高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案 新人教版選修41

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化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第1課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解反應(yīng)熱的概念，明確化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。 2.理解反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量、化學(xué)鍵的關(guān)系。 3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫、正誤判斷的方法。 【學(xué)習(xí)過程】 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等。反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會伴隨著能量的變化。 一、焓變與反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱與焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號為ΔH，單位為kJ/mol 或 kJ?mol-1。 (1)通常條件下,反應(yīng)熱就是焓變。 (2)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,即都有焓變(ΔH≠0)。 (3)ΔH的大小與反應(yīng)條件無關(guān)。 (4)物質(zhì)越穩(wěn)定,則自身含有的能量越低。 2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)： （1）放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。如1 mol H2與1 mol Cl2充分反應(yīng)放出183 kJ的熱量,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為ΔH=-183 kJmol-1。 常見放熱反應(yīng)有：①大多數(shù)化合反應(yīng)；②所有的燃燒反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸的反應(yīng)。 （2）吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。 常見放熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)；④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)。 反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)過程究竟是吸熱還是放熱,與反應(yīng)條件沒有關(guān)系,因此不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱。 (1)有些放熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行,如酸堿中和反應(yīng)。有些放熱反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行,需要加熱才能反應(yīng),如炭的燃燒反應(yīng)。 (2)有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行,如氫氧化鋇晶體與NH4Cl的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行,需要加熱才能反應(yīng),如碳酸鈣的分解反應(yīng)。 (3)一些吸熱反應(yīng)不但反應(yīng)開始時需要加熱,反應(yīng)發(fā)生過程中仍需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去。 （4）放熱反應(yīng)有的在反應(yīng)開始時也需要加熱,反應(yīng)發(fā)生后會放出一定的熱量,如果此熱量足夠大可使反應(yīng)維持下去,則反應(yīng)過程中不需要再加熱。 3．反應(yīng)熱與鍵能：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量之差。即： ΔH ＝ E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能） －E（生成物分子化學(xué)鍵總鍵能） 二、熱化學(xué)方程式 1.概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱之間的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2.意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。 3.書寫： （1）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。即：反應(yīng)物的物質(zhì)相同、狀態(tài)不同、ΔH 也不同。書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“↑”和“↓”。 （2）要注明反應(yīng)熱測定時的溫度和壓強(qiáng)(若為同素異形體，要注明名稱)。因?yàn)棣 的大小和測定的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。如不特別注明，即表示在101 kPa和25℃。 （3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時，其ΔH也同等倍數(shù)地改變。 （4）ΔH 的表示：ΔH只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊,且中間留空格。在熱化學(xué)方程式中ΔH 的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱。 4.判斷正誤：看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看ΔH的“+”“-”是否正確；看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1；看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。 5.比較： 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 既可以是整數(shù)，也可以使分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量 狀態(tài) 不要求注明 必須在化學(xué)式后注明 ?Η的正負(fù)號、數(shù)值及單位 無 必須注明 意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【當(dāng)堂檢測】 1.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量 C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 2. 下列關(guān)于ΔH的說法正確的是(　　) A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．ΔH>0時反應(yīng)放熱，ΔH<0時反應(yīng)吸熱 C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多 D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－” 3. 常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　　) 共價鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJmol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJmol－1>E(H—Br)>298 kJmol－1 B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJmol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJmol－1 4.下列說法正確的是(　　) A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù) C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 5.我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0 kJ的熱量。 (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。 (2)16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。 (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是 ___________________________。 答案與解析 題號 答案 解析 1 C 由圖知1 mol A2和1 mol B2的總能量大于2 mol AB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯誤；化學(xué)鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2 mol A—B鍵斷裂吸收y kJ的能量，C正確 2 D 等壓條件下反應(yīng)中的物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能時，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變；當(dāng)ΔH>0時反應(yīng)吸熱，ΔH<0時反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越?。划?dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物時反應(yīng)放熱，ΔH為“－” 3 D 由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵的鍵長之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確。1 mol H2斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，C正確。