高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 【考綱要求】 1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與基本粒子的關(guān)系。 2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。 筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1. 原子的組成： 原子AZX 原子核 中子N個(gè)=（A-Z，UUUUNPG 質(zhì)子Z個(gè),決定 核外電子 Z個(gè) 據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素 種類的因素是 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是 、 決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明） （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、 ； （2）電子式： 、 ； （3）原子組成表示式（原子符號(hào)）： 、 。 3.核素與同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。 （4）同位素特征：①核物理性質(zhì)： 、②物理性質(zhì)： 、 ③化學(xué)性質(zhì)： 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度： 。 （5）幾種相對(duì)原子質(zhì)量: ①原子的相對(duì)質(zhì)量: 、 ②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量： 、 ③元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 、 ④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量： 。 4.核外電子排布規(guī)律： （1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。 （2）最外層不超過(guò) 個(gè)（若最外層為K層則不超過(guò) 個(gè)）；次外層不超 過(guò) 個(gè)（若次外層為L(zhǎng)層則不超過(guò) 個(gè)）；倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。 （3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。 （4）核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積： ；運(yùn)動(dòng)范圍： 運(yùn)動(dòng)速度： ；所以 固定軌道， 能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速 度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是： ， 此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 。 .【例題解析】 [例1]已知?dú)湓卮嬖?H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有 種。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2]已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為 。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（?。? 　　A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 　　B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8 　　C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8 　　D．原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)4 2．在10g 中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　）。 　　A．1倍 B．3倍 C．5倍 D．7倍 3．下列離子化合物中，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（?。? 　　A．氯化鈉 B．氧化鎂 C．氯化鈣 D．氧化鈣 4．已知、、、、五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（　）。 　　A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E 　　C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A 5．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（　）。 　　A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 6．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（　）。 　　A．、、 B．、、 　　C．、、 D．、、 7．下列反應(yīng)中，有1mol電子轉(zhuǎn)移的是（　）。 　　A．11.5g金屬鈉在過(guò)量氯氣中完全燃燒 　　B．0.125mol二氧化錳與濃鹽酸完全反應(yīng) 　　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣與鈉完全反應(yīng) 　　D．12g鎂在空氣中完全燃燒 8．已知離子中含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克離子共含有電子的物質(zhì)的量為（單位為摩爾）（?。? 　　A． B． C． D． 課外作業(yè): 1．某原子中的電子由在K層上運(yùn)動(dòng)變?yōu)樵贛層上運(yùn)動(dòng)，將（　）。 　　A．吸收能量 B．釋放能量 C．能量不變 D．無(wú)法判斷 2．1996年2月9 日歐洲一科學(xué)小組，由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得原子，則兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是（　）。 　　A．41 B．115 C．142 D．162 3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（?。? 　　A．x－y＝m－n B．x－y＝m＋n 　　C．y－x＝m－n D．y－x＝ m＋n 4．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（　）。 　　A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 5．下列分子中有3個(gè)原子核和10個(gè)電子的是（?。? 　　A． B． C．HF D． 6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（?。? 　　A．金屬越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子 　　B．非金屬越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子 　　C．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 　　D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布必相同 7．X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的化學(xué)式為，甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，則乙的化學(xué)式是（　）。 　　A． B． C． D． 8．19世紀(jì)末，人類開(kāi)始揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　）。 　　A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆遜 　　C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓 9．與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是________ ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是________。 10．結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，其x值可能為_(kāi)_______ 、________、________、________、________、________，相應(yīng)的微粒符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________、________、________。 11．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______ 。 12．在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的a－粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔竟被大多數(shù)a－粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的a－粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫(xiě)出其中的三點(diǎn)： 　?。?）___________________ （2）___________________ （3）__________________ 13．已知一個(gè)分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)分子的質(zhì)量為mkg（假設(shè)兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）。若以硫原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，試計(jì)算的式量為多少? 第三章 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元素周期律 第二課時(shí) 元素周期律 元素周期表 【考綱要求】 1.理解元素周期律含義，掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。 筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.元素周期律： （1）概念： 。 (2)表現(xiàn)形式： ①原子最外層電子排布： ； ②原子半徑： ； ③元素的化合價(jià)： ； ④ ： ； ⑤ ： ； ⑥ ： ； ………… 其中 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因， 而其它性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。 2.元素周期表： （1）概念： 。 （2）編排規(guī)律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （3）結(jié)構(gòu)： 周期： ； 短周期： 、包括 、分別含 種元素； 長(zhǎng)周期： 、包括 、分別含 種元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 過(guò)渡元素： 。 