高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)2 魯科版必修
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章末綜合測(cè)評(píng)(二) (時(shí)間45分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共計(jì)48分) 1.(2016昌樂(lè)高一檢測(cè))固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),電子式如圖所示:,下列說(shuō)法正確的是( ) A.NH5屬于離子化合物 B.NH5屬于共價(jià)化合物 C.NH5只含有離子鍵 D.NH5只含有共價(jià)鍵 【解析】 因?yàn)锳中存在陰陽(yáng)離子,所以為離子化合物,A對(duì)、B錯(cuò);A中H-與NH之間存在離子鍵,NH內(nèi)部存在共價(jià)鍵,C、D錯(cuò)。 【答案】 A 2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( ) A.10與17 B.6與16 C.11與17 D.14與8 【解析】 A項(xiàng)中分別是Ne和Cl,Ne最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不能再形成化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中分別是C和S,兩者都是非金屬元素原子,不能形成離子鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中分別是Na和Cl,分別是活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子,能形成離子鍵,正確;D項(xiàng)中分別是Si和O,兩者都是非金屬元素原子,不能形成離子鍵,錯(cuò)誤。 【答案】 C 3.(2016廣州高一檢測(cè))對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等 【解析】 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,故B項(xiàng)正確。 【答案】 B 4.(2016濟(jì)南高一檢測(cè))二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.S2Cl2為共價(jià)化合物 B.1 mol S2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)量為4NA C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂 D.S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的 【解析】 根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2為共價(jià)化合物,A對(duì);S2Cl2分子中有一個(gè)S—S鍵和兩個(gè)Cl—S鍵,因此1 mol S2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)量為3NA,B錯(cuò);S2Cl2與水反應(yīng),生成使品紅退色的氣體,可知為SO2,S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂,C對(duì);共價(jià)鍵的形成都是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的,D對(duì)。 【答案】 B 5.(2016洛陽(yáng)高一期末)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是( ) A.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 B.CaCN2中含有非極性鍵 C.反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化 D.每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2 【解析】 HCN中H為+1價(jià),N為-3價(jià),C為+2價(jià),CaCN2的電子式為:Ca2+[∶N??C??N∶]2-,其中N為-3價(jià)、C為+4價(jià),反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價(jià)升高生成CaCN2,作還原劑。所有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨著能量的變化。 【答案】 C 6.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g) +Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說(shuō)法正確的是( ) A.增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快 B.升高溫度反應(yīng)速率不一定變化 C.再充入CO反應(yīng)速率加快 D.充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快 【解析】 Fe2O3為固體,增加固體的量,濃度未變,反應(yīng)速率不變,A錯(cuò);溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響,B錯(cuò);充入CO后,c(CO)增大,反應(yīng)速率加快,C正確;充入N2雖然壓強(qiáng)增大,但并未引起c(CO)的變化,反應(yīng)速率不變。 【答案】 C 7.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680044】 ①3v逆(N2)=v正(H2) ②v正(HCl)=4v正(SiCl4) ③混合氣體密度保持不變 ④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ 【解析】?、僦衯正(H2)=3v正(N2)=3v逆(N2),即正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);③根據(jù)密度=質(zhì)量/體積,可得密度在反應(yīng)過(guò)程中不變,可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 【答案】 B 8.實(shí)驗(yàn)制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是( ) A.制氧氣時(shí),有Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C.制二氧化碳時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體 D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣 【解析】 Na2O2、H2O2制取O2的反應(yīng)分別為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O22H2O+O2↑,均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置,A正確。Cl2通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,應(yīng)先用飽和NaCl溶液除去HCl,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,B錯(cuò)誤。CO2氣體可溶于水,故不可用排水法收集氣體,C錯(cuò)誤。用水吸收NO2尾氣時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO,同時(shí)產(chǎn)生污染性氣體NO,常用NaOH溶液吸收NO2,D錯(cuò)誤。 【答案】 A 9.如圖所示裝置,檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( ) A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液 【解析】 A極逐漸變粗,說(shuō)明A極為原電池的正極,溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出;B極逐漸變細(xì),說(shuō)明B極為原電池的負(fù)極,失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,則在A選項(xiàng)中A極變細(xì),B選項(xiàng)中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2,其中C選項(xiàng)中A極變細(xì),D選項(xiàng)中A極變粗。 【答案】 D 10.一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680045】 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1 D.此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) 【解析】 由題中圖示可知,B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得,Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)=(1.0-0.4) mol∶(1.0-0.2)mol∶(1.2-0)mol∶(0.4-0)mol=3∶4∶6∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,平衡一定移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C 11.