高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)9 銅及其化合物 金屬材料
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銅及其化合物 金屬材料 A組全員必做題 1.江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是( ) A.自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C.該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D.1 molL-1H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器中 解析:1 molL-1 H2SO4是稀硫酸,會(huì)腐蝕鐵、鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在表面。下列說法不正確的是( ) A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高 B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快 D.生成的Cu2(OH)3Cl覆蓋物受熱時(shí)很可能得到黑色物質(zhì) 解析:錫青銅屬于合金,熔點(diǎn)比各成分金屬的低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于錫比銅活潑,在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子,銅被保護(hù),B項(xiàng)正確;潮濕的環(huán)境更易形成原電池,將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C項(xiàng)正確;Cu2(OH)3Cl受熱分解得到黑色CuO,D項(xiàng)正確。 答案:A 3.合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件,得到有不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶?dǎo)電性更強(qiáng)?、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A.②③④ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 解析:合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機(jī)械加工性能,其硬度一般比它的各成分金屬的大,熔點(diǎn)比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導(dǎo)電性并不比純金屬的強(qiáng),④錯(cuò)誤。 答案:B 4.(2016河北三市聯(lián)考)化學(xué)美無處不在,下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)a 物質(zhì)b 物質(zhì)c 物質(zhì)d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞試液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊試液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞試液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊試液 解析:稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,稀硫酸遇酚酞試液顯無色,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色,稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色,稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅,D項(xiàng)正確。 答案:D 5.(2016大連二十四中考試)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是( ) A.鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B.金、質(zhì)量守恒定律 C.銀、元素周期律 D.銅、金屬密度順序表 解析:將鐵移到錫后,金、銀、銅、錫、鐵的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)正確。 答案:A 6.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( ) A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到 B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型 C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受 D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通 解析:銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被腐蝕,熔點(diǎn)低,容易冶煉鑄造成型。 答案:B 7.(2016海南七校聯(lián)考)《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……熔化還復(fù)為丹?!薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加Hg制得的。這里的“丹”是指( ) A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物 解析:水銀在空氣中加熱時(shí)與空氣中的O2反應(yīng)生成HgO。 答案:D 8.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是( ) A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑ C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.HgS+O2Hg+SO2 解析:Al為活潑金屬,不能用炭還原法冶煉,應(yīng)用電解法冶煉。 答案:B 9.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn): Na Cu Al Fe 熔點(diǎn) 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃ 沸點(diǎn) 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000 ℃ 其中不能形成合金的是( ) A.Cu和Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na 解析:合金形成的條件是有共同的熔化狀態(tài),所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍:A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)Cu還沒熔化,所以不能形成合金;而其他三項(xiàng)均可。 答案:A 10.已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下: 加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 紅色固體 不反應(yīng) 無色氣體 無色氣體 藍(lán)色溶液 紅棕色氣體 藍(lán)色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( ) A.是Cu B.是Cu2O C.一定有Cu,一定有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 解析:由題目提供的信息可知:Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+,而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應(yīng),故該紅色固體中不存在Cu2O,全部為Cu。 答案:A 11.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。 (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的________(填選項(xiàng)字母)。 A.硬度適中 B.密度適中 C.在自然界都可得到純凈的單質(zhì) D.不活潑性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是________幣,黑色物質(zhì)是________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________,綠色物質(zhì)是__________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________,這枚金屬幣的真面目為________色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是__________幣,表面一直未被氧化的原因是____________________________。 (3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是________。 A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象 解析:(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)銅穩(wěn)定性略微差一些,容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹”。金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,在空氣中更穩(wěn)定。(3)有些假金幣外形逼真,看上去也是“金光閃閃”,密度和真金幣差不太多,手不太容易掂出來。假金幣中的Zn、Cu均可與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,而Au不與硝酸反應(yīng)。 答案:(1)D (2)銅 氧化銅 2Cu+O2===2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 紅 金 金不活潑,不易被氧化 (3)D 12.某課外活動(dòng)小組,收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。 (1)外觀暗灰色,表面光滑; (2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L; (4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。 試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào));下列元素可能含有的是________(填選項(xiàng)編號(hào))。 a.Ag B.Mg c.Mn D.Fe 如果該合金中只含兩種元素,它們的質(zhì)量比是______。 解析:將合金放在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,說明合金中含有銅,由實(shí)驗(yàn)(3)、(4)可知合金中的金屬與足量稀硫酸或足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2量相等,即合金中含有Al。合金中也可能含有不與酸堿反應(yīng)的Ag,但不能含有比銅活潑的能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)的金屬。 若合金中只含兩種元素Cu和Al,則其質(zhì)量比為 m(Al)∶m(Cu)=∶ ≈8∶2=4∶1。 答案:Cu、Al a m(Al)∶m(Cu)=4∶1 B組重點(diǎn)選做題 13.銅是生活中常見的金屬,請(qǐng)回答下列問題: (1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 __________________________________。 (3)火法煉銅的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________ mol e-。 (4)據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。 利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O): ①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法________________________________________________。 ②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式: 方案一:______________________________; 方案二:______________________________。 解析:(1)加入H2O2,相當(dāng)于加入了較強(qiáng)氧化劑,從而使反應(yīng)發(fā)生;(2)Cu2+、CO水解互相促進(jìn),生成CO2,配平即可;(3)由反應(yīng)可知生成1 mol Cu,有0.5 mol -2價(jià)的S生成+4價(jià)的S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子;(4)從CuSO4溶液中得到銅可以用置換反應(yīng),也可用電解法進(jìn)行。 答案:(1)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O (2)2Cu2++2CO+H2O=== Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ (3)3 (4)①加入KSCN溶液,若變紅證明含有鐵離子,若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子?、贑uSO4+Fe===FeSO4+Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 14.Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖。 Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬 (1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為________,火法煉銅的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母序號(hào))。 A.適量的NaNO3 B.適量的HNO3 C.適量的H2O2 解析:(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為+1;火法煉銅時(shí)Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu和SO2,反應(yīng)方程式為Cu2S+O22Cu+SO2。 (2)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和Cu,反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。 (3)A中的紅色物質(zhì)為Cu,可在酸性條件下用H2O2將Cu氧化成Cu2+。 答案:(1)+1 Cu2S+O22Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O (3)C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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