D項(xiàng)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－5682)kJmol－1＝－543 kJmol－1，D錯誤 4 C A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在25℃、101 kPa下測得的數(shù)據(jù)，故B錯誤：C、書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；D、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤 5 (1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=== N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640.0 kJ/mol (2)320 (3)對環(huán)境無污染 (1)N2H4(肼)與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。1 mol肼反應(yīng)生成氣態(tài)水時放出的熱量為＝640 kJ，故其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ/mol。(2)16 g液態(tài)肼和H2O2(l)完全反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)水時放出＝320 kJ熱量。(3)反應(yīng)產(chǎn)物是N2和水，對環(huán)境不會造成污染 （第2課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解影響反應(yīng)熱大小的因素。 2．通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法?！? 【學(xué)習(xí)過程】 一、ΔH的大小比較 1. 考慮反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體,液體變成固體均會放熱,若是放熱反應(yīng),生成固體放出的熱量>生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量;若是吸熱反應(yīng),生成氣體吸收的熱量>生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量。 2. 對于反應(yīng)物和生成物都相同的反應(yīng)考慮反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的n倍,則反應(yīng)熱亦為另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍。 3. 可逆反應(yīng)中的ΔH是指完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱,因此要考慮反應(yīng)的程度,反應(yīng)的程度越大,反應(yīng)熱的數(shù)值越大。 4. 要注意ΔH的“+”和“-”。在比較大小時,正負(fù)號具有數(shù)學(xué)意義。 二、中和熱的測定 1. 中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 （1）稀溶液一般要求酸溶液中的，堿溶液中的。這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。 （2）在中學(xué)化學(xué)主要研究強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān))，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。通過許多次實(shí)驗(yàn)測定，反應(yīng)生成1mol時，放出熱量57.3kJ。其熱化學(xué)方程式為：，因此下列中和反應(yīng)的△H相同，都為－57.3kJ/mol。 （3）有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3。這是因?yàn)榉磻?yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。例如，下列中和反應(yīng)的△H的數(shù)值都小于57.3。 （4）中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 （5）中和熱是以生成1mol為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)。 2. 中和熱的測定： 項(xiàng)目 內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵 小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿，小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平，大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴(yán)，蓋板上的兩孔正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過；要求倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失；NaOH溶液最好是新制，因久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致測定中和熱有誤差；量取溶液的體積要準(zhǔn)確；反應(yīng)前的溫度和反應(yīng)后的最高溫度的讀數(shù)要準(zhǔn)確 注意事項(xiàng) 溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部；不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用;環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動；為保證鹽酸被完全中和,堿的濃度稍大 【當(dāng)堂檢測】 1. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　) A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量 B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJmol－1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量 2. 已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJmol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJmol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJmol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJmol－1。下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，向1 L 0.5 molL－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 4. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是________________。 (2)13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。 (3)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出68.35 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。 (4)已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。 5. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。 (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出______kJ熱量。 (2)如圖裝置中儀器A的名稱______，作用是____________ ；儀器B的名稱______，作用是_________________；碎泡沫塑料的作用是__________。 (3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是________。 (4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 答案與解析 題號 答案 解析 1 B 1 mol A2(g)與1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)時吸收(a－b)kJ熱量，A錯誤、B正確；由圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C錯誤；斷裂化學(xué)鍵時吸收能量，D錯誤 2 C 3 D 因?yàn)橄〈姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，在電離時吸熱；濃硫酸溶于水時放熱。故中和時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH1>ΔH3>ΔH2 4 (1)SiH4(g)＋2O2(g)=== SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ/mol (2)2C2H2(g)＋5O2(g)=== 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2636 kJ/mol (3) C2H6O(l)＋3O2(g)=== (4) 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ/mol (4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJmol－1 熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注意ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及“＋”、“－”號，注意計(jì)算和轉(zhuǎn)換。其中(4)由ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵放出的總能量及N2＋3H2===2NH3得：ΔH＝946 kJmol－1＋3436 kJmol－1－6391 kJmol－1＝－92 kJmol－1 5 (1)11.46 (2)環(huán)形玻璃攪拌棒　攪拌，使溶液充分混合　溫度計(jì)　測量溫度　減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (3)實(shí)驗(yàn)中不可避免的有少量熱量損失 (4)偏小 (1)根據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時生成0.2 mol H2O(l)，故放出的熱量為11. 46 kJ。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(3)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會不可避免的有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于－57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH(aq)，會使測得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)榘彼?NH3H2O)是弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量