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課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定
1．(2016廊坊模擬)下列說法正確的是( )
A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高溫度，水的電離程度增大
D．將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，[OH－]也減小
解析：選C A．水是弱電解質，電離方程式應該使用可逆號，電離的方程式應為H2OH＋＋OH－，錯誤；B.若溶液的溫度不是室溫，則pH＝7的溶液不一定是中性溶液，錯誤；C.水是弱電解質，電離吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D.將稀醋酸加水稀釋時，[H＋]減小，由于存在水的電離平衡，所以[OH－]增大，錯誤。
2．常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①110－3 molL－1的氨水b L
②[OH－]＝110－3 molL－1的氨水c L
③[OH－]＝110－3 molL－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是( )
A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d
C．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b
解析：選A pH＝3的鹽酸中[H＋]＝110－3 molL－1，與[OH－]＝110－3 molL－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3H2O為弱電解質，110－3 molL－1的氨水中[OH－]<110－3 molL－1，因此110－3 molL－1的氨水和[OH－]＝110－3 molL－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c
b，則混合液中的[NH]大于[Cl－]
C．若溶液呈酸性，則ab時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，[NH]可能小于、等于或大于[Cl－]，B不正確；當a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中[Cl－]＝[NH]＋[NH3H2O]才成立，D不正確。
7．在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質的量恰好等于加入的K＋的物質的量，則m＋n的值為( )
A．13 B．14
C．15 D．不能確定
解析：選A 溶液中NO的物質的量恰好等于加入K＋的物質的量，說明反應HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V10－310－m＝10V10－310n－14，解得：m＋n＝13。
8．(2016黃岡模擬)下列實驗操作，對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是( )
A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗
B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次
C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH
解析：選D 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會導致測定結果偏高，選項B不正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。
9．(2016珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
A．鹽酸的物質的量濃度為 1 molL－1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
解析：選B 根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 molL－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。
10．(2016東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是( )
①甲由水電離出來的H＋的物質的量濃度是乙的?、谖镔|的量濃度：c(甲)＝10c(乙) ③中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積：10V(甲)>V(乙)
④甲中的[OH－]為乙中的[OH－]的10倍
A．①②④ B．①③
C．②④ D．①
解析：選D 甲溶液的pH＝a，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝110a－14 molL－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水電離出來的[OH－]水＝[H＋]水＝110a＋1－14molL－1＝110a－13 molL－1，①正確，④錯誤；弱電解質濃度越大，電離度越小，故c(甲)>10c(乙)，②錯誤；中和等量的NaOH時，10V(甲)”“<”或“＝”)。
解析：(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL 標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點；重復以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。故順序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入1～2滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結果準確，使用的指示劑的顏色由淺到深時使用酚酞，可以減少滴定誤差。(2)他的計算不合理，原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多，偏離真實值，誤差太大，不應采用。根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應時pH＝7，這時沒有達到滴定突越，所以a<20.02 mL。
答案：(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞
(2)不合理 第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應舍去 <
12．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。
(2)某溫度時，測得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝________。
(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。
(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
解析：(3)c1＝[OH－]＝10－9molL－1，c2＝[H＋]＝10－5molL－1。(4)若呈中性，則0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，則[OH－]＝＝0.01 molL－1，a∶b＝11∶90。(5)KW＝110－13，①若呈中性，則10－13＋aVa＝10－bVb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，[OH－]混＝＝10－3molL－1，而[OH－]混＝，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
答案：(1)108 (2)110－13 高于 (3)10－4 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10?、?∶9
13．用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________。
(2)請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ molL－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
解析：(3)根據(jù)電子守恒可得pH為7.0～8.0時反應的關系式：
ClO2 ～I2～ Na2S2O3
cV110－3 mol cV110－3 mol
pH≤2.0時，反應的關系式：
ClO ～2I2～ 4Na2S2O3
10－3 mol cV210－3 mol
故原水樣中含有n(ClO)＝10－3 mol
c(ClO)＝ molL－1。
答案：(1)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O
(2)調節(jié)溶液的pH≤2.0 (3)
高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測（二十七）水溶液 酸堿中和滴定 魯教版
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