響中做催化 劑？ 2、用鹽溶液來(lái)代替酸堿一一用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字 說(shuō)明解釋以下應(yīng)用?！矃⒖歼x修四教材57頁(yè)〕 ⑴用熱的純堿液比冷的純堿溶液去污能力強(qiáng)原因: 〔2〕ZnCl2、NH4C1作焊藥〔焊藥一一金屬焊接時(shí)常 用于除去金屬外表的氧化膜〕 〔3〕Mg粉投入NH4C1溶液產(chǎn)生大量氣體： 3、根據(jù)鹽類水解原理，解釋以下問(wèn)題。〔參考選修四 教材57頁(yè)〕 〔1）解釋草木灰（含有K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混合使 用原因： 〔 2〕泡沫滅火器原理〔所用溶液分別為硫酸鋁溶液 碳酸氫鈉溶液〕 原理解釋 離 子 方 程 式 〕： 實(shí)際應(yīng)用：泡

4、沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛 溶液、鐵桶內(nèi)盛 III 溶液。 ⑶實(shí)驗(yàn)室試劑瓶〔塞）的選用：解釋盛放Na2S、 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞原因。 沉 淀 物 Fe( OH) 3 Al( OH )3 Mg( OH) 2 PH 4、除雜新用： 用加熱法可除去kno3溶 液中含有的雜質(zhì)Fes+。 （上表是局部陽(yáng)離子以氫氧化 物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH） ①如何除去MgCl2溶液中含有雜質(zhì) 叫 。 〔②為〕去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 b?A加純接粉堿調(diào)整鮒出來(lái)” D?C通入將化氫氧使成eF直接再調(diào)整PH在3?4 ③在氯化銅

5、〔CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為 制得純潔氯化銅晶體，首先將其制成水溶液， 然后按以下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純，參加 的X 是，Y 是，E 是， 條件下蒸發(fā)可獲得晶體CuCl2-2H2O^ 【總結(jié)歸納】常用的綠色氧化劑 是 ; 1^1 在不引入雜質(zhì)離子的前提下，去除溶液中某些金屬 離子雜質(zhì)可用 調(diào)節(jié)溶液pH的方法。 5、制備納米材料：〔參考選修四教材58頁(yè)〕 寫出制備TiO2納米材料的反響方程 式 2 : 制備時(shí)參加大量的水，同時(shí)加熱，應(yīng)用原 理 : 6、判斷溶液的酸堿性 室溫下，將以下溶液按PH由大到小排序: ①Na2CO3 ②NaClO ③CH

6、3COONa ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦(NH4)2SO4 ⑧NaHSO4 7.以下各小題均為常溫下的溶液。 (1) pH=3的鹽酸溶液中由水電離的c(H +)= mo卜L-1。 ⑵pH=3的NH4Cl溶液中由水電離的c(H+)= mo卜L-1。 ⑶pH=12的某溶液中由水電離的c(H + )= mo卜L-1。 【反響練習(xí)】 B? NaOH 1、〔選修4—P59〕為了除去氯化鎂酸性溶液中含有雜 質(zhì)氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑， 過(guò)濾后，再向?yàn)V液中參加適量的鹽酸，這種試劑是 〕 C. Na2CO3 A. NH3?H2O 3 除去上述試劑，還可

7、以用的試劑 是 2. 以下指定溶液中一定能大量共存的離子組是 () A. pH = 1 的溶液中：NH+、Na+、Fe3 +、SO4- B. Na2S 溶液中：SO?-、K+、Cu2+、Cl- HCO“ SO2- C?含有大量AlO-的溶液中：Na+、K+、 NO- D?中性溶液中：K+、A13+、Cl-、 B.鐵在潮濕的 3、 以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 () ea純堿溶液去油污 環(huán)境下生銹 D.濃硫化鈉溶 C.迦熱氯化鐵溶液顏色變深 液有臭味 4灼、燒在,蒸可發(fā)以皿得中到用該酒物精質(zhì)燈固加體熱的蒸是干(以下)物質(zhì)的溶液然后 3 2SO3 4 4 5、實(shí)驗(yàn)室有以

