中考化學一輪復習 第6課時 飽和溶液 溶解度學案

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第6課時 飽和溶液 溶解度 【復習目標】 1、 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化 2、了解溶解性、溶解度的關系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結晶的方法 【復習重點和難點】 1、了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化 2、了解溶解性、溶解度的關系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結晶的方法 【學習過程】 一、知識梳理 考點一、飽和溶液 溶解度 1、 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 （5）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大 考點二、溶解度 溶解性 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大） 3、物質(zhì)的溶解性與溶解度： 20℃溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 考點三：溶解度曲線 1、正確理解溶解度曲線的涵義：溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質(zhì)結晶或溶解的計算。 2、點 ① 曲線上的點：表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1℃時溶解度為m1g。 曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。 曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達到飽和。 ②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。 3、線 如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)； 圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。 圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。 3、掌握溶解度曲線的應用 （1）溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 （2）可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。 （4）從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。 （5）利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。 考點四：結晶： 1、 結晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結晶。 2、 結晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度：適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要復習飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化，溶解性與溶解度的關系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應用，溶解度曲線的意義，應用溶解度曲線解決問題以及結晶的過程等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為、計算題主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題） 1．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 （ ） A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少 C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D．溶液仍為飽和溶液 解析：將20℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變． 答案：C 2.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( ) A．甲物質(zhì)的溶解度為60g B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 3.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是（　?。? A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點表示20℃時M、N的溶解度相等 4.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對此，下列結論正確的是( ) A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C.加入晶體后的溶液是飽和溶液 D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大 5.20 ℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。 參考答案 典例精講： 1．解析：將20℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變． 答案：C 2.解析：（1）利用溶解度曲線可以查找甲乙兩物質(zhì)在任意溫度下的溶解度的大小及變化趨勢； （2）對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反． 答案：B 3.解析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較30℃時M、N兩物質(zhì)的溶解度大小； B、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出20℃時物質(zhì)M、N的溶解度；根據(jù)在室溫（20℃）時物質(zhì)的溶解度在10g以上，?一般可以稱其為易溶物質(zhì)，判斷物質(zhì)M、N的溶解性； C、溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點，溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余． D、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等； 答案：C 4.解析：在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，A答案正確； 晶體溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，容積的質(zhì)量不變，溶液的濃度變大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，B答案正確； 晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，但是不能說明加入晶體后的溶液是不是飽和，C答案不正確； D、固體的溶解度只受溫度的影響，跟加入不加入晶體無關，D答案錯誤． 故選AB． 5.解析：（1）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲； （2）由圖1可知：20℃時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）； （3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10℃時乙的飽和溶液升溫到20℃，無溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；故答案為：不變．