中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式學(xué)案

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第17課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。 2、理解化學(xué)方程式的意義。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。 2、理解化學(xué)方程式的意義。 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識(shí)梳理： 考點(diǎn)一 ：質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物； （3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。 2.質(zhì)量守恒的原因 從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 3.化學(xué)變化反應(yīng)前后： 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 （宏觀） 兩個(gè)一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀） 一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變 考點(diǎn)二：化學(xué)方程式 一、定義： 用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 二、意義： 化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？ 1、表示反應(yīng)物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃 ； 4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積； 5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 二、題型、方法歸納： 本課題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，微觀解釋，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題，理解化學(xué)方程式的意義，試題考查時(shí)，通常提供一定的信息，要求用化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，中考主要以選擇題、填空題為主。 三、典例精講： 典題1：下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 典例2：如圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動(dòng))。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是（　?。? 典例3：某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2=====2CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（　?。? A.H2 B．CH4 C．CH4O D．C2H6O 典例4：某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為 ， “”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為（ ） A.H2 B．H2O C．CO D．CO2 典例5：不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（　?。? MnO2 反應(yīng)①： 2H2O2======2H2O+O2↑ 加熱 反應(yīng)②：2KMnO4========K2MnO4+MnO2+O2↑ A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 典例6:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯(cuò)誤的是( ) 物　　質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 64 32 40 1．0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 25．6 72 1．0 A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46．4 g B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同 D．若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1 參考答案 典例精講： 典題1：【解析】化學(xué)變化的判定標(biāo)準(zhǔn)就是要有新物質(zhì)生成。在三個(gè)變化中，①表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，有新物質(zhì)水生成，化學(xué)變化。②中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。③反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化。 【答案】C 典例2：【解析】水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的本身大小和個(gè)數(shù)也不會(huì)改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會(huì)跑到容器的一端。 【答案】B 典例3：【解析】反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個(gè)C、8個(gè)O、8個(gè)H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個(gè)C、8個(gè)O、8個(gè)H，而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個(gè)O，由于X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以X中含有1個(gè)C、4個(gè)H、1個(gè)O，分析四個(gè)選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)符合要求． 【答案】C． 典例4：【解析】在反應(yīng)前有一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子、四個(gè)氧原子，反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子、四個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，所以，甲分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成．所以，甲的化學(xué)式是：CO2．故A、B、C錯(cuò)誤，D正確． 【答案】D． 典例5：解析：A.通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體氧氣生成，故A正確； B、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的，故B正確； C、根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷是否放熱，故C錯(cuò)誤； D、有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素，故D正確． 由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選：C． 典例6、【解析】試題分析：由題中的表格可知A選項(xiàng)反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46．4 g是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)該為38．4g；B選項(xiàng)a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑是正確的敘述，因?yàn)閍b的質(zhì)量減小，而d的質(zhì)量不變可能是雜質(zhì)也可能是催化劑；C選項(xiàng)c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同是正確的敘述，因?yàn)槭腔戏磻?yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；D選項(xiàng)若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1是正確的敘述，故答案選擇A