高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題六 化學(xué) 技術(shù) 社會（選修2）

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化學(xué) 技術(shù) 社會 1．氮的固定是指 A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔? C．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) D．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物 【答案】B 2．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是 A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O3 【答案】D　 3．我國成功地取得了2008年奧運會的主辦資格。提出的“新北京，新奧運”的申辦口號，其含義不包括（ ） A.綠色奧運 B.科技奧運 C.人文奧運 D.夢幻奧運 【答案】D 4．2007 年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家 GerhardErtl ，以表彰他對固體表面化學(xué)過程研究的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是 A．CO在鉑表面被氧化生成CO2 B．汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2 C．CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng) D．鉑在反應(yīng)中起氧化作用 【答案】D 5．下列說法中不正確的是 ( ) A. 維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限 B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 D. 尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) 【答案】B 6．2012年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了生物化學(xué)領(lǐng)域的兩位科學(xué)家：美國醫(yī)學(xué)家羅伯特J尼科威和美國生物學(xué)家布萊恩克比爾卡。對于兩位科學(xué)家所做的研究，美國化學(xué)會主席巴薩姆薩卡什里說：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復(fù)雜的過程?！毕铝羞x項屬于2012諾貝爾化學(xué)獎獲獎原因的是 A．準(zhǔn)晶體的發(fā)現(xiàn) B．G蛋白偶聯(lián)受體研究 C．對有機(jī)合成中鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)的研究 D．發(fā)展了有機(jī)合成中的復(fù)分解法 【答案】B 7．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列說法正確的是 A．反應(yīng)(1)中SO2氧化性比HI強(qiáng) B．循環(huán)過程中需要補(bǔ)充H2O C．循環(huán)過程H2O作催化劑 D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時產(chǎn)生0.5mol O2 【答案】BD 8．我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。下列有關(guān)說法正確的是 A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵 B．消耗22．4L CO2可制得乙酸60g C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100％ 【答案】D 9．下列說法不正確的是（ ） A．元素分析儀可同時對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點是樣品量少，速度快 B．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù) C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán) D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置 【答案】B 10．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯誤的是 A．科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣 B．貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在 C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體不可直接排放 D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)。要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌。 【答案】B 11．2009年11月，國務(wù)院常務(wù)會議決定，到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作為約束性指標(biāo)納入國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： ①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ②CO2+3H2 CH3OH+H2O ③CO2+CH4 CH3COOH ④2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 對以上反應(yīng)的敘述，正確的是 A．最節(jié)能的是反應(yīng)① B．因為CH3OH有毒，故反應(yīng)②無應(yīng)用價值 C．反應(yīng)③中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì) D．反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的一種主要方法 【答案】A 12．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是 A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放 B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果 D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣 【答案】A 13．(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.810－19 AlAsO4 1.610－16 FeAsO4 5.710－21 表1．幾種砷酸鹽的Ksp 污染物 H2SO4 As 濃度 28.42 g/L 1.6 gL－1 排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5 mgL－1 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 回答以下問題： ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________molL－1。 ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液 中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.010－4molL－1，c(AsO43－)的最大是_______________molL－1。 ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。 ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH 調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________； ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。 【答案】12分）⑴0.29 ⑵c3 (Ca2＋)c2 (AsO43－) 5.710－17 ⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O ⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀 （每空2分，共12分） 14． (14分）在氯化銀的表面負(fù)載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機(jī)污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。 (1)寫出①反應(yīng)的離子方程式______________ (2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進(jìn)行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________ (3) 反應(yīng)②的離子方程式是 (4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產(chǎn)物，則產(chǎn)物中銀納米粒子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 【答案】（1）Fe3+ + Ag + Cl- ===AgCl+ Fe2+（3分） （2）取最后少量洗滌液，滴加KSCN溶液（或檢驗Cl-，其它合理答案均給分）。（3分） （3）1 Fe2O3 + 3 NO3- + 4OH- === 2 FeO42- + 3 NO2- + 2H2O （4分） （4）43％ 或0.43（4分） 15．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下： 相關(guān)化合物的物理常數(shù) 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 密度（g/cm﹣3） 沸點/℃ 苯酚 94 1.0722 182 丙酮 58 0.7898 56.5 異丙苯 120 0.8640 153 回答下列問題： （1）反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號）． （2）反應(yīng)②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是 ． （3）在反應(yīng)器A中通入的X是 ． （4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 ． （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號．已知苯酚是一種弱酸） a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 ． （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 ． 【答案】（1）A（1分）；C（1分）； （2）放熱（1分）；溫度過高會導(dǎo)致爆炸；（2分）（3）氧氣或空氣；（1分） （4）催化劑（1分）；腐蝕設(shè)備；（1分） （5）c；（1分） （6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸點低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高．（2分） 16．【化學(xué)－—選修2:化學(xué)與技術(shù)】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下： （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ，可能發(fā)生的反應(yīng)有 （列舉兩例）。 （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾氣主要成分是 。 （3） 合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa2H2O的主要步驟有 、 、 ，再經(jīng)先滌干燥得到。 （4） 甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為 。 （5） 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4）同時產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）除去其中的CO2、H2S等酸性氣體。CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等（2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4。（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 。（4）2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑。（5）HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O4 2－+ CO2 +H2O 。 17．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，具有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列問題： （1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。 （2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。 （3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式) ，冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式) （5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。 【答案】（1）69；（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑；0.49； （3）CaSiO3；液態(tài)白磷； 固態(tài)白磷； （4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S；PH3 ； （5）產(chǎn)品純度大(濃度大)； 18．(8分)白云石化學(xué)式是CaCO3xMgCO3。 (1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算白云石的化學(xué)式中x的值。 (2)將上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 molL－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學(xué)式)__________________，其物質(zhì)的量之比為________。 【答案】（1）白云石的化學(xué)式中x的值為1。 (2)Na2CO3和NaHCO3　1∶1