高考化學(xué)沖刺模擬卷·浙江卷(三)

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1、高考沖刺模擬卷(浙江卷)（三） 理科綜合(化學(xué)) 一、選擇題：本大題共17小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目規(guī)定的． 1．（·湖南十三校二?！?0）下列實驗不合理的是：（ ） A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣 2. （·鄭州市二?！?0）向某具有的溶液中緩慢通入C12直至過量,下列對該反映過程的判斷不對的的是（ ） A、整個過程共發(fā)生2個氧化還原反映　B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化 C、溶液的顏色發(fā)生

2、了變化　　　　　　D、反映過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生 3. （·江西八校聯(lián)考·13）將三種黑色粉末構(gòu)成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充足反映后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉正好反映完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末也許為（ ） A．物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質(zhì)的量 C:CuO:Fe =3:2:2 C．質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．質(zhì)量 Fe:C:CuO=

3、7:5:3 4．（·湖南十三校二?！?3）在一定條件下，可逆反映2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，則下列說法對的的是：（ ） A．其她條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動 B．其她條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變 C．該反映式中n值一定為2 D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表達物質(zhì)的摩爾質(zhì)量） 5．（·河南信陽二?！?1）四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為l ：2

4、，X2＋和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法對的的是（ ） A．與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖 B．X單質(zhì)不也許置換出W單質(zhì) C．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z D．由非金屬性強弱可知，不也許由W的含氧酸制備Z的含氧酸 6. （·江門市二?！?1）某原電池裝置如右圖所示，電池總反映為2Ag＋Cl2＝2AgCl。 下列說法對的的是（ ） 1mol/L鹽酸 Pt Cl2 AgCl/Ag 陽離子互換膜 （只容許陽離子通過） A. 正極反映為Ag－e－＝Ag+ B. 放電時，互換膜右側(cè)溶液中有大量 白色沉淀生成

5、 C. 當電路中轉(zhuǎn)移0. 1mol e－時，通過互換膜 的陽離子為0. 2mol D. 用KCl溶液替代鹽酸，則電池總反映不變化 7、（·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試·19）向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，也許浮現(xiàn)的離子方程式為（ ） A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+ B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42— C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42— D．Ca2+ +

6、3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl— 第II卷非選擇題 8．（·年鄂爾多斯市高考模擬·28）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反映的氣體產(chǎn)物成分進行研究。 設(shè)計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反映，測定參與反映的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 （1）查閱資料： ①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反映。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反映的離子方程式：???? ???????。 ②使上述制得的氣體通過___________裝置方能

7、獲得干燥的N2 （2）實驗環(huán)節(jié)： ①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反映結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。環(huán)節(jié)②、④中都分別通入N2，其作用分別為???????????? ?????。 （3）數(shù)據(jù)解決： ①試

8、根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反映的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是____________________②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反映的化學(xué)方程式：?????????????????。 （4）實驗優(yōu)化： 學(xué)習(xí)小組有同窗覺得應(yīng)對實驗裝置進一步完善。 ①甲同窗覺得：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是???? ???。 ②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。現(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為___

9、______（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9） ③從環(huán)保的角度，請你再提出一種優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：?????? 。 9．（·山東省濟南市4月模擬·33）(12分)【化學(xué)——有機化學(xué)基本】 合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑。 回答問題： (1)甲分子中含氧官能團的名稱是 ，由甲催化加氫生成乙的過程中，也許有 和 (寫構(gòu)造簡式)生成。 (2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式

10、 。 (3)由丁丙的反映類型為 ，檢查丙中與否具有丁可選用的試劑是 (填下列各項中序號)。 a．Na b．NaHCO3溶液 c．銀氨溶液 d．濃硫酸 (4)物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反映過程中，發(fā)生反映的化學(xué)方程式并注明反映條件： 。(有機化合物均用構(gòu)造簡式表達) 10．（·年鄂爾多斯市高考模擬·27）（15分）鈦鐵礦的重要成分為FeTiO3（可表達為FeO·TiO2），具有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。運用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì),流程如圖： 已

11、知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O 草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳 （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。 （2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_______________（填化學(xué)式）。 （3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。 （4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。 （5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再

12、以KSCN溶液作批示劑，用NH4Fe（SO4）2原則溶液滴定Ti3+至所有生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2原則溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為 （用代數(shù)式表達）。 ② Mg 800℃ TiO2 TiCl4 Ti ① （6）TiO2制取單質(zhì)Ti，波及到的環(huán)節(jié)如下： TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 14

13、12 3287 反映②的方程式是 ， 由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是 。反映后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的措施分離得到Ti，根據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點/℃ -25.0 648.8

14、 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287 11. （16分）（·江門市二?！?3）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某愛好小組進行下面實驗探究，查閱資料懂得： ①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。 Ⅰ. 產(chǎn)品制備與檢查：用如下裝置制備NaNO2： D 濃硝酸 碳 水 銅 過氧化鈉 酸性高錳酸鉀溶液 B C A （1）寫出裝

