高考化學二輪復習 無機化學基本概念 2 離子反應學案

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第二講 離子反應 一、離子反應 1 .定義：有離子參加或有離子生成的反應 2. 離子反應發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：宏觀上有沉淀、氣體、水和弱酸、弱堿生成；微觀上使反應物離子濃度減少。 3. 離子反應方程式的寫法 （1）拆：將強酸、強堿、可溶鹽拆成離子，其他類物質寫化學式。 （2）刪：刪去沒有參加反應的離子，寫出離子方程式。 （3）查：檢查離子方程式各元素原子或離子個數(shù)及陰陽離子所帶正負電荷數(shù)是否相等（電荷守恒）。 例如：寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式： （1）拆：CaCO3難溶于水，不能拆成離子；HCl是強酸，拆成H+和Cl-。 （2）刪：刪去未參加反應的Cl-。離子方程式為： （3）查：檢查各元素原子、離子個數(shù)相等，且電荷守恒。 書寫離子方程式的注意事項 （1）兩個守恒： 和 （2）尊重事實：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事實（Ag不能置換酸中的氫），所以雖然滿足兩個守恒，依然不對。 （3）拆分原則：主要看物質在水中的主要的存在形式可拆： 強酸： HCl、H2SO4、HNO3 強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性鹽：鉀、鈉、銨、硝均可溶，硫酸不溶有鋇鉛、碳酸只溶鉀鈉銨。具體內容可以參照溶解性表。 （4）約分原則：只有所有微粒前面都有最小公約數(shù)的時候才可以約分 （5）量的關系：有些離子反應，反應物的量不同，產物不同，所以要注意題干所給的量。 4. 離子方程式的意義 化學方程式只表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它只寫參與反應的離子，更能體現(xiàn)反應本質。 小結：判斷離子方程式書寫是否正確 1．事實 2．拆分 3．守恒 4．配比 5．“=↓↑”、反應條件是否正確、齊全 判斷下列反應是否正確 1．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 2．鈉與水反應：2Na+2H2O=2OH — +H2↑ 3．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++OH—+O2↑ 4．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+3H2↑ 5．碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ 6．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：HCO3— +OH— =CO32—+H2O 7．氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 8．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O 9．氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 10．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O 11．實驗室制取氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 12．氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3KSCN ==Fe(SCN)3 13．氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3++Fe=3Fe2+ 14．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2+＋Cu2+ 15．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O 16．水玻璃露置于空氣中：H2O+CO2+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓ 17．氯氣的實驗室制法：MnO2＋4H++2Cl— ==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 18．氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 19．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 20．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2H++NO3—+NO 21．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應并加熱：NH4++OH— =NH3↑+H2O 22．濃硝酸與銅反應：Cu+4H++2NO3—===Cu2++2H2O+2NO2↑ 23．稀硝酸與銅反應：3Cu+8H++NO3—===3Cu2++4H2O+2NO↑ 24．明礬凈水的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 25．高錳酸鉀與草酸反應： 2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 26．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O32— + 2H+ = SO2 + S↓ + H2O 27．銨鹽的水解：NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 28．醋酸鹽的水解：CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ 29．AgI沉淀轉化為Ag2S：2AgI + S2— = Ag2S + 2I— 30．Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 31．電解飽和食鹽水：2Cl—+ 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑ 總結： 離子共存： 1、環(huán)境：酸堿性、顏色等： Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4－（紫色）。 2、因復分解反應不能大量共存。 3、因氧化還原反應不能大量共存 說明：NO3—、SO32—只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性 4、因水解互促而不能大量共存：如：Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 5、結合成絡合物不能大量共存：如：Fe3+與SCN-等 【練習】 1．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是 3．下列離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 4．某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是 A．銀離子 B．鎂離子 C．亞鐵離子 D．鋁離子 5．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等4種陰離子，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D． HCO3- 6．在pH=10的堿性溶液中，可能大量共存的離子組是 A．HCO3-、NO3-、Al3+、K+ B．S2-、K+、Cl-、 SO32- C．K+、Cl-、H2PO4-、 Na+ D．Na+、CO32-、 K+、AlO2- 7 ．某無色溶液，只有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，與鋁反應只生成氫氣。 （1）若溶液跟鋁反應后有AlO2- 生成，則原溶液中一定含有大量的 離子，還可能有大量的 離子。 （2）若溶液跟鋁反應后有Al3+ 生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。 4