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( ) 選項(xiàng) X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 【解析】 A項(xiàng),氯化氫是酸性氣體,不能用堿石灰干燥,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),氨氣密度小于空氣,應(yīng)該是短口進(jìn),長(zhǎng)口出,B項(xiàng)不正確;C項(xiàng),二氧化硫是酸性氣體,能用氯化鈣干燥,且二氧化硫的密度大于空氣,用向上排空氣法收集,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮,不能用排空氣法收集,D項(xiàng)不正確。 【答案】 C 12.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 【解析】 A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,缺少加熱裝置。 B.除去Cl2中混有的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣,較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液,可使Cl2中混入CO2氣體。 C.制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的MnO2,得到MnCl2溶液,從而回收MnCl2。 D.MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,易發(fā)生水解反應(yīng),直接蒸發(fā)溶劑,不能得到純凈的MnCl24H2O。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該氫化物的電子式為________。 (2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是__________,列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明____________________________________________________________。 (3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________,元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。 【解析】 根據(jù)各元素的位置關(guān)系,且M是金屬元素,知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。 【答案】 (1)NH3 (2)H2SiO3 2HNO3+Na2SiO3===2NaNO3+H2SiO3↓ (3)離子鍵 共價(jià)鍵(或極性鍵) 14.(14分)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng): Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu (1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。 (2)負(fù)極材料________,正極材料________,電解質(zhì)溶液是________。 (3)寫出電極反應(yīng)式: 負(fù)極: ___________________________________________________________________; 正極: __________________________________________________________________。 【答案】 (1) (2)鋅片 銅片 CuSO4溶液 (3)Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 15.(12分)向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(g)===pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率v(C)=1/2v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了1 mol/L,B的濃度減少了3 mol,有6 mol D生成。 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________, v(B)=________; (2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x∶y∶p∶q=________________; (3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)反應(yīng)2 min內(nèi),A的濃度減少了1 mol/L,B的濃度減少了1.5 mol/L,所以v(A)=1 mol/L/2 min=0.50 mol/(Lmin),v(B)=1.5 mol/L/2 min=0.75 mol/(Lmin); (2)因?yàn)関(C)=1/2v(A),所以v(C)=0.25 mol/(Lmin),D的濃度增加3 mol/L,所以v(D)=1.5 mol/(Lmin),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以x∶y∶p∶q=0.5∶0.75∶0.25∶1.5=2∶3∶1∶6 (3)體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快,所以反應(yīng)速率增大。 【答案】 (1)0.50 mol/(Lmin) 0.75 mol/(Lmin) (2)2∶3∶1∶6 (3)增大 體積減小,物質(zhì)的量濃度變大,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快 16.(14分)實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):96680046】 (1)A、B兩儀器的名稱:A__________________, B__________________。 (2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是____________,D中濃H2SO4的作用是________。 (3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可看到有色布條退色的是________。(選填“E”或“F”) (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成________;H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 (5)P處為尾氣吸收裝置,寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (6)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________, 若實(shí)驗(yàn)中使用12 molL-1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng),實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol,試分析可能存在的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)由裝置圖可知:A是分液漏斗,B是圓底燒瓶。(2)用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在氯氣中含有雜質(zhì)HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,所以為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水。此時(shí)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣。用濃硫酸來(lái)干燥。因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)氯氣沒(méi)有漂白性,當(dāng)氯氣遇水時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO,有漂白性。因此E中紅色干布條不退色,F(xiàn)中紅色濕布條退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,氯氣與KI發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色。H是浸有NaBr溶液的棉花球,由于活動(dòng)性Cl2>Br2。所以H處反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。(5)氯氣是大氣污染物,所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng),所以若P處為尾氣吸收裝置,實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(6)在B中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若實(shí)驗(yàn)中使用12 mol/L的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng),實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol,是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗氯化氫,同時(shí)生成水,且氯化氫易揮發(fā),使鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 【答案】 (1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 (3)F (4)藍(lán)色 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 (5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (6)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗氯化氫,同時(shí)生成水,且氯化氫易揮發(fā),使鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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