8、下試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③ Na2S溶液；@Na2CO3溶液；⑤NH4C1溶液； ⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞 的試劑瓶保存的是］ 〕 C?① A?①和⑥ B.①②③④和⑥ ②③和⑥ D?①②③和④ 6、常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的溶液 ④NaHCO3水 〔〕3 A?W＞②＞@?必④—B?①'③〉②C ?②〉 ①，③〉④D.②〉③＞@＞① i=i |==| ，①N?②N離程度③大到CO順序排列的是 7、（2021年福建，23）能證明Na2SO3溶液中存在水解 平衡的事實(shí)是〔 〕 A?滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液

9、后紅色退 去 B?滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色退去 C?滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉 淀且紅色退去 1=1 U=i 8、〔選修4, P59）鹽堿地〔含較多NaCl、Na2CO3） 不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤 堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的 原因： ， 用石膏降低其堿性的反響原 理： 9、明磯的化學(xué)式為： ；它常做凈水 劑是因?yàn)椤灿没瘜W(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明〕: 氣體，有關(guān)的離子方程 。 ；工業(yè)上常用明磯和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生 反響，并在受熱時(shí)生成 式 77°C。向盛有10毫升水的錐形瓶中，小心滴加8? 1

10、0、〔選修4, P59〕SOC12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn) 9滴SOC12,可觀察到劇烈反響，液面上有霧生成, 并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品 紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失 后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3 的白色沉淀析出。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程 式： ⑵蒸干AlCl3不能得到無(wú)水A lq,使SOCl2與A lCl3?6H2O混合并加熱，可得無(wú)水A lCg, 原因 是： 11．分析答復(fù)以下問(wèn)題： 1〕物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，水電離出的氫 離子濃度大的是： 〔2〕物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，水電

11、離出的氫 離子濃度大的是： 。 〔3〕常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，水電離出 的氫子濃度： 。 〔4〕常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，水電 離出的氫子濃度： 。 〔5〕常溫下，pH=3的鹽酸和 pH=11的氫氧化鈉溶液， 水電離出的氫離子濃度： 。 〔6〕常溫下，pH=4的氯化銨溶液，水電離出的氫離 子濃度為： 〔7〕常溫下，pH=10的醋酸鈉溶液，水電離出的氫氧 根離子濃度為： 。 、③碳酸 中， 。溶液 。 12、 PH的大大小序序是—— 13、（13 東城二模）根據(jù) Fes++Ag =Fe2+ + Ag+，可 用Fes+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

12、 1 〕 FeCl3 溶 液 顯 酸 性 ， 原 因 是 用離子方程式表示〕。 12〕關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)〕。 a. c (Fe3+)減小 b?c(C 1-)不變 c?鐵 元素質(zhì)量減小 ⑶Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能 將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO 3)3溶液 洗銀后NO3-的復(fù)原產(chǎn)物來(lái)判斷no3-是否能將銀 氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行，乙同學(xué)的理 由 是 14、25°C時(shí)，將0.01mol CH3COONa和溶于水，形成 1L混合溶液。 ⑴該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或其 它離子方程式表示

13、: (2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子) ⑶在這些粒子中，濃度為0.01 mol?L-i的 是 ,濃度為 0.002 mol?L-i的 是 。 (4) 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之 和等于0. 01 mol。 15、25°C時(shí)局部弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表: 化學(xué)式 ch3cooh h2co3 HClO 電離平衡常數(shù) X10-5 Ka1 = X10-7 Ka2 = X10-11 X10-8 〔1〕相同濃度的 NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、 NaClO溶液相比，溶液的pH順序？ 溶液中水電離出OH--濃度大小順序？說(shuō)明分析 過(guò)程。 〔2〕相同pH的上述鹽溶液，誰(shuí)的溶液濃度較大？溶 液中水電離出OH--濃度誰(shuí)大？請(qǐng)說(shuō)明分析過(guò)程。