高考化學大二輪復習 專題突破練2 化學常用計量及溶解度曲線的應用
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專題突破練(二) 化學常用計量及溶解度曲線的應用 1．(2016四川理綜，4稍改動)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA 解析： A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.標準狀況下，5.6 L CO2的物質的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；C.含0.4NA個氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個甲醇分子含有5個極性鍵，0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D.CH3COOH為弱電解質，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D項錯誤。 答案： B 2．(2016山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( ) A．1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－ B．32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數(shù)為2NA C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 解析： 1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；根據(jù)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應轉移電子數(shù)為2NA，B項正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA=3NA，C項正確；1個H2O中含有2個H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，D項正確。 答案： A 3．(2016河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( ) A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA B．4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA C．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA D．25 ℃時，Ksp(BaSO4)=110－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為110－5NA 解析： 常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質的量不是1 mol，A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質的量為0.1 mol，含有碳原子的物質的量為0.3 mol，B項正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2＋數(shù)目，D項錯誤。 答案： B 4．下列說法正確的是( ) A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是26.021023 B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是26.021023 C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數(shù)是0.16.021023 D．1.0 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.16.021023 解析： 32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為26.021023，所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于26.021023，A錯誤；1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應為6.021023，B錯誤；2.3 g Na完全反應，失去0.1 mol電子，C正確；D項，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D項錯誤。 答案： C 5．實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是( ) 選項 容量瓶容積 溶質質量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬12.5 g 配成500 mL溶液 解析： 實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案： D 6．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( ) 解析： 稱量時應“左物右碼”，A項錯誤；溶解時使用玻璃棒攪拌，B項正確；轉移溶液要用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項錯誤。 答案： B 7．(2016西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為( ) A．1 molL－1 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 解析： 硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，設1個金屬陽離子帶x個正電荷，設為Mx＋，所以32=2x，x=3，則該鹽的化學式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故選B。 答案： B 8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 解析： 根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)=a mol，n(Cl－)=b mol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)=(b－2a) mol，則c(K＋)==10(b－2a) molL－1。 答案： D 9．濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析： 由混合后溶質質量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm－3，故b>a；氨水密度小于1 gcm－3，且濃度越大，密度越小，則c
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