高考化學 第08講 鋁及其化合物導學案

《高考化學 第08講 鋁及其化合物導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學 第08講 鋁及其化合物導學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

鋁及其化合物 【考綱要求】 1.了解金屬鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B） 2.了解鋁分別于氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況（B） 3.了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化（B） 【學習過程】 【自主學習】A 考點1 鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì) (1)鋁是一種較軟的 色金屬固體，具有較強的韌性、延展性、良好的 和導熱性。在常溫下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蝕性。 (2)A12O3是一種白色固體，熔、沸點 ，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。 (3)AI(OH)3是 水的 色絮狀沉淀，具有吸附性，常用于凈水，屬 氫氧化物。 考點2 了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況 A1 + O2—— ；Al + C12—— ； A1 + Fe2O3—— (反應(yīng)放出大量的熱，稱為鋁熱反應(yīng))； Al + H+—— Al + O H一+ H2O一 考點3 (B)了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及含鋁化合物間的相互轉(zhuǎn)化 (1)A12O3既可以與 反應(yīng)文可以與 反應(yīng)生成鹽和水，屬 氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為： (2)含Al化合物間相互轉(zhuǎn)化 A13+ + NaOH—— ： A13+ + NH3H2O一 ； Al(OH)3 + H十—— ； Al(OH)3 + OH一—— ； AlO2— + H十+ H2O----- ； AlO2— + H十—— 。 【練習達標】C 一、選擇題 1．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是 （ ） A．鹽酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O 2．硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會。下面關(guān)于硬鋁的說法，錯誤的是 （ ） A．強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當于鋼材 B．密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導彈等 C．熔點和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具 D．抗腐蝕性能較強，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架 3．實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是 （ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸 4．在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質(zhì)中，能用鋁槽車盛裝的是（ ） A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤ 5．下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是 （ ） A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5 6．下列關(guān)于AI(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是 （ ） A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的懸浮物 C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 7．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AlO2-、CI-、SO42- C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3- 8．材料是社會發(fā)展的重要標志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬。下述有關(guān)鐵、鋁兩種元素及其化合物性質(zhì)的比較的說法，正確的是 ( ) A．鐵易生銹，鋁不易生銹，說明鐵的金屬性比鋁活潑 B．Al(OH)3能溶于強堿，而Fe(OH)3不溶于強堿 C．鐵和鋁都能置換出酸中的氫，生成Fe3+和Al3+ D．鋁熱反應(yīng)的化學方程式為：Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3 9．明礬是一種較好的凈水劑，這是因為 ( ) A．Al3+有較強的吸附性 B．Al3+與懸浮物生成沉淀 C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D． 明礬難溶于水 10．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的藥，這是利用了氫氧化鋁的 （ ） A．酸性　 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 11．以硫酸鋁溶液為原料，在實驗室備少量AI(OH)3，并易于分離，最好向溶液中加入 ( ) A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水 12．現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是 ( ) A．純水 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 二、填空題 13． 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中所涉及的物質(zhì)均是中學常見物質(zhì)(圖中有些物質(zhì)未標出)。 寫出下列物質(zhì)的化學式： A ，D ，G ，K ，I 。 14．已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： A ，B ，C 。 【沖A行動】D 三、計算題 15．向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據(jù)此計算： （1）加入鋁粉的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。 第09講 鐵、銅及其化合物 【考綱要求】 1．了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(B) 2．了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別（B） 3．了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+ 和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗方法（B） 4．了解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（B） 【學習過程】 【自主學習】A 考點1 了解鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì) (1)鐵是一種有 光澤、 色金屬，質(zhì) ，具有良好導電、導熱性，能被 吸引。銅是一種有 光澤， 色金屬，有良好的導電性和導熱 性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。 (2)鐵的氫氧化物 氫氧化鐵: 氫氧化亞鐵: 考點2 了解鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況及差別 (1)化學性質(zhì)：鐵是活潑的金屬。 ①與O2反應(yīng)： ②與C12反應(yīng)： ③高溫與水蒸氣反應(yīng)： ④與酸反應(yīng)：與強氧化性酸（常溫下與濃硫酸、濃硝酸使鐵鈍化）。 與稀硫酸反應(yīng) ⑤與某些鹽(如CuSO4、FeCl3)反應(yīng)： (2)銅的化學性質(zhì) 一—— ①與O2、C12的反應(yīng)： ②與濃硫酸反應(yīng)： ③與濃、稀硝酸反應(yīng)： ④與FeCl3、AgNO3溶液反應(yīng)： 考點3 了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗方法 (1) Fe2+既有氧化性，又有還原性：當遇強氧化劑時，生Fe3+；當遇強還原劑時，生成Fe 2)Fe2十、Fe3+的檢驗 離子 Fe2十 Fe3+ 常用方法及現(xiàn)象 (3)Fe3+只有氧化性，遇還原劑可得Fe2十或Fe 考點4 鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 鐵及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系： 【練習達標】C 一、選擇題 1．下列關(guān)于鐵的說法正確的是 ( ) A．純凈的鐵單質(zhì)為有磁性的黑色固體 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．鐵制容器在常溫下能存放濃硫酸 D．鐵在空氣中燃燒生成三氧化二鐵 2．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液， 微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3．把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是 （ ） A．鐵和稀鹽酸 B．氧化鐵和稀硫酸 C．鋅和硫酸亞鐵溶液 D．氧化鐵和水 X XY2 XY3 置換 化合 化合 化合 4．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為 A．Fe B．Cu C．S D．C 5．常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是 ( ) A．濃鹽酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．濃H2SO4 6．下列溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是 ( ) A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 7．由于被空氣中O2氧化而變黃色的是 ( ) A．濃HNO3久置變黃色 B．FeSO4溶液久置變黃色 C．紙久置變黃色 D．工業(yè)鹽酸呈黃色 8．下列實驗操作中的儀器需要插入液面下的是 （ ） A．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中 B．制備乙酸乙酯時，吸收乙酸乙酯的導管應(yīng)伸入飽和碳酸鈉溶液夜面以下 C．制蒸餾水時所用的蒸餾裝置中，控制溫度所用的溫度計 D．制備Al(OH)3，用膠頭滴管將過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中 9．鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的 （　 ） ①NaOH溶液 ?、谙2SO4 　③KSCN溶液 ?、蹾2S溶液 　 A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④ 10．從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是 （ ） A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 二、填空題 11．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答： (1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 14、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣 ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)D ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣 ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。 ⑴由此判斷A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符號）。 ⑵寫出上述②③反應(yīng)的離子方程式： 【沖A行動】D 三、計算題 16、鐵和氧化鐵的混合物共Amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。則混合物中鐵的物質(zhì)的量是多少？ 學習反思小結(jié)：