元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系 。 二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系： 1．同周期元素從左到右：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性 增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)， 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng)；…… 2.同主族元素從上到下：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性 增強(qiáng)，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的 性增強(qiáng)， 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的 性增強(qiáng)， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強(qiáng)；…… 3.左上右下對(duì)角線元素的性質(zhì) ，催化劑通常在 元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在 元素的化合物中進(jìn)行研究。 .【例題解析】 [例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2]已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有 m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b，則b的值可能為 ；若aHNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)：Pb>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH 課外作業(yè) 1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 2. 甲、乙分別是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( ) A.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+8 3．元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32 請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是 （ ） A．18 B．32 C．50 D．64 4．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為 （ ） ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 （ ） A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng) C．它具有+2、+3、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ） A．Z一定是活潑的金屬元素 B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 （ ） 8．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（ ） A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿 D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高 9．在aXn－和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn－比Ym+多2個(gè)電子層，下列關(guān)系和說(shuō)法正確的是 （ ） A．X只能是第三周期元素 B．a(chǎn)－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 10．氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是 （ ） A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82gL－1 B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害 C．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D．“錒射氣”是氡的同位素 11．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第________周期第_________族元素。近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。 12．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____________，B____________，E____________。 （2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學(xué)方程式是_______________________________________________。 （3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。 13．（4分）試推斷下列化合物的化學(xué)式： （1）第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_(kāi)____ ___________。 （2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________________________。 第三 章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三課時(shí) 化學(xué)鍵 【考綱要求】 1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念 2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程的方法，并能正確寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)和微粒的電子式，結(jié)構(gòu)式。 3.掌握影響各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.化學(xué)鍵： （1）概念： 。 (2)種類： 、 、 。 2.離子鍵： （1）概念： 。 （2）形成過(guò)程（以MgCl2為例）： 。 （3）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素： 。 （4）離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。 3.共價(jià)鍵： （1）概念： 。 （2）形成過(guò)程（以CO2為例）： 。 （3）影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素： 。 （4）共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。 （5）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的分析方法： 。 （6）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。 4．配位鍵： （1）概念： 。 （2）形成過(guò)程（以NH4+為例）： 。 （3）形成配位鍵的條件： 。 （4）配位鍵屬于 鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時(shí)必須單獨(dú)指出。 *5．金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間 強(qiáng)烈的相互作用。 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下， 金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵 ，金屬的熔沸點(diǎn)就 ，硬度就 。 二、自我演練： 1．用電子式表示下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2： 、NH3： CS2： 、BF3： CCl4： 、PCl3： PCl5： 、H3O+： 。 2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。 .【例題解析】 [例1] 判斷并寫(xiě)出下列微粒符號(hào)： （1）含18個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________； （2）含18個(gè)電子的陰離子_________________________________； （3）含18個(gè)電子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18個(gè)電子的單質(zhì)分子 . 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2] AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2___________X_________Y_________ （2）用電子式表示AB2的形成過(guò)程 ____ （3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________ ___ 解題思路: 易錯(cuò)點(diǎn): 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A．溶于水B．熔點(diǎn)較高C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（ ） A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 4．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子 5．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 6．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．N5+正離子共有34個(gè)核外電子 B．N5+中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1 7．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 8．A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－； ②C－>D2－>A+>B2+； ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ） A．①④ B．④① C．②③ D．③② 課外作業(yè) 1．下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最小的是 ( ) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 2．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 B．