高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（必修2）

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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1．研究化學(xué)反應(yīng)用O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是 A．18 B．8 C．10 D．16 【答案】B 2．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 A．O、Na、S的原子半徑依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 【答案】B 3．下列按電負(fù)性減小順序排列的是 A. N、O、F B. N、P、As C. K、Na、Li D. Cl、O、H 【答案】B 4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是 A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 【答案】C 5．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ） A．一個D2O分子所含有的中子數(shù)為8 B．熱穩(wěn)定性：H2S ＞HF C．NH3的結(jié)構(gòu)式為: D．HCl的電子式為: 【答案】C 6．下列事實可以說明M的非金屬性強(qiáng)于N的是 A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： M弱于N C．簡單陰離子的還原性：M強(qiáng)于N D．M的單質(zhì)能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì) 【答案】D 7．分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ） A.SiO2 B.N2 C.PCl5 D.COCl2 【答案】D 8．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是 N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJmol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJmol-1 I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJmol-1 A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl 【答案】B 9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A．元素②與元素③處于同一周期 B．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的 C．元素⑧的還原性比元素⑥的強(qiáng) D．元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 【答案】D 10．下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是（ ） A．3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1S22S22p63S23P4的原子 B．2P能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2S22p5的原子 C．M層全充滿而N層為4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子 D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4S24p5 【答案】D 11．下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g h 4 J k （1）寫出a的原子的最外層電子排布式 ，a的原子最外層有 個未成對電子。 （1）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是 ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序： （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（ ） A．單質(zhì)熔點： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性： D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng) 【答案】 （1） 2s22p3 (1分) 3 (1分) （1）HClO4 (1分) KOH + Al(OH)3 →KAlO2 +2H2O (1分) （1）S2― >Cl― >K＋ (1分) F― +H2O HF +OH― (1分) （1）BD (2分) 12．下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是 A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定 C．常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu) D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵 【答案】C 13．（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， ②B原子的電子式為 ， ③D的氫化物的電子式為 ， ④E的最高價氧化物的化學(xué)式為 。 （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： （3）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）： 【答案】（1）；；；Cl2O7 （2） （3）NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O （4）H3PO4＞H2SiO3 14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。 甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究； 乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。 （1）甲同學(xué)設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為_________________、_______________； （2）乙同學(xué)具體操作如下： ①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到 ； ②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為 。 ③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀到 ； （3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗可得到的結(jié)論是： 。 【答案】(每空2分) （1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32- （2）①燒瓶中有黃綠色氣體生成 ② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 ③溶液顏色由黃變藍(lán) （3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱 15．)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。 (1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式　 。 (2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。 ①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 ??；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為　 ??；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ??； ②若裝置B中裝有5.0mL 1.010－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.010－5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 (3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)　 ，可以看到白色沉淀生成。 A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 (4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式　 【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　 (2) ① 相同　；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO2＋O22SO3?。? ②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl （3）　AC （4）S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋　。 16．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如下圖所示： 實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。 已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答： （1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 （2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。 實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液） （4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 （5）C裝置的作用是 。 （6）實驗結(jié)論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。 【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣，有白色膠狀沉淀生成 ； （3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，N＞C＞Si；（4）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；（5）吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境；（6）Cl＞Br。 17．（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2 （1）請寫出元素符號：B ；C ； （2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： ； （3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完 全吸收后，溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是 。 【答案】(1) C N 　 （２） （3）Ｎ2＋３Ｈ2 ２ＮＨ3（2分） （4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分) 18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AO >F > H ； （4） 2F2+2H2O=4HF+O2； （5） 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ 20．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： （1）寫出W物質(zhì)的一種用途 。 （2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （5）在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。 （6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.2510-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 【答案】（1）高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（2分）。 （2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分） （3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分） （4）CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.0kJ/mol（2分） （5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) （3分） （6）3.0210-2mol/L （3分）