高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練4 氧化還原反應(yīng)
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專題突破練(四) 氧化還原反應(yīng) 1.下列敘述正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另有一種元素被還原 B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原 C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強 D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 解析: 在氧化還原反應(yīng)中,有元素被氧化,就有元素被還原,被氧化和被還原的元素可以相同,也可以不相同,A錯誤;化合態(tài)的元素可為正價,也可為負(fù)價,游離態(tài)的元素為0價,則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,可能被氧化,也可能被還原,B正確;0族元素的原子既不容易得電子,也不容易失電子,C錯誤;同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化,既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成,但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),D錯誤。 答案: B 2.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.NH3+HCl===NH4Cl C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2 解析: 在反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O中N元素的化合價由反應(yīng)前氨中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價,化合價升高,失去電子,氨氣作還原劑。A.在2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑反應(yīng)中,H元素的化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價,化合價降低,得到電子,所以NH3作氧化劑,不符合題意。B.此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)前后化合價無變化,不符合題意。C.在4NH3+6NO===5N2+6H2O中,NH3中的N元素的化合價由-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價,化合價升高,失去電子,作還原劑,符合題意。D.在3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2中,NH3中的H元素的化合價由+1價變?yōu)镠2中的0價,得到電子,作氧化劑,不符合題意。 答案: C 3.下列說法正確的是( ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 解析: 電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯誤;D項中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯誤。 答案: B 4.(2016江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是( ) A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原 B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑 解析: 根據(jù)方程式可知,雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價,失去電子被氧化,雙氧水是還原劑,A不正確;雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol,B不正確;ClO2中的氯元素化合價從+4價降低到+3價,得到1個電子被還原,C不正確;根據(jù)以上分析可知,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,D正確。 答案: D 5.(2016山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成?、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 解析: A項,硫酸起酸性作用,錯誤;B項,硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;C項,刺激性氣味的氣體是二氧化硫,錯誤;D項,銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),正確。 答案: D 6.(2016湖北宜昌模擬)已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A.還原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 D.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) 解析: A項,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2,Ⅱ中還原性為I2>HCl,故A錯誤;B項,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2,Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3,則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3,B正確;C項,反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價升高,則HCl為還原劑,故C錯誤;D項,Ⅱ中Cl元素的化合價降低,則氯氣發(fā)生還原反應(yīng),故D錯誤。 答案: B 7.(2016山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是 ( ) A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物 B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性 C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 解析: 根據(jù)題意知,CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色,發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI===2K2SO4+2CuI↓+I(xiàn)2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI。滴加KI溶液時,碘元素的化合價升高,KI被氧化,銅元素的化合價降低,則CuI是還原產(chǎn)物,A正確;通入SO2后溶液變無色,硫元素的化合價升高,SO2體現(xiàn)還原性,B正確;整個過程中所有反應(yīng)中都有元素化合價的變化,只發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C錯誤;根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律判斷,氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確。 答案: C 8.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( ) A.含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3 B.含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+ C.含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S D.含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+ 解析: 酸性由強到弱為H+、Al3+、Al(OH)3,則逐滴加入NaOH溶液,反應(yīng)先后順序為H+、Al3+、Al(OH)3,A正確;還原性由強到弱為I-、Fe2+、Br-,則緩慢通入氯氣的先后順序為I-、Fe2+、Br-,B錯誤;溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序為Na2S、NaCl,C錯誤;氧化性為Fe3+>Cu2+,則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+,故D錯誤。 答案: A 9.(2016四川樂山模擬)把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平): 對于該離子方程式的說法不正確的是( ) A.IO作氧化劑 B.氧化性:Mn2+>IO C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時,則轉(zhuǎn)移10 mol電子 解析: 由Mn2+→MnO知,錳元素的化合價升高,Mn2+作還原劑,氧化產(chǎn)物為MnO,由IO―→IO知碘元素的化合價降低,則IO作氧化劑,IO為還原產(chǎn)物,選項A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO,根據(jù)電荷守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO+6H+,根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2++5IO+3H2O===5IO+2MnO+6H+,根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項C和D均正確。根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑可知選項B錯誤。 答案: B 10.