失電于難的粒子獲得電子的能力一定是強(qiáng)的 C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素被還原 D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離于，其半徑將隨著核電荷數(shù)增加而減小 3．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是 ( ) A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈現(xiàn)酸性 4．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，其中正確的是 ( ) 5．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是 ( ) A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 6．下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價(jià)鍵 C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是 （ ） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．光氣（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 9．推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過(guò)程 (1)離子化合物AB，陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，1 mol AB 中含有12mol電子，則該化合物名稱為_(kāi)__________。其形成過(guò)程為_(kāi)_____________。 (2)由第三周期元素的半徑最大的陽(yáng)離子和半徑最小的陰離子形成的化合物___________，名稱為_(kāi)__________，形成過(guò)程為_(kāi)___________。 10．氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 的電子式是________________，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____________________。 (2)與鹽酸反應(yīng)生成______種鹽，其電子式是_______________。 (3)比較中兩種微粒的半徑：_______ (填“>”、“=”、“<”)。 11．已知下列元素的原子半徑： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(單位：nm)可能的范圍是_______________。 12．設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知： ①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）Y元素是________________，Z元素是_______________。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式（即化學(xué)式）是___________________________________________________________。 第 三 章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四課時(shí) 非極性分子和極性分子 【考綱要求】 1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進(jìn)行化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱比較。 2.理解化學(xué)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。 3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.非極性鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 2.極性鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 （3）共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比較依據(jù)：形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向與偏離程度越 大，鍵的極性就越強(qiáng)。試比較下列兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C： ； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 。 3.極性分子： （1）含義： 。 （2）舉例： 。 4.非極性分子： （1）含義： 。 （2）判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊 ②根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價(jià)的電子對(duì) ③根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成 了同樣的共價(jià)鍵。（或A是否達(dá)最高價(jià)） (3)常見(jiàn)ABn型分子中極性分子與非極性分子比較： 分子類型 舉例 鍵角 構(gòu)形 分子極性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子間作用力： （1）概念： 。 （2）影響因素： 。 （3）對(duì)物質(zhì)性的影響： 。 6．氫鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 （3）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 。 7.相似相溶原理: 。 .【例題解析】 [例1] ] 氰(CN)2為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。 (1)寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子鍵之間夾角為180并有對(duì)稱性，(CN)2的電子式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，(CN)2分子為_(kāi)_____________(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)CN-中電子數(shù)為_(kāi)_____________，CN-的電子式為_(kāi)_____________。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2] 將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在極性鍵的極性分子是______________。 (2)存在非極性鍵的非極性分子是______________。 (3)存在極性鍵的非極性分子是______________。 (4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是______________。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說(shuō)明正確的是( ) A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素 B.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子 D.以上說(shuō)明都不對(duì) 2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是( ) A.F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4 C.HF＞HCl＜HBr＜HI D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4 3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是( ) A.分子中所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含氫原子 C.在ABn分子中，A元素為最高正價(jià) D.在ABn分子中，A原子最外層的電子都已成鍵 4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價(jià)鍵)相同的是( ) A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 5.下列敘述中肯定正確的是( ) A.在離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.在共價(jià)化合物形成的分子中不可能存在離子鍵 C.在極性分子中不可能存在非極性鍵 D.在非極性分子中不可能存在極性鍵 6.下列敘述中正確的是( ) A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 B.兩種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵 C.含有極性鍵的共價(jià)化合物分子不一定是極性分子 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 7.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物 B.非金屬原子間不可能形成離子鍵 C.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子 D.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子 8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序是( ) A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4 C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 課外作業(yè) 1.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述中正確的是( ) A.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵這間夾角均相等 B.PCl3分子中的3個(gè)P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 C.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵之間的夾角不相等 D.PCl3分子中P—Cl鍵的3個(gè)鍵之間夾角都是100.1 2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于( ) A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子 C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子 3.下列敘述中正確的是( ) A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C.分子間作用力越弱的分子其熔點(diǎn)越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子