15、置A燒瓶中發(fā)生反映的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目 。 （2）B裝置的作用是 。 （3）有同窗覺得裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，尚有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B. C裝置間增長一種裝置，請在右框內(nèi)畫出增長的裝置圖，并標明盛放的試劑。 （4）試設(shè)計實驗檢查裝置C中NaNO2的存在（寫出操作. 現(xiàn)象和結(jié)論）

16、 。 Ⅱ. 含量的測定 稱取裝置C中反映后的固體4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于錐形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO4溶液體積/mL 20. 60 20. 02 20. 00 19. 98 （5）第一組實驗數(shù)據(jù)浮現(xiàn)異常，導(dǎo)致這種異常的因素也許是 （雙項選擇）。 A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用原則液潤洗 B. 錐形瓶洗凈后未干燥 C. 滴定終了仰望讀數(shù)

17、 D. 滴定終了俯視讀數(shù) （6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 。 （成果保存4位有效數(shù)字） 答案與解析 1.D 【命題立意】本題考察實驗設(shè)計、氣體的制備、萃取等。 【解析】A、根據(jù)錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色沉淀可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，進而比較S、C、Si的非金屬性強弱，對的；水與四氯化碳互不相溶，并且碘在2種溶劑中的溶解度不同，B對的；C對的；過氧化鈉是粉末，不能放在有孔塑料板上，D錯誤。 2.【答案】A 【命題立意】本題考察了氧化還原反映和離子反映知識。 【解析】向某具有的溶液中緩慢通入C1

18、2直至過量，由于C12有強氧化性，因此可以和發(fā)生反映、發(fā)生氧化還原反映，同步氯氣自身還要和水發(fā)生反映，因此氧化還原反映應(yīng)當是3個，因此A錯誤；由于氯氣與水反映，導(dǎo)致溶液呈酸性，因此碳酸根離子和硅酸根離子都要被反映，因此B對的；由于溴離子和氯氣反映后轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，導(dǎo)致溶液顏色的變化，因此C對的；反映過程中生成CO2同步生成硅酸沉淀，因此D對的。 3.【答案】B 【命題立意】本題考察鐵、銅及其化合物物質(zhì)的性質(zhì)與計算 【解析】根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，此外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)

19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則此外消耗的0.05mol的Fe應(yīng)當是與Fe3＋反映了，并且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結(jié)合選項選B。 4.D 【命題立意】本題考察化學(xué)平衡移動 【解析】該反映正反映是氣體體積減小的反映，增大壓強平衡向正反映方向移動，A錯誤； 增大壓強平衡向正反映方向移動，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；C為固體，壓強變化不影響C的濃度，不能擬定n的值，C錯誤； 增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，闡明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定

20、值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反映，混合氣體中兩者始終為2：1，兩者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則?，D對的； 5.C 命題立意：考察元素周期表和元素周期律。 解析：由W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為l ：2及X2＋和Z－離子的電子數(shù)之差為8可知，X和Z均為第三周期元素，即X為Mg，Z為Cl，則W為C，又因原子序數(shù)依次增大且其原子的最外層電子數(shù)之和為19，可推知Y為S。 6.答案D 命題立意：考察原電池基本原理及簡樸電極反映式的書寫。 解析：據(jù)總反映可知，負極為Ag，正極為Pt，正極為Cl2＋2e-＝2Cl-故A

21、錯；左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，H+通過陽離子互換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就有1molH+通過互換膜，故C錯；總反映中實際參與的離子為Cl-而非陽離子，故可用KCl替代鹽酸，總反映不變，D對的。 7.【答案】D 【命題立意】本題考察離子方程式正誤判斷。 【解析】A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+，電荷不守恒，故A錯誤；B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—，電荷不守恒，故B錯誤；C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4

22、↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—，電荷不守恒，故C錯誤；D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—，故D對的 8.【答案】 （1）① NH4+ + NO2-==N2↑+2H2O （2分） ② B（2分） （2）環(huán)節(jié)②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2（空氣）（1分） 環(huán)節(jié)④通入氮氣的目的是將生成的CO2所有通入澄清的石灰水中（1分） （3）①生成的CO2質(zhì)量不不小于生成氣體的總質(zhì)量； ②2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2 ↑ （2分） （4）①將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度

23、大，使CO2被吸取更完全；（1分）M （BaCO3）﹥ M（CaCO3），相對誤差小。（1分） ②7.6（2分）③從環(huán)保的角度來看生成的CO也要解決掉，因此應(yīng)當在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增長一尾氣解決裝置。（2分） 【命題立意】本題考察過量炭粉與氧化鐵反映的氣體產(chǎn)物成分的實驗研究。 【解析】(1)①由題目信息：氯化銨和亞硝酸鈉（NaNO2）混合加熱生成氮氣，故離子方程式為：NH4+ + NO2-==N2↑+2H2O；②濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故選裝置B；(2)環(huán)節(jié)②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2（空氣），從而避免碳粉與空氣中的氧氣接觸反映；環(huán)節(jié)④通入氮氣的目的是將生成的C

