高考化學（第01期）大題狂練系列 專題48 物質的檢驗與鑒別（含解析）1

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專題48 物質的檢驗與鑒別 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．【離子反應】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種 (不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。 陽離子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 陰離子 Cl－ SiO32－ 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： （1） 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________(寫離子符號) （2） Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是______________________ （3） 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為____________ （4） 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是______________(寫 離子符號) （5） 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含 不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是__________________。 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法 D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學法 【答案】（1）K+ Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（3分） （3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-（2分） （5）D （2分） 考點：考查離子反應及離子檢驗。 2．某化學興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃。根據(jù)反應現(xiàn)象，對反應后的溶液成分，推出以下幾種可能： ①溶液中含有Fe3＋，無Fe2＋和Br2 ②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，無Br2 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2 ④溶液中含有Br2，無Fe3＋ （1）結合實驗現(xiàn)象和你的化學知識，你認為哪幾種可能是正確的 （填序號）。 （2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應后的溶液進行如下操作： ①判斷溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化。你認為這種方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。 ②如果溶液中既含F(xiàn)e2＋又含F(xiàn)e3＋， （填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2＋；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；還有人提出，滴加 溶液（填化學式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2＋。 （3）如果將FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，寫出實際所發(fā)生反應的離子方程式： ；FeI2溶液的物質的量濃度為 。 【答案】（1）①② （2）①可靠；②不能；不可靠；此時的溶液中可能還有Br－，Br－同樣可使酸性KMnO4溶液褪色（說明：酸性環(huán)境中Cl－濃度大時也可能使酸性KMnO4溶液褪色，本題不要求回答）；K3Fe(CN)6] （3）2 Fe2＋＋8 I－＋5Cl2 ＝10 Cl－＋4 I2＋2Fe3＋；0.8mol/L 考點：考查探究鹵素單質間置換反應 3．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗： I．進行焰色反應實驗，火焰為無色． Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀． Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示． 請根據(jù)上述信息回答下列問題： （1）該廢水中一定不含有的離子是_______________． （2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有:___________________． （3）寫出圖中A→B反應的離子方程式:___________________． （4）通過計算，該廢水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此問不必作答）． 【答案】①Fe3+、Na+、OH﹣②100ml容量瓶③Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ④含有；0.1mol/L 考點：考查常見離子的檢驗方法 4．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號 實驗內容 實驗結果 A 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積) C 加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗A判斷Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)． （2）該混合物中一定不存在的離子是__________________________． （3）寫出實驗B中發(fā)生反應的離子方程式________________________． （4）混合物中是否存在K＋，寫出判斷過程？ 【答案】（1）不能確定；（2）Mg2+、Ba2+；（3）NH4++OH-NH3↑+H2O； （4）存在；通過實驗可知溶液中一定存在的離子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，經(jīng)計算，銨根離子的物質的量為0.05mol，碳酸根離子為0.01mol，硫酸根離子為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，鉀離子一定存在。 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗方法，題量較大，試題涉及了常見離子的檢驗方法判斷、離子方程式的書寫。要熟記常見的離子的檢驗方法：NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍色鐵青化亞鐵沉淀，等等。題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為難點和易錯點。