高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題05 氧化還原反應(yīng)試題（含解析）

《高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題05 氧化還原反應(yīng)試題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題05 氧化還原反應(yīng)試題（含解析）（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題05 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要組成部分，它對(duì)分析物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計(jì)算方面有著重要的作用，故為化學(xué)的重要考點(diǎn)?？v觀近幾年高考試題，無論是全國卷，還是各省市自主命題的試卷中，氧化還原反應(yīng)都是歷年高考熱點(diǎn)。高考命題的意圖是考查對(duì)概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和氧化還原反應(yīng)是近幾年的高考熱點(diǎn)，難度一般難度不大。根據(jù)近幾年的高考試題的特點(diǎn)，預(yù)測(cè)2017年氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面考查：①考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；②判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱及其應(yīng)用；③氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；④氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平；⑤氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問題等。可能出現(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象進(jìn)行綜合分析；（2）結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問題進(jìn)行應(yīng)用；（3）與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等組合進(jìn)行綜合考查。 氧化還原反應(yīng)主要從一下幾個(gè)方面進(jìn)行考查 1、掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解 2、理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念 3、掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng) 4、熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱 5、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、先后律等）及其應(yīng)用 6、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式 7、能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算 ☆★考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)基本概念 1、氧化還原反應(yīng) （1）概念：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 （2）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。 （3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失或電子轉(zhuǎn)移。 2、有關(guān)概念及相互關(guān)系 【例1】【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】B、C 【考點(diǎn)定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子 ，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。 ☆★考點(diǎn)二：氧化性與還原性強(qiáng)弱 1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷 氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律） 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。 2、根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置 3、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序 （1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序 （2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序 4、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等） 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 5、依據(jù)電化學(xué)原理 （1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。 （2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH-，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順序。 【例2】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等 【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。 ☆★考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 1、守恒規(guī)律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高降低的總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。 2、強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 3、“價(jià)態(tài)歸中、互不交叉”轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)刻總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。如： 4、難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，由于還原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反應(yīng)。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu2+、H+. 5、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。 【例3】【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 ☆★考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價(jià)升降法。其基本步驟如下： 【例4】【2015浙江理綜化學(xué)】 （4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 【答案】 （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ☆★考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算 氧化還原反應(yīng)方程式配平的有關(guān)計(jì)算方法——得失電子守恒法。其基本步驟為“二找一列”： （1）“找”出氧化劑、還原劑及相關(guān)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）“找”準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)） （3）根據(jù)題中物質(zhì)的 ‘物質(zhì)的量’和‘得失電子守恒’“列”出關(guān)系式。 n（氧化劑）變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)） 【例5】【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ） A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D。 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則。 【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。 1．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對(duì)偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對(duì)偏向）電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。 2．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ） A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。 3．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ） A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】D 【解析】 試題分析：A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原性，錯(cuò)誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，正確； 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。 4．【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ） A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。 5．【2014年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【命題意圖】本題主要是考查過氧化鈉性質(zhì)的判斷，旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 6．【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（ ） A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 【答案】A 【解析】A、過氧化鈉極易吸水空氣中的水和CO2分別生成氫氧化鈉和氧氣、碳酸鈉和氧氣而變質(zhì)，與氧氣無關(guān)系，符合題意；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫和水而變質(zhì)，方程式為2H2S＋O2→2S↓＋2H2，不符合題意；C、硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵而變質(zhì)，不符合題意；D、苯酚含有酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，不符合題意，答案選A。 【命題意圖】本題主要是通過常見的化學(xué)試劑，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目難度不大，熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，意在考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的了解程度。 7．【2013年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（ ） A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意Cl2先氧化Fe2+，B符合題意。 考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。 8．【2014年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝ B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 【答案】D 【命題意圖】考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，涉及極限法、原子守恒法等，考查學(xué)生對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的分析能力、以及常用化學(xué)計(jì)算技巧的應(yīng)用能力，這對(duì)學(xué)生的能力要求較高。 9．【2014年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ） A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A 【解析】比較化學(xué)反應(yīng)生成物的量的判斷，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，比較各選項(xiàng)物質(zhì)中+2價(jià)Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中+2價(jià)Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項(xiàng)正確。正確的標(biāo)出各物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)，如Fe3O4中，兩個(gè)Fe為+3價(jià)，一個(gè)Fe化合價(jià)為+2價(jià)，通過比較可知FeO中+2價(jià)Fe的含量最高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推出正確答案。 【命題意圖】本題通過比較生成物的多少，考查學(xué)生化合價(jià)的判斷、化學(xué)式的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)原理，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。 10．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。 （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)； (4)2:1； O2； (5)1.57g。 【考點(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價(jià)，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價(jià)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強(qiáng)。 1．【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ） A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br- B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1 D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 【答案】B 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。 2．【2016屆北京西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 有藍(lán)色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，不能說明兩者反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紫色褪去可能因?yàn)镾O2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2＋的專屬檢驗(yàn)試劑，有藍(lán)色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識(shí)。 3．【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ） A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸 B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20 C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．與過量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，離子共存 4．【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯(cuò)誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯(cuò)誤；C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中3molFe中，2molFe由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe由0價(jià)升高到+2價(jià)，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023，正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，鐵及其化合物的性質(zhì)。 5．【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石墨變成金剛石為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即2mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁熔點(diǎn)高，加入冰晶石可降低熔點(diǎn)，故D正確，故選D。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。 6．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【答案】A 考點(diǎn)：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。 7．【廣東省江門市2015屆普通高中高三調(diào)研測(cè)試】下列敘述中正確的是（ ） A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋>I－ B．NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色 C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 試題分析：A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋ I2 > SO2 B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 試題分析：A、滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+＞I2＞SO2，A正確；B、根據(jù)以上分析可知通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的含有性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成2 mol白色沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 1．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)（ ） 5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是 A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OH C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole- D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 【答案】C 【考點(diǎn)定位】重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容。 【名師點(diǎn)晴】氧化—還原反應(yīng)的六條規(guī)律： ①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律： 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律： ③由強(qiáng)制弱規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑可以制備弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制備弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物． 常用于：判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱． ④反應(yīng)先后規(guī)律： 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。 反應(yīng)次序規(guī)律：在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)；同樣，還原劑總是優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)。 ⑤價(jià)態(tài)變化規(guī)律： 同種元素不同價(jià)態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、鄰價(jià)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律。 ⑥電子守恒規(guī)律： 在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 2.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得>C=O轉(zhuǎn)化為-CH2-。如： 其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是( ) A．肼作還原劑 B．X是N2 C．Y是H2O D．在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇 【答案】D 考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 3．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是 A．該反應(yīng)中氮元素被氧化 B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑 C．0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.16.021023 D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 試題分析：A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算 4．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（ ） A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O 【答案】B 【解析】 試題分析:在所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的2molFeSO4氧化為Fe2(SO4)3，2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3 +FeSO4 → NO2+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O，答案選B。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng) 5．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：l C．若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的概念，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)?？v觀近幾年高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查，主要包括：①以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)際問題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念；②比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；③以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解答本題的主要思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。 23