24、O2所有通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2與澄清石灰水完全反映；(3)①分析反映前后裝置及所含藥物質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反映后生成氣體(48.48+3.2+2)-52.24=1.44g，而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m(CO2)=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可鑒定氣體產(chǎn)物還存在CO，且m(CO)=1.44g-0.88g=0.56g，n(CO)=0.02mol；②、由①中分析可知，碳粉與氧化鐵反映后得到的氣體為CO和CO2，且

25、 n(CO)：n(CO2)=1：1，據(jù)此可得出該反映的化學(xué)方程式：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2 ↑；(4)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2?溶液的因素是Ba(OH)2?溶解度大，濃度大，使CO2?被吸取的更完全，M?(BaCO3?)＞M?(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②c(Ba2+)=0.2mol/L，當c(Ba2+) ·c(CO32-)≧Ksp(BaCO3)，溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Ksp(BaCO3)=5.0×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-)，得c(CO32-)=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；③、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要解決掉，因此應(yīng)當在尾氣出口

26、處加一點燃的酒精燈或增長一尾氣解決裝置； 9.【答案】 【命題立意】本題考察有機合成的分析與推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反映類型及化學(xué)方程式的書寫 【解析】（1）根據(jù)甲分子的構(gòu)造簡式可知甲分子中含氧官能團的名稱是醛基；甲催化加氫生成乙，也也許發(fā)生醛基的加成反映，生成CH3CH2CH2——CH2OH。 （2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，闡明H原子的位置有2中，且個數(shù)比為3:1，因此該物質(zhì)的構(gòu)造簡式為：。 （3）由丁丙為醛基轉(zhuǎn)化為羥基，因此反映類型為：加成（還原）反映；檢查與否具有丁，用銀氨溶液檢查與否具有醛基即可，故c項對的。 （4）物質(zhì)乙還

27、可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成，發(fā)生鹵代烴的水解反映，化學(xué)方程式為： CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O?CH3CH2CH2——CH2OH+HCl 或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH?CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl 10.【答案】I.（1）+2 （1分） （2）SiO2 （1分） （3）TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+ （2分） （4）20：9 （2分） （5）cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100﹪（2分） （6）TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti （2分）；避免高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或C

28、O2、N2)作用（2分） 1412 （2分） 【命題立意】本題考察學(xué)生運用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反映及方程式的書寫等，難度中檔； 【解析】(1)鈦鐵礦的重要成分為FeTiO3 ,可表達為FeO·TiO2 ,可知Fe的化合價為+2價；(2)鈦鐵礦中只有SiO2不與硫酸反映，因此濾渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，Ti的化合價不變，發(fā)生的是TiO2+的水解反映，過濾后未加其她反映物，因此TiO2+與H2O反映，生成TiO2，同步生成H+，反映方程式為：TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+；(4)分析反映流程，H2O2把Fe2+氧化為

29、Fe3+，H2C2O4把Fe3+還原為Fe2+，H2O2中O由-1價變?yōu)?2價，H2C2O4由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)= 20/9；(5) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分數(shù)為為：cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100﹪；(6)在800℃條件下，四氯化鈦和鎂反映生成氯化鎂和鈦，反映方程式為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti；Mg是活潑金屬，

30、能與空氣中多種物質(zhì)反映，因此可得出Ar氣作用為保護氣， 避免高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用；由表中數(shù)據(jù)可知，Mg、MgCl2的沸點最高是1412℃，而Ti的熔點為1667℃，因此當加熱的溫度略高于1412℃時Mg、MgCl2以氣體的形式除去，得到Ti。 11.答案：（16分） （1） （3分，其中：方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，雙線橋表達也給分） （2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO（1分），同步Cu與稀硝酸反映生成NO（1分）；或：制取NO。 （3）或 （共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰. 固體NaOH也可以，合理即給分） （4）取少量

31、裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），闡明C中產(chǎn)物具有NaNO2。（其她合理也給分） （5）A. C（4分，漏選扣2分，有錯0分） （6）86. 25%或0. 8625（2分，有效數(shù)字錯誤扣1分） 命題立意：考察化學(xué)實驗 解析：Ⅰ（1）單線橋反映物指向反映物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是化合價升高（或減少）總值（2）NaNO2由Na2O2與NO反映，C與濃硝酸生成的是NO2，因此將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同步Cu與稀硝酸反映生成NO（3）NO中混有CO2和H2O

32、,可分別與Na2O2反映生成碳酸鈉和氫氧化鈉，因此在B C之間加一堿性干燥劑用于吸取CO2和H2O（4）由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+，觀測KMnO4溶液顏色變化即可證明NaNO2的存在。取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，闡明C中產(chǎn)物具有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗體積偏高也許KMnO4濃度偏低或讀數(shù)錯誤A. KMnO4濃度稀釋B.無影響 C終點讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D. 終點讀數(shù)偏低，總消耗體積偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86. 25%或0. 8625