高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(第1課時(shí))化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修
《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(第1課時(shí))化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(第1課時(shí))化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.(2016日照高一檢測(cè))根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.白磷在260 ℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水 【解析】 NaCl熔化過程只有離子鍵斷裂,無新化學(xué)鍵形成,故不屬于化學(xué)反應(yīng)。 【答案】 C 2.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B.離子化合物中一定含有離子鍵 C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 【解析】 稀有氣體中無化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物,B項(xiàng)正確;根據(jù)共價(jià)化合物的定義只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。 【答案】 A 3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( ) A.8與11 B.9與9 C.2與19 D.6與8 【解析】 本題考查共價(jià)鍵的形成條件:一般情況下,非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵,活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項(xiàng)中O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物;B項(xiàng)中氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵,為單質(zhì);C項(xiàng)中氦元素難以形成化合物;D項(xiàng)中C與O均為非金屬元素的原子,二者形成以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。 【答案】 D 4.下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是( ) A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsCl D.Cl2和O2 【解析】 A項(xiàng)中H2O和HNO3都含有共價(jià)鍵;C項(xiàng)中CaF2和CsCl都含有離子鍵;D項(xiàng)中Cl2和O2都含有共價(jià)鍵;B項(xiàng)中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價(jià)鍵。 【答案】 B 5.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是( ) A.NH4Cl B.HNO3 C.NaCl D.I2 【解析】 NH4Cl、NaCl均為鹽類物質(zhì),屬于離子化合物,I2屬于單質(zhì),不屬于化合物。 【答案】 B 6.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 【解析】 離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離。 【答案】 D 7.(2016保定高一檢測(cè))下列各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( ) A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH C.CCl4和H2O D.CO2和H2O2 【解析】 Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵,NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵;CH3COONa中含有非極性鍵,NaOH中沒有非極性鍵;H2O2中含有非極性鍵,CO2中沒有。 【答案】 C 8.(2016濟(jì)寧高一檢測(cè))下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( ) A.KOH B.Br2 C.MgCl2 D.H2S 【解析】 選項(xiàng)中OH-中存在共價(jià)鍵;C選項(xiàng)中只含有離子鍵;而B、D都不是離子化合物。 【答案】 A 9.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵( ) A.一定是共價(jià)鍵 B.一定是離子鍵 C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D.以上說法均不正確 【解析】 最外層只有1個(gè)電子的元素,可能是活潑的金屬(如Na),也可能是過渡元素(如Ag),也可能是非金屬元素(如H),因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵,所以C對(duì)。 【答案】 C 10.某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有劇毒,致死量為0.1 g,可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物,其無色晶體在193 ℃時(shí)升華,微溶于水生成H3AsO3;其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒,其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水,其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。 (1)As2O3屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,H3AsO3屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,含有________鍵。 (2)向該河水中加入________(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對(duì)河水的污染。 【解析】 由“其無色晶體在193℃時(shí)升華”可知,As2O3是共價(jià)化合物,對(duì)應(yīng)的H3AsO3中只含共價(jià)鍵,也是共價(jià)化合物;由“堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水,其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水”知,選用生石灰而不選用NaOH來減輕砷對(duì)河水的污染。 【答案】 (1)共價(jià) 共價(jià) 共價(jià) (2)生石灰 11.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題 ①O2 ②NaHSO4?、跱H4Cl?、蹾2SO4 ⑤Na2CO3?、轓a2S (1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是__________。 (2)只含離子鍵的是______。 (3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______。 (4)屬于離子化合物的是________,屬于共價(jià)化合物的是______。 【解析】 共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。故O2、H2SO4只存在共價(jià)鍵;NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵;Na2S中只存在離子鍵。 【答案】 (1)①④ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)②③⑤⑥?、? 12.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去): 已知: a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價(jià)鍵最多。 b.甲分子中含10個(gè)電子,乙分子含有18個(gè)電子。 (1)寫出X的化學(xué)式是________。 (2)化合物丙的電子式為_____________________________________________。 (3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (4)甲+乙→丙反應(yīng)過程斷裂的化學(xué)鍵類型是______,形成的化學(xué)鍵類型是_________ _________________________________________________________。 【解析】 X為雙原子單質(zhì)分子且共價(jià)鍵最多,X為N2;甲與乙兩種共價(jià)化合物反應(yīng)生成離子化合物丙,丙為銨鹽;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子中含18個(gè)電子,甲為NH3,乙為HCl。 【答案】 (1)N2 (2) (3)HCl+NH3===NH4Cl (4)共價(jià)鍵 共價(jià)鍵和離子鍵 [能力提升] 13.(2016濟(jì)南高一檢測(cè))下列物質(zhì)中一定為單質(zhì)的是( ) A.只含有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的物質(zhì) C.沒有化學(xué)鍵的物質(zhì) D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì) 【解析】 含有離子鍵的一定是離子化合物,A、B不是單質(zhì);只含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì),也可能是共價(jià)化合物;沒有化學(xué)鍵的應(yīng)該為稀有氣體。 【答案】 C 14.(2016長(zhǎng)沙高一期末)X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去,形成Z,下列說法中不正確的是( ) A.Z可以電離 B.Z可以表示為XY2 C.X形成+2價(jià)陽離子 D.Z的電子式為 【解析】 離子化合物均為電解質(zhì),故可以電離;離子化合物Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子組成,不是形成共用電子對(duì),正確的電子式為。 【答案】 D 15.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是( ) A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ D.XYZ3是一種離子化合物,且Y和Z可形成離子化合物YZ2 【解析】 化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等,由于需滿足三原子序數(shù)和為26,且Y、Z同周期的條件,故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若XYZ3為MgCO3,則X與Z可形成離子化合物MgO,B項(xiàng)正確;若XYZ3為NaNO3,則Y與Z只可能形成共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B 16.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680027】 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的名稱為______,在周期表中的位置______________。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:__________。 (3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程:__________________________,該化合物屬于_______________________________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。 (4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。 (5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______________(用離子符號(hào)表示)。 【解析】 (1)根據(jù)元素周期表可知,⑦號(hào)元素位于周期表中的第3周期ⅦA族,故其為氯元素。 (2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。 (3)④和⑥分別為Na元素和S元素,Na和S形成的是離子化合物。 (4)由上述元素組成的既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵的化合物有許多,如Na2O2等。 (5)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->K+ 【答案】 (1)氯 第3周期ⅦA族 (2)HClO4 K+[H]- (3) 離子 (4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2->Cl->K+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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