(2016河南鄭州模擬)已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是( ) A.還原性:I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 解析: 由所給離子方程式,結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,可知還原性:I->Fe2+>Br-,A項正確;當(dāng)通入Cl2時,原溶液中最先被氧化的是I-,n(I-)=2 mol,其次被氧化的是Fe2+,n(Fe2+)=4 mol,最后被氧化的是Br-,n(Br-)=6 mol,D項正確;原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,B項正確;根據(jù)題圖,通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,C項錯誤。 答案: C 11.(1)在一定條件下,下列微粒的還原性順序為SO>I->Fe2+>Br->Cl-,由此判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是________。 a.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ b.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- c.2Br-+4H++SO===SO2+Br2+2H2O d.I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I- (2)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2+3H2O中,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,二者的物質(zhì)的量之比是________。 (3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 mol,向其中通入33.6 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________ ________________________________________________________________________。 解析: (1)因為還原性:SO>Br-,c不能發(fā)生,正確的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===2Br-+4H++SO。 (2)根據(jù)“不交叉規(guī)律”判斷:KClO3是氧化劑,濃HCl是還原劑,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。根據(jù)電子得失守恒可推知:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5∶1。 (3)SO、I-、Br-三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I->Br-,故氯氣先跟SO反應(yīng),后跟I-、Br-,根據(jù)電子得失守恒可推知,1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I-反應(yīng)。 答案: (1)c (2)Cl2 Cl2 5∶1 (3)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+,2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2 12.(2016陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。 (1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得ClO2,產(chǎn)物除ClO2外,還有Cl2、KCl等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。 若生成11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 (2)ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。 從海帶等海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)時?;煊蠭Cl,可加入KI加熱升華提純碘,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。 (3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣,反應(yīng)完畢后,靜置、分層,發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色,經(jīng)檢驗生成了BrCl??赡馨l(fā)生如下反應(yīng): ①2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 ②Br2+Cl2===2BrCl ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)的先后順序為__________(填序號)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液,紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。 解析: (1)根據(jù)歸中反應(yīng)原理,氯酸鉀中氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯,氯化氫中氯轉(zhuǎn)化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì),碘單質(zhì)易升華。(3)還原性:Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,后氧化溴離子,最后氧化溴單質(zhì)。氯化溴具有強氧化性,溴元素由+1價降至-1價。 答案: (1)2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 6.021023 (2)KI+I(xiàn)ClKCl+I(xiàn)2 (3)③①② 2Fe2++BrCl===2Fe3++Br-+Cl- 13.(2016長春七校聯(lián)考)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。 (1)液氯可用于自來水消毒,氯氣溶于水時發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為____________。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,流程如圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。 將含有3%~6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是____________。 (4)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質(zhì)的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中,消毒效率最高的是__________。在用二氧化氯進(jìn)行水處理時,ClO2除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: (1)在Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),HClO為氧化產(chǎn)物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2,可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質(zhì)的量時,ClO2得到的電子最多,消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2+的反應(yīng)中,由得失電子守恒及原子守恒可知,反應(yīng)物中要補水,生成物中要補H+。 答案: (1)HClO (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (3)使反應(yīng)物充分接觸 用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO2 Mn2++2ClO2+2H2O===MnO2↓+2ClO+4H+ 14.已知:還原性HSO>I-,氧化性IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NaIO3+NaHSO3―→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應(yīng)完全,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________; 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為________mol。 解析: (1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)由還原性HSO>I-,可知當(dāng)NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2,再被還原成I-。 (3)OA段,隨著IO的量增多,NaHSO3的量減少,IO被還原成I-至A點恰好完全反應(yīng),此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應(yīng):IO+6H++5I-===3I2+3H2O。當(dāng)I-與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時,設(shè)加NaIO3為x mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得5 mol2=x6+x5?x= mol。 答案: (1)===2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O (2)